有機化學中什麼是1,3相互作用

2021-03-04 06:08:24 字數 6190 閱讀 7694

1樓:匿名使用者

兩個oh都在直立鍵上穩定,因為這時雖有1,3-雙直立的相互作用,

但分子內可以形成氫鍵而穩定.

有機化學中 1°2°3 ° 什麼意思

2樓:匿名使用者

把直接與一個碳原子相連的碳原子稱為伯碳或一級碳(primary)原子,可用1°表示;

直接與二個碳原子相連的碳原子稱為仲碳或二級碳(secondary)原子,可用2°表示;

直接與三個碳原子相連的碳原子稱為叔碳或**碳(tertiary)原子,可用3°表示;

直接與四個碳原子相連的碳原子稱為季碳或四級碳(quaternary)原子,可用4°表示

看這兒

有機化學中的「進攻」是什麼意思?

3樓:

有機裡面的進攻,意思很簡單。

有機反應中,常常有一種物質做

為反應內底物,另一種物質做容為進攻試劑。

進攻試劑可能是原子、離子、原子團、分子,有可能是反應中的中間產物。

例如:烯烴與溴的加成。

烯烴的雙鍵是反應底物,溴單質在水的作用下異裂成溴正離子和溴負離子。

溴正離子就是反應中的進攻試劑,對雙鍵進行加成。

4樓:張彪

就象釘子被吸鐵石吸引一樣 進攻者往往是被吸引的 主要是帶有相反電荷的官能團互相吸引 區別於異種離子的中和 進攻往往是離子與有機物的結合

5樓:匿名使用者

是具有針對性的相互碰撞而引發變化

6樓:匿名使用者

進攻 在有機化學中是物質粒子進行反應的關係,是一種相互作用的形象比喻

高中化學必修二、有機化學 知識點總結

7樓:匿名使用者

1.需水浴加熱的反應有:

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的條件下反應,均可用水浴加熱,其優點:溫度變化平穩,不會大起大落,有利於反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有:

(1)、實驗室制乙烯(170℃) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕:(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應的有機物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有:

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有:

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質有:

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)鹼性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬於萃取,使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有:烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有:

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有:

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有:

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有:含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有:強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與鹼反應的有機物:具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與naoh溶液發生反應的有機物:

(1)酚:

(2)羧酸:

(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

(4)酯:(水解,不加熱反應慢,加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應:

1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

2.kmno4酸性溶液的褪色;

3.溴水的褪色;

4.澱粉遇碘單質變藍色。

5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)

一、物理性質

甲烷:無色 無味 難溶

乙烯:無色 稍有氣味 難溶

乙炔:無色 無味 微溶

(電石生成:含h2s、ph3 特殊難聞的臭味)

苯:無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒

乙醇:無色 有特殊香味 混溶 易揮發

乙酸:無色 刺激性氣味 易溶 能揮發

二、實驗室製法

甲烷:ch3coona + naoh →(cao,加熱) → ch4↑+na2co3

注:無水醋酸鈉:鹼石灰=1:3

固固加熱 (同o2、nh3)

無水(不能用naac晶體)

cao:吸水、稀釋naoh、不是催化劑

乙烯:c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o

注:v酒精:v濃硫酸=1:3(被脫水,混合液呈棕色)

排水收集(同cl2、hcl)控溫170℃(140℃:乙醚)

鹼石灰除雜so2、co2

碎瓷片:防止暴沸

乙炔:cac2 + 2h2o → c2h2↑ + ca(oh)2

注:排水收集 無除雜

不能用啟普發生器

飽和nacl:降低反應速率

導管口放棉花:防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞導管

乙醇:ch2=ch2 + h2o →(催化劑,加熱,加壓)→ch3ch2oh

(話說我不知道這是工業還實驗室。。。)

注:無水cuso4驗水(白→藍)

提升濃度:加cao 再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷:火焰呈淡藍色 不明亮

烯:火焰明亮 有黑煙

炔:火焰明亮 有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上:氧炔焰)

苯:火焰明亮 大量黑煙(同炔)

醇:火焰呈淡藍色 放大量熱

四、酸性kmno4&溴水

烷:都不褪色

烯 炔:都褪色(前者氧化 後者加成)

