1樓：匿名使用者
pv=nrt 這是克拉伯龍方程簡寫pv=rt ,r=nr,r是一定的,約為8.31441±0.00026j/(mol·k）,n是氣體的摩爾數 ,r的單位j/k
pv=nrt中，n,r指什麼
2樓：flyds娃娃
理想氣體狀態方程pv = nrt。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而t則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：
r為理想氣體常數。
基本概念
理想氣體狀態方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律，描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為n，摩爾質量為m的理想氣體，
其狀態參量壓強p、體積v和絕對溫度t之間的函式關係為： pv=nrt/m=nrt,r=r/m，
式中m和n分別是理想氣體的摩爾質量和物質的量；r是氣體常量（比例常數）。對於混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故
pv=（ p1+ p2+……）v=(n1+n2+……)rt，式中n1、n2、……是各組成部分的物質的量。
以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據理想氣體的微觀模型，由氣體動理論匯出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨於零的極限下，嚴格遵循。
理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為匯出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較準確地描述氣體的行為。極低的壓力意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小；又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。
於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。
基本公式
pv=nrt
p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單位k。
r為比例係數，不同狀況下數值有所不同，單位是j/（mol·k）
在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.00026j/(mol·k）。
如果採用質量表示狀態方程，pv=mrt，此時r是和氣體種類有關係的，r=r/m，m為此氣體的平均摩爾質量
用密度表示該關係：pm=ρrt（m為摩爾質量,ρ為密度
理想氣體在微觀上具有分子之間無互相作用力和分子本身不佔有體積的特徵。
主要應用
摺疊計算氣體所含物質的量
從數學上說，當一個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。這個方程根據需要計算的目標不同，可以轉換為下面4個等效的公式：
求壓力： p=nrt/v
求體積： v=nrt/p
求所含物質的量：n=pv/rt
求溫度：t=pv/nr
摺疊化學平衡問題
根據理想氣體狀態方程可以用於計算氣體反應的化學平衡問題。
根據理想氣體狀態方程可以得到如下推論：
溫度、體積恆定時，氣體壓強之比與所含物質的量的比相同，即可得ρ平/p始=n平/n始
溫度、壓力恆定時，氣體體積比與氣體所含物質量的比相同，即v平/v始=n平/n始
通過結合化學反應的方程，很容易得到化學反應達到平衡狀態後製定物質的轉化率。
3樓：匿名使用者
n是物質的量，r是常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.00026j/(mol·k）
4樓：匿名使用者
n是摩爾數，r是一個係數8.31，大物吧，我大二，有問題共同研究啊
pv=nrt中的r的單位是什麼？
5樓：匿名使用者
1、氣體狀態方程的常數。
2、n是物質的量，r是常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.00026j/(mol·k）。
pv=nrt 克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①
p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數.所有氣體r值均相同.如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si）,r=8.
314帕·米3/摩爾·k.如果壓強為大氣壓,體積為升,則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k.
r 為常數
理想氣體狀態方程：pv=nrt
已知標準狀況下,1mol理想氣體的體積約為22.4l
把p=101325pa,t=273.15k,n=1mol,v=22.4l代進去
得到r約為8314 帕·升/摩爾·k
玻爾茲曼常數的定義就是k=r/na
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量,m—物質的質量,m—物質的摩爾質量,數值上等於物質的分子量,ρ—氣態物質的密度）,所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=mrt/m……②和pm=ρrt……③
以a、b兩種氣體來進行討論.
（1）在相同t、p、v時：
根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）.若ma=mb則ma=mb.
（2）在相同t·p時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）.
（3）在相同t·v時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）.
6樓：匿名使用者
pv=nrt 克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①
p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數.所有氣體r值均相同.如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si）,r=8.
314帕·米3/摩爾·k.如果壓強為大氣壓,體積為升,則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k.
r 為常數
理想氣體狀態方程：pv=nrt
已知標準狀況下,1mol理想氣體的體積約為22.4l
把p=101325pa,t=273.15k,n=1mol,v=22.4l代進去
得到r約為8314 帕·升/摩爾·k
玻爾茲曼常數的定義就是k=r/na
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量,m—物質的質量,m—物質的摩爾質量,數值上等於物質的分子量,ρ—氣態物質的密度）,所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=mrt/m……②和pm=ρrt……③
以a、b兩種氣體來進行討論.
（1）在相同t、p、v時：
根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）.若ma=mb則ma=mb.
（2）在相同t·p時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）.
（3）在相同t·v時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）.
阿佛加德羅定律推論
一、阿佛加德羅定律推論
我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關係得到以下有用的推論：
(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2 ②ρ1:ρ2＝m1:m2 ③ 同質量時:v1:v2=m2:m1
(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=n1:n2 ⑤ 同質量時:p1:p2=m2:m1
(3)同溫同壓同體積時:⑥ ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2
具體的推導過程請大家自己推導一下,以幫助記憶.推理過程簡述如下：
(1)、同溫同壓下,體積相同的氣體就含有相同數目的分子,因此可知：在同溫同壓下,氣體體積與分子數目成正比,也就是與它們的物質的量成正比,即對任意氣體都有v=kn；因此有v1:v2=n1:
n2=n1:n2,再根據n=m/m就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了.
(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時,壓強也相同,亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比.其餘推導同(1).
(3)、同溫同壓同體積下,氣體的物質的量必同,根據n=m/m和ρ=m/v就有式⑥.當然這些結論不僅僅只適用於兩種氣體,還適用於多種氣體.
二、相對密度
在同溫同壓下,像在上面結論式②和式⑥中出現的密度比值稱為氣體的相對密度d=ρ1:ρ2=m1:m2.
注意：①.d稱為氣體1相對於氣體2的相對密度,沒有單位.如氧氣對氫氣的密度為16.
②.若同時體積也相同,則還等於質量之比,即d=m1:m2.
7樓：悠悠白雲
r表示氣體常數，單位j·mol^-1·k^-1或kpa·l·k^-1·mol^-1。
20565r15205是指什麼65是指什麼15是指什麼我
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