1樓：
活化能的物理意義一般認為是這樣：從原反應體系到產物的中間階段存在一個過渡狀態，這個過渡狀態和原系統的能量差就是活化能e，而且熱能rt如不大於e，反應就不能進行。
所以金屬活化能不是固定的，與參與的反應條件和反應物有關。
2樓：匿名使用者
不是固定的,要看它和什麼物質反應.
3樓：無敵曉君
不是，比如使用催化劑，就能降低反應的活化能
金屬介面活化能和表觀活化能 誰比較大
4樓：經期衛士
我三種催化劑是差不多形式的，都是金屬氧化物。我需要在這三個中選擇其中的一個做接下來的實驗。不知道如何取捨。所以想用這個辦法來取捨的。
活化能和反應物濃度有關嗎
5樓：匿名使用者
活化能是固定的。譬如說，氫氣燃燒時候，產生鏈：h+o2變成oh+o，其活化能為7.
54×10次方j/mol。但是，反應物濃度增大時，其活化中心也相應可以產生多個，反應速度增大。
對於一個活化能為零的反應能說明什麼？拜託各位大神
6樓：茄子
活化能是0，這說明這個反應處在平衡點。催化劑可以增加反應速率，但是系統仍然會處於平衡點， 平衡常數只和標準活化能變相關
什麼是活化能活化能的概念是什麼？
活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿瑞尼士在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為ea，單位是千焦耳每摩爾 kj mol 分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。活化能是...
活化能和活化分子的關係,活化能與活化分子分別指什麼？
不能這樣說的。儘管意思是對的。某一活化能只是針對特定的一個反應。在這個反應裡。能量大於或等於這個活化能的分子叫活化分子。彼此相配的活化分子碰撞在一起。反應就進行了。活化分子 的定義現在不是很明確。如果把它當作能量高於活化能的分子的話，那麼隨著活化能的降低，活化分子呈指數增加。因為分子的能量滿足玻爾茲...
發生化學反應必須達到活化能，那是不是所有的反應都必須先加熱
必然不是，有些反應的活化能很低，比如刷牆的塗料，這就是室溫反應的。鐵扔到硫酸裡，不需要加熱也可以反應 為什麼該反應的發生需要加熱？不是所有的反應畫成這樣的能量的影象，都有這樣的活化能嗎 因為反應的發生需要活化分子來進行反應，但是要讓普通的分子變成活化分子則需要加熱提供能量，所有反應都有活化能，但是要...