苯:kmno4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

烷:取代

ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g) + hcl

ch3cl + cl2 →(光照)→ ch2cl2(l) + hcl

ch2cl + cl2 →(光照)→ chcl3(l) + hcl

chcl3 + cl2 →(光照)→ ccl4(l) + hcl

現象:顏色變淺 裝置壁上有油狀液體

注:4種生成物裡只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

烯:1、加成

ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br

ch2=ch2 + hcl →(催化劑) → ch3ch2cl

ch2=ch2 + h2 →(催化劑,加熱) → ch3ch3 乙烷

ch2=ch2 + h2o →(催化劑,加熱加壓) → ch3ch2oh 乙醇

2、聚合(加聚)

nch2=ch2 →(一定條件) → [-ch2-ch2-]n

(單體→高聚物)

注:斷雙鍵→兩個「半鍵」

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

炔:基本同烯。。。

苯:1.1、取代(溴)

◎ + br2 →(fe或febr3)→ ◎-br + hbr

注:v苯:v溴=4:1

長導管:冷凝 迴流 導氣

防倒吸naoh除雜

現象:導管口白霧、淺黃色沉澱(agbr)、ccl4:褐色不溶於水的液體(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

◎ + hno3 → (濃h2so4,60℃)→ ◎-no2 + h2o

注:先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯

除混酸:naoh

硝基苯:無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒

1.3、取代——磺化(濃硫酸)

◎ + h2so4(濃) →(70-80度)→ ◎-so3h + h2o

2、加成

◎ + 3h2 →(ni,加熱)→ ○(環己烷)

醇:1、置換(活潑金屬)

2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2↑

鈉密度大於醇 反應平穩

鈉密度小於水 反應劇烈

2、消去(分子內脫水)

c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o

3、取代(分子間脫水)

2ch3ch2oh →(濃h2so4,140度)→ ch3ch2och2ch3 (乙醚)+ h2o

(乙醚:無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑)

4、催化氧化

2ch3ch2oh + o2 →(cu,加熱)→ 2ch3cho(乙醛) + 2h2o

現象:銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味

酸:取代(酯化)

ch3cooh + c2h5oh →(濃h2so4,加熱)→ ch3cooc2h5 + h2o

(乙酸乙酯:有香味的無色油狀液體)

注:【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)

碎瓷片:防止暴沸

濃硫酸:催化 脫水 吸水

飽和na2co3:便於分離和提純

鹵代烴:1、取代(水解)【naoh水溶液】

ch3ch2x + naoh →(h2o,加熱)→ ch3ch2oh + nax

注:naoh作用:中和hbr 加快反應速率

檢驗x:加入硝酸酸化的agno3 觀察沉澱

2、消去【naoh醇溶液】

ch3ch2cl + naoh →(醇,加熱)→ ch2=ch2↑ +nacl + h2o

注:相鄰c原子上有h才可消去

加h加在h多處,脫h脫在h少處(馬氏規律)

醇溶液:抑制水解(抑制naoh電離)

六、通式

**h2n+2 烷烴

**h2n 烯烴 / 環烷烴

**h2n-2 炔烴 / 二烯烴

**h2n-6 苯及其同系物

**h2n+2o 一元醇 / 烷基醚

**h2no 飽和一元醛 / 酮

**h2n-6o 芳香醇 / 酚

**h2no2 羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式:cxhy + (x+y/4)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o

cxhyoz + (x+y/4-z/2)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o

3、反應前後壓強 / 體積不變:y = 4

變小:y < 4

變大:y > 4

4、耗氧量:等物質的量(等v):c越多 耗氧越多

等質量:c%越高 耗氧越少

5、不飽和度(歐買嘎~)=(c原子數×2+2 – h原子數)/ 2

雙鍵 / 環 = 1,三鍵 = 2,可疊加

6、工業制烯烴:【裂解】(不是裂化)

7、醫用酒精:75%

工業酒精:95%(含甲醇 有毒)

無水酒精:99%

8、甘油:丙三醇

9、乙酸酸性介於hcl和h2co3之間

食醋:3%~5%

冰醋酸:純乙酸【純淨物】

10、烷基不屬於官能團

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