1樓：1023神奇的數字
單質的熔沸點與單質分子間的作用力大小有關.
比如：鹼金屬單質的原子以金屬鍵作用,原子序數增大時,原子半徑增大,金屬鍵的鍵長變大,破壞金屬鍵所需的能量減小,所以熔沸點依次降低.
鹵素單質是以分子形態出現的,相互間的作用力為範德華力（就是分子間的作用力）,原子序數增大時,分子量也增大,分子間的作用力就增大,所以熔沸點逐漸升高.
熔沸點與什麼有關
2樓：昨日
物理性質比如熔沸點一般與結構有關。單質和化合物熔沸點沒有必然的聯絡。而結構裡面主要就是看鍵引數，引數裡面主要看鍵能和鍵長，因為熔沸點都是讓它的狀態改變了，所以必然與作用力有關。
一般來說，鍵能越大，鍵越短，鍵越穩定，熔沸點越高。
3樓：納梅賞雪
與化學鍵的強度有關（除了分子晶體與分子間作用力有關）金屬鍵看金屬離子的半徑，半徑越小，對自由電子的吸引作用就越強，金屬鍵就越強，熔沸點就越高。同理
原子晶體看共價鍵，其實就是半徑，半徑越小，熔沸點越高離子晶體看離子鍵強度，還是看離子的半徑，半徑小，離子鍵強，熔沸點高。
4樓：匿名使用者
1、對於晶體
型別不同的物質，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點範圍很廣。
2、原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：
金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。
3、離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
4、金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越
強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：na＜mg＜al。
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁矽合金＜純鋁（或純矽）。
5、分子晶體：分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點
反常地高）如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3och3。
（1）組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。
如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
（2）組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點
co＞n2，ch3oh＞ch3ch3。
（3）在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：
c17h35cooh＞c17h33cooh；
（4）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點升高，如c2h6＞ch4，c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
（5）同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：
ch3(ch2)3 ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(異)＞(ch3)4 c(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低
5樓：小兄弟大聲道
與大氣壓有關，一般我們這些地方水的沸點都是97度，如果是**那些高原就不一樣，都需要用高壓鍋。
還與物體有關，比如鐵與銅的熔點也不一樣。
6樓：南窗聽雪
分子化合物結構組成相似的是看相對分子量，大的熔沸點高。離子化合物結構組成相似的看鍵長，鍵長就是成鍵粒子的半徑之和，鍵越長熔沸點越高。這是我們老師給的方法，比較簡潔但是很好區分判斷，希望對你有幫助。
7樓：abc高分高能
什麼是熔點、沸點和密度呢
單質，化合物的熔點沸點由什麼決定
8樓：匿名使用者
物質熔沸點高低的判斷方法：
1、原子晶體：原子晶體間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔、沸點越高，反之越低。如：金剛石（c-c）>金剛砂（si-c）>晶體矽（si-si）>鍺（ge-ge）。
2、離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越多，則離子鍵越強，溶、沸點越高，反之越低。如：kf>kcl>kbr>ki cao>kcl
3、金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔、沸點越高，反之越低。如：
鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。
合金的熔、沸點一般來說比它各成分的熔、沸點低。如：鋁矽合金《鋁（或純矽）。
4、分子晶體：分子晶體分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高，反之越低。鹵素的熔沸點遞變規律是：
從上到下熔沸點依次升高.（具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常地高如：hf>hcl )
①組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔、沸點越高。如：hi>hbr>hcl.
②組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔、沸點就越高，如：co>n2
③在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔、沸點越低。 如： c17h35cooh>c17h33cooh
硬脂酸 油酸
④烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子中碳原子數增加，熔、沸點升高。如 c2h6>c2h4 , ch3cooh> hcooh .
⑤同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔、沸點降低。如：正戊烷》異戊烷》新戊烷
如二甲苯，熔點按對、鄰、間位降低，沸點按鄰、間、對位降低。
⑥相同碳原子數的有機物，分子中官能團不同，一般隨著相對分子質量增大，熔、沸點升高；官能團相同時，官能團數越多，熔、沸點越高。
5、若是不同型別的晶體，根據常識來判斷：
如比較金剛石、鈣、***的熔沸點,金剛石是原子晶體,熔沸點最高,其次是金屬鈣,最後是分子晶體***.
6、注意：金屬晶體的情況最複雜.因為金屬型別多,外層電子排布各異,金屬鍵的本質雖然類似,但是具體情況懸殊.熔點從汞的低於零度,到鎢的3000度以上都有.
物質的熔點與沸點，熔沸點與什麼有關
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