有機化學問題,有機化學的問題

2023-05-18 02:00:09 字數 3815 閱讀 2198

1樓:網友

ch4 + o2 = co2 + co + h2o(未配平)因為通過足量的無水氯化鈣時,氣體質量減少25.2g,又因為無水氯化鈣只吸收水蒸氣,所以生成水,即。

又因為ch4與h2o的對應關係為1:2,所以原有ch4 。

又因為碳元素守恆,所以生成的co與co2總和共計。

0,7mol的co與co2共計所以混合氣體中有co ,co2 解方程可得).

不明白可以再問我。

2樓:匿名使用者

水的質量是。

先寫出化學方程式,配平後的結果是。

x+y)ch4 + 2x+3/2y)o2 = xco2 + yco + 2x+2y)h2o

44x 28y 36x+36y

和為 列式:44x+28y=和(44x+28y)/ 36x+36y)/

解得x= y=

所以,co的質量為28*

3樓:離離者也麻麻

有hcl生成的,減去這部分的質量你就會得到d

有機化學的問題

4樓:

摘要。有機化學的問題。

您好,請講。

你可以幫忙做下答案嗎。

ok,請把題拍過來。

您好,請拍題過來。

看我是否能幫到您。

您好,請講。

好。2)c6h14 生成己烷(3)

5樓:那一天

首先要明確為什麼會呈鹼性:是因為有多餘的電子。前三個物質氮上有孤對電子,可以進攻缺電子基團,故而呈鹼性。後三個物質都會電離出h+,所以可以表現酸性。

第一個鹼性強,是因為它的孤對電子結合缺電子基團的能力強。為什麼含苯環的胺的不如它呢?因為苯是高度離域的,它可以分擔n上多餘的電子,以致於n上的孤對電子相對不易進攻缺電子基團,所以第一個鹼性強。

最後一個酸性強,也是因為苯環分擔了o上的電子,使得電子更靠近苯環一端,h就更容易脫離原來的部分,形成h+,故而其酸性最強。

6樓:索

對於鹼性來說:

乙胺中乙基對n原子有推電子作用,增大n原子電子密度,較易結合氫離子,所以乙胺鹼性比無機氨強;苯胺中n原子連線在苯環上時,由於共軛效應,削弱了n原子電子密度,較難結合氫離子,所以苯胺鹼性比氨弱。

對於酸性來說:酸跟鹼剛好相反,乙醇中乙基對氧原子有推電子作用,增大氧原子密度,氫離子難電離,所以乙醇的鹼性比水弱,苯酚o原子連線在苯環上時,由於共軛效應,削弱了o原子電子密度,氫離子較易電離,所以苯酚酸性比水強。

7樓:adrian穆圖

第一排鹼,廣義地說能結合氫離子的就是鹼,而第一個就是帶個氨基,能結合氫離子最多,所以鹼性最強。

第二排酸,第一個是乙醇,即酒精,第二個是水,你一看就知道的,第三個是苯酚,含酚羥基,可以放出氫離子,故酸性最強。

滿意吧。

8樓:匿名使用者

即使分解了,也是密閉的容器裡,那麼兩種原子的個數都和以前一樣。所以消耗的氧氣不因為發生了分解反應而改變,因為和氧氣反應後,c元素最終都變成co2,h都變成h2o。

所以只看之前的pmolc2h4,不管後面。那就很好算了。

9樓:匿名使用者

不管第一個反應到什麼程度。

10樓:能網

c2h4+3o2=2co2+2h2o,c2h4分解前後元素守恆,消耗氧氣也守恆。

有機化學的問題

11樓:匿名使用者

根據相對分子質量和不飽和度可得a的分子式是c13h20o8(1)a,b的相對分子質量之差是:168

b相對分子質量=304+4*18 - 4*60 = 136,所以a,b的相對分子質量之差是168

2)b的結構簡式是:c(ch2oh)4

3)b不能發生的反應是(填序號):3(鄰碳無氫(無雙鍵或三鍵)

1)氧化反應(2)取代反應(3)消去反應(4)加聚反應(4)已知(見圖)以兩種一元醛(其物質的量比為1:4)和必要的無機試劑為原料合成b,寫出合成b的個步反應的化學成方程式。

