1樓：匿名使用者
q即熱量，是系統與環境
之間由於溫度的不同導致兩者之間交換的能量。
w即功，是除了溫度不同導致的能量交換以外的其他一切形式所交換的能量。
以上兩者單位均為焦耳j
u即熱力學能也叫內能，是系統內部的一切能量，包括系統內分子的平動能，轉動能，振動能，電子結合能，原子核能等。它的絕對值是無法確定的，但根據能量守恆定律，可知系統熱力學能的變化 deltau=q+w
h即焓，是系統的熱力學能與系統的壓力體積乘積之和，即h=u+pv
大學物理化學△h △u w q都代表什麼 有什麼聯絡
2樓：匿名使用者
真空自由膨脹：q、w為零，u、h不變，△s=nrin(v2/v1)，△g=-△st。
絕熱可逆膨脹：q為零，w=cv△t=△u，△h=cp△t，s不變，△g=s△t+△h。
等溫可逆膨脹：q=-w=nrtin(v2/v1)（w為外界對系統做功），u、h、s、g均不變。
等壓可逆膨脹：w=-p△v，△u=cv(p/nr)△v，q=△u-w，△h=cp(p/nr)△v，s不變。△g=s△t+△h。
3樓：匿名使用者
1.焓變△h：即物體焓的變化量。
焓是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱焓。焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式，δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
即h=u+pv
解讀為： 焓=流動內能+推動功，
其中u表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量；
p是系統的壓強，v是系統的體積 。
所以：δh=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
2.△u：物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學能，也叫做內能。熱力學能與動能、勢能一樣，是物體的一個狀態量。
改變物體內能的方式有兩個：做功（w）和熱傳遞（q）。一般情況下，如果物體跟外界同時發生做功和熱傳遞的過程，那麼物體熱力學能的增量等於外界對物體做功加上物體從外界吸收的熱量，即：
δu=q+w
4樓：戀在遠方
△h：反應熱，負值是放熱反應，正值是吸熱反應
求解答：物理化學:熱力學函式q、w、δu、δh、δs、δa和δg的影響因素以及所代表的含義，謝謝！
5樓：暖冰你好
q：體系與外界的熱量交換；w：體系與外界的功；deltau：
熱力學能變化；deltas：熵變；deltaa：亥姆霍茲自由能變化；deltag：
吉布斯自由能變化。
物理化學中,g,u,h,a,s所代表的含義
6樓：墨汁諾
g表示吉布斯自由能g=h-ts；a表示霍姆亥茲自由能a=u-ts；s是混亂度的量度，s=∫δq／t；u表示熱力學能，本身無實際意義，但δu表示熱力學能的改變，δu=w+q。
g代表吉布斯函式，或吉布斯自由能。s代表熵，△s即熵變。h代表焓。a代表亥姆霍茲函式。u代表熱力學溫度。
a：亥姆霍茲自由能a=u-ts；g：吉布斯自由能g=h-ts；h：
焓h=u+pv；s：熵s=(積分)dbarq+s_0=[(積分)(c_p/t*dt)-(ev/et)_p*dp]+s_0(e表示偏導，中括號內為積分項)。相應公式可以根據pv=nrt等及實際情況變換出很多型別。
7樓：北歐與南非
g代表吉布斯函式，或吉布斯自由能。s代表熵，△s即熵變。h代表焓。a代表亥姆霍茲函式。u代表熱力學溫度。
《物理化學》中，在哪些情況下△u、△h、△s、△a或△g為零？
8樓：匿名使用者
（1）理想氣體，恆溫過程：
△u，△h=0。不可逆過程：△s大於零 ；△a, △g小於零
（2）理想氣體節流膨脹過程：△h=0，溫度不變於是△u=0。同時是絕熱可逆過程，△s=0
（3）實際氣體節流膨脹：△h=0，產生致冷或致熱效應pv變化，由定義△u不等於零
（4）絕熱可逆過程△s=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化，實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
（5）不可逆迴圈，末態與初態一致，△u，△h=0。
（6）液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變：△g=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變：
△a=0。△u，△h，△s大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體，溶解度不能再增大時，此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。
飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。
（7）絕熱q不變，恆容沒有非體積功，有△u=0。自發過程，△s大於零 ；△a, △g小於零。
（8）△h=0
(9)隔離系統只發生熵增的過程，但沒有功和熱的變換，△u=0
（10）隔離可逆過程，同時也是絕熱可逆過程所以△s=0，而t變化未知△a, △g無意義，也無法確定
9樓：rl謙謙
恆溫恆壓可逆相變，δg為0。
恆溫過程，δu，δh為0。
真空自由膨脹，無外壓且絕熱，δu為0 ，δh為0。
物理化學熱力學問題,求高手解答,大學物理化學的熱力學題目求解答,可以不用寫計算,寫出主要步驟和關鍵點就好。謝謝大佬
1 向真空抄中蒸發,w 0 h n hm 33.3kj 因為bai h u pv u nrt 算出du u u q w,算出q。2 s q 可逆熱zhi t 系dao統吸熱,環境放熱,q體 q環,根據定義,計算出來熵等於0則是自發的,大於0是非自發的。其實算熱溫商,q體 t q環 t 0 但是系統不...
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相的個數 f是自由度 c s r r s是物種數，r是獨立反應數，r 是濃度限制條件 有問題請追問 什麼叫 相 請寫出相律的數學表示式 1,相 就是同一系統中，不同狀態的不同部分，為了便於理解我用例子說明，鹽和糖混合，裡邊鹽是一相，糖是一相 水和油混合，水是一項，油是一項 水和少量鹽混合，只有一相，...
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