1樓：匿名使用者
b選項，由於乙醇可以與水互溶，溴乙烷難溶於水，乙醇在水中的溶解度遠遠大於在溴乙烷中的溶解度。這樣，就可以通過加水，多次萃取、分液的方法，除去溴乙烷中的乙醇。
d選項，苯、甲苯都不能和br2水反應（苯環上的溴代需要純溴加催化劑fe或febr3，側鏈上的溴代需要純溴加光照），在苯/甲苯的混合物中加入br2水，只會發生萃取。此時，苯、甲苯、溴混合在一起，無法分離。
2樓：張家琛
溴乙烷中的乙醇分離 加水用分液漏斗分液
乙醇可以以任意比和水溶解，相對溴乙烷，乙醇更易和水相溶！ 乙醇是有較強極性的！
又因為溴乙烷的親水性不強，難溶於水，所以可以根據兩者與水互溶的難易關係把他們分離，即多次分液！（有分層現象出現）
3樓：推心置腹找人家
b溴乙烷在水中的溶解度比早乙醇中小得多，可以分液，d跟兩者都互溶
4樓：匿名使用者
三溴甲苯溶於苯
b可能是因為少量乙醇吧
5樓：匿名使用者
乙醇與水互溶，溴乙烷不溶於水，就會出現分層；溴水不與苯反應，只能取代甲苯上的甲基，但苯與溴甲苯依然互溶，無法分離！
關於化學除雜的問題
6樓：妖妖shi穎
首先除雜應該指的是出去一種物質中的另一種物質，而另一種物質是對於前一種物質不需要的。利用反應將另一種物質轉化為所需要的物質，或者將其轉化為沉澱濾除，或者轉化為氣體溢位。你這道題中，加入的c既不跟a反應，也不跟b反應，把它加入其中只能相當於在a中又引入了另一種雜質，不能算是正確。
7樓：匿名使用者
除雜質的原則·
1 不引入新雜質、不能引入新的汙染源。
2 將雜質離子轉化為氣體、沉澱或水。
3 儘量轉化為所需物質，廢物再利用節約能源。
注意雜質是指不需要、須除去的的物質，實質為對應的陰離子或陽離子。
除去nacl 中的·na2co3其實質為除去碳酸根離子
高中化學關於除雜的問題：
8樓：匿名使用者
co2中除hcl用飽和nahco3
h2s中用飽和nahs
so2中用飽和nahso3
cl2中用飽和食鹽水
相似不可的原因：co2+na2co3+h2o=2nahco3 其它相似
ca(oh)2為微溶物質，只適合檢驗co2，而不能用於吸收co2hcl極易溶於水，一體積水約能溶解500體積以上的hcl，飽和食鹽水中的cl-對hcl溶解產生的抑制不強，對cl2與水的可逆反應的正反應方向有很強的抑制
抑制co2與水的反應，同時與so2反應產生co2（亞硫酸酸性強於碳酸）
9樓：
用飽和食鹽水
1）吸收多而且徹底
2）化學平衡移動
3）只和so2反應
高中化學關於除雜問題有哪些
10樓：哈爾濱風
上中學學科網看看吧，www.zxxk.com
東西很全的。
關於一個化學除雜問題
11樓：化學工貿
因為金屬鋁是兩性物質，即可與酸反應，也可與強鹼反應。反應式如下：
2al+6hci=2alcl3+3h2↑
2al+2naoh+2h2o=2naaio2+3h2↑而鐵與氫氧化鈉不會反應，因此，鋁反應完後過濾出鐵粉，就可以分離出鐵、鋁。鋅也與鋁有同類的性質，若鐵鋅的分離也可用此法。
12樓：千軍萬馬
是的，有2al+2naoh+2h2o=2naaio2+3h2↑
13樓：逆行的鬼
可以啊，雖然鐵與鋁都會與氫氧化鈉溶液反應，生成氫氧化亞鐵、氫氧化鋁，因氫氧化鈉溶液過量，所以會繼續反應，最終生成氫氧化鐵（難溶）和偏鋁酸鈉溶液（可溶），再過濾就可以分離了。
14樓：莫莫上翠微
鐵不與氫氧化鈉反應，而鋁有兩性回和氫氧化鈉發生如下反應：
2naoh+2al+2h2o==2naalo2（可溶）+3h2
所以溶液中不溶的只有鐵，過濾即可獲純鐵。
化學除雜題，請進
這是一個明確雜質除雜問題。考慮除雜原則 不增加新雜質 儘量不減少被提純物質 更不得改變被提純物質 簡明 科學 合理 安全。最後考慮用何種物質來除去它們並考慮除去它們順序,一般選用較經濟 易得的物質除雜，除雜順序一般要根據具體物質而定。1 bacl2 hcl 加熱或加入適量氫氧化鋇 h oh h2o ...
初三化學除雜題目，初三化學除雜題總結
1.bacl2 k2co3 baco3 2kcl2.na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh3.na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh4.na2so3的話是na2so3 2hcl 2nacl h2o so2 na2so4的話是na2so4 bacl2 baso4 2nacl...
如何做化學除雜題，化學除雜題應該怎麼做
溶液，可以使用的方法為 a.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉澱，溶液中補加適量硝酸b.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉澱，溶液中補加適量硝酸c.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉澱，溶液中補加適量硝酸d.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉澱，溶液中補加適量硝酸答案 d 解析 雜質離子為ba2 可用co3...