1樓：demon陌
根據分子軌道理論，n₂分子的鍵級為3，失去的電子在成鍵軌道上，如果失去一個電子變成正離子，則鍵級減少為2.5。
而o₂分子的鍵級為2，失去的那個電子在反鍵軌道上，失去後鍵級變為2.5，所以更穩定。
從分子的整體性來討論分子的結構，認為原子形成分子後，電子不再屬於個別的原子軌道，而是屬於整個分子的分子軌道，分子軌道是多中心的；分子軌道由原子軌道組合而成，形成分子軌道時遵從能量近似原則、對稱性一致(匹配)原則、最大重疊原則，即通常說的「成鍵三原則」。
2樓：匿名使用者
分子軌道理論中說，鍵級越大分子越穩定。
鍵級=(成鍵電子數 - 反鍵電子數)/2；
也就是說，成鍵電子數越多，反鍵電子書越少，分子越穩定；
氮氣分子中2p軌道的所有電子都在成鍵軌道，所以失去電子後鍵級減小，穩定性降低；
氧氣在2p軌道上六個電子在成鍵軌道上，兩個在反鍵軌道上，失去電子時先失去能量較高的反鍵軌道電子，所以失去電子後鍵級增大，穩定性加強
為什麼n2+不如n2穩定，而o2+卻比o2穩定？有分子軌道理論說明
3樓：實臻包焱
根據分子軌道理論,n2分子的鍵級為3,失去的電子在成鍵軌道上,如果失去一個電子變成正離子,則鍵級減少為2.5
而o2分子的鍵級為2,失去的那個電子在反鍵軌道上,失去後鍵級變為2.5,所以更穩定
為什麼n2+不如n2穩定，而o2+卻比o2穩定
4樓：
根據分子軌道理論,n2分子的鍵級為3,失去的電子在成鍵軌道上,如果失去一個電子變成正離子,則鍵級減少為2.5
而o2分子的鍵級為2,失去的那個電子在反鍵軌道上,失去後鍵級變為2.5,所以更穩定
n2的鍵能比n2+鍵能大，而o2的鍵能比o2+小，試用分子軌道發解釋。
5樓：血色撲克牌
自己畫一下制分子軌道就知道了bai。
n2的分子軌道是
du[he]2sσzhi2 2sσ*2 2pπ4 2pσ2，鍵級dao為3
而n2+是[he]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ1，鍵級只有2.5，所以n2鍵能大
對於o2，是[he]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*2，他的最高已佔軌道是反鍵軌道，鍵級只有2
o2+是[he]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*1 鍵級有2.5，所以鍵能大
從分子軌道理論作預言，o2+的鍵長與o2的鍵長哪個較短，n2＋的鍵長與n2的鍵長哪個較短，為什麼
6樓：就這麼一直喜歡
o2+的鍵長短；n2的鍵長短。
o2的鍵級為2，o2+的鍵級為2.5。
n2的鍵級為3，n2+的鍵級為2.5。
鍵級越大，鍵長越短。
為什麼o2，n2分子分子軌道不同
7樓：劇秋英隱卿
因為氧分子和氮分子存在的巨大差異就是就是在形成分子軌道的時候σ鍵成鍵軌道的能
版量和π權鍵成鍵軌道的能量有差異。
第二週期元素在氮和氮之前的元素，2σ的成鍵軌道的能量比2π成鍵軌道要高，所以先填入2π成鍵軌道；從氧開始2π成鍵軌道的能量就超過了2σ的成鍵軌道，這個時候就先填入的是2σ成鍵軌道。而2σ*和2π*這樣的反鍵軌道不存在這樣的能量反轉，始終是2π*反鍵軌道能量低於2σ*反鍵軌道。
這個其實最關鍵的問題在於氧分子有兩個孤單電子填充在2π*反鍵軌道反鍵軌道，和能量反轉沒有特別大的關係。和能量反轉有關係的是b2硼二分子，這個分子由於能量反轉，有兩個孤單電子在2π成鍵軌道上面，而不是像價鍵理論所說的有一個σ鍵，所以硼二有孤單電子，和氧氣一樣顯順磁性。
o2的分子軌道為什麼較n2不一樣？
8樓：匿名使用者
因為氧分子和bai氮分子存在的du
巨大差異就是就是在zhi形成分子軌道的dao時候σ鍵成鍵軌道內的能量和π容鍵成鍵軌道的能量有差異。
第二週期元素在氮和氮之前的元素，2σ的成鍵軌道的能量比2π成鍵軌道要高，所以先填入2π成鍵軌道；從氧開始2π成鍵軌道的能量就超過了2σ的成鍵軌道，這個時候就先填入的是2σ成鍵軌道。而2σ*和2π*這樣的反鍵軌道不存在這樣的能量反轉，始終是2π*反鍵軌道能量低於2σ*反鍵軌道。
這個其實最關鍵的問題在於氧分子有兩個孤單電子填充在2π*反鍵軌道反鍵軌道，和能量反轉沒有特別大的關係。和能量反轉有關係的是b2硼二分子，這個分子由於能量反轉，有兩個孤單電子在2π成鍵軌道上面，而不是像價鍵理論所說的有一個σ鍵，所以硼二有孤單電子，和氧氣一樣顯順磁性。
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