12樓:凌雲晴

題錯了吧,c13h26o8,1個不飽和度,不能有4個酯基啊。

有機化學的問題

13樓:jqkaedc狼

根據有三個烯氫,所以乙烯基連一個碳(記為x)是這三種共有的結構部分,剩下三個碳,(1)有兩個烯丙位氫,因此x為亞甲基,剩下的有兩種,正丙基,異丙基。

2)有一個烯丙位氫,因此x上連兩個碳(不包括雙鍵碳),還剩一個碳連在這兩個碳哪個碳上情況相同(3)沒有烯丙位氫,因此是x連三個甲基。

均不存在ze

14樓:匿名使用者

樓上錯誤。馬氏規則的實質是:帶負電的基團加到偏正電的碳上,帶正電的基團加到偏負電的碳上。

一般與烯烴加成時,由於烴基有推電子作用(超共軛效應),使連結烴基多的碳原子偏正電,因此帶負電的滷原子會優先加到其上(在有機化學學習的初級階段被簡單概述為馬氏規則)

在ch2=chcoch3+hbr--brch2ch2coch3中,羰基為吸電子基,作用與烴基相反,所以氫加到其上。

15樓:匿名使用者

你這個反應應該是在過氧化氫的條件下進行的,那個反應遵循反馬氏規則,就是按照你的式子進行的。

通常情況都會遵循馬爾科夫尼科夫規則。

16樓:扁羽豆

h為什麼不加到含h多的c上,,,因為是雙鍵變成單鍵,所以只能加在那裡。

17樓:笨鳥之王

因為ch2=chcoch3中羰基的緣故,羰基與—br都是電負性比較強的,一般來說不會都想連在同一個c上。

18樓:匿名使用者

因為-cooh為強的吸電子集團,使反應安反馬氏加成。

19樓:匿名使用者

第二個問題, jiujiujiuzi 已經說得差不多了,就不再贅言,僅討論第一個問題。

醇、(水)、酚、羧酸的酸性強弱比較。

如果不考慮其它取代基的影響,則四者酸性依次增強。

先說醇,醇的酸性比水弱,可理解為烷基是推電子基團,使羥基sigma電子雲朝向h的方向稍偏離,降低羥基的極性,使其比水更難電離出h離子。

再說酚,羥基上氧採取sp3雜化,其中一個軌道與苯環上的c形成sigma鍵,另一軌道與h形成sigma鍵,還有兩對孤對電子。c-o sigma鍵可以比較自由的旋轉,從而使其中的一對孤對電子電子雲的取向可以和大pi電子雲方向近似(位於一個面內),電子雲可一發生一定程度的重疊,但由於電子雲取向並非平行,故重疊程度較低(比π-π共軛重疊程度低)。這就是所謂的n-π共軛(n是所謂的非鍵軌道,即孤對電子佔據的軌道)。

共軛的結果是使孤對電子運動範圍增大(在整個共軛體系內運動),氧原子這對孤對p電子原本近乎是歸o專有,現在被「共產」了,所以電子雲密度下降(o的區域性負電荷減小),o原子電子雲密度下降後就更有能力吸引o-h sigma成鍵電子雲,使羥基的極性增強,h(相對沒有苯環時,即苯環被h取代,即水)更易於電離。這裡苯環可以視為一種吸電子基團(由於n-pi共軛效應使o的電子雲密度降低)。

對於羧酸,引起酸性較強的原因有三個:一是羰基氧對羥基sigma電子有較強的(吸電)誘導作用,使其更靠近羥基氧,從而增大羥基極性,易於電離。二是羰基pi電子與羥基氧原子的孤對電子形成n-pi共軛,羥基氧原子電子雲密度降低,吸引羥基sigma電子能力增強,羥基極性增強。

另一方面電離形成的羧酸根陰離子具有特殊的穩定性,也有利於電離的發生。羰基碳原子採取sp2雜化,羰基pi電子與另一氧上的孤對p電子形成p-pi共軛(重疊程度較原本的n-pi共軛大),體系能量下降,並有效降低氧原子上的過剩電荷,也使體系穩定。

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