1樓：匿名使用者
這是高中離子方程式中考查分步反應
思考時注意反應物自己的比例關係例如滴加一摩爾的氫氧化鋇會加入一摩爾 的鋇離子和兩摩爾的氫氧根
答案(1) 2h＋ ＋ so42- ＋ ba2＋ ＋ 2oh－ === 2h2o ＋ baso4↓
h+ 和oh- 為1:1時,呈中性,但此時so42-過量.
(2)h++so42- ＋ ba2＋oh- ===baso4↓+h2o
(3)同2
2樓：匿名使用者
你的意思是：使溶液呈中性的過程中，所發生的離子反應？？？
3樓：匿名使用者
至中性：ba2++2oh－+2h++so=baso4+2h2o
至硫酸根反應完全和過量都一樣的：
ba2++oh－+h++so=baso4+h2o
向氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液的化學方程式
4樓：匿名使用者
少量的完全反應，所以要按化學式拆寫成離子符號：
少量nahso4溶液加ba(oh)2：h+＋so42－＋ba2+＋oh－=baso4↓＋h2o
過量nahso4溶液加ba(oh)2溶液：ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-= baso4↓＋2h2o
5樓：
少量nahso4 和過量nahso4 化學方程式不同
少量的方程式 ba(oh)2+nahso4=naoh+baso4+h2o
過量 ba(oh)2 +2nahso4==baso4 +2h2o + na2so4
6樓：匿名使用者
ba(oh)2+nahso4=naoh+baso4+h2o
7樓：匿名使用者
ba2+ + 2oh- +2h+ +so4^2- ====2h2o+baso4
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性
8樓：匿名使用者
2nahso4+ba(oh)2=baso4↓+na2so4+2h2o
nahso4+ba(oh)2=baso4↓+naoh+h2o
nahso4+ba(oh)2=baso4↓+naoh+h2o
9樓：幾百
2nahso4+ba(oh)2====baso4(沉澱)+2h2o+na2so4
na2so4+ba(oh)2===baso4(沉澱)+2naoh
bu zhi dao
向硫酸氫鈉溶液中逐漸滴加氫氧化鋇稀溶液至中和反應恰好完全發生反應的離子方程為 繼續滴加ba(oh)
10樓：x黃某人
恰好中和，即h+和oh-恰好完全反應。
方程式：ba(oh)2+2nahso4=baso4+2h2o+na2so4
離子方程式：ba2+ +2oh-+2h+ +so42-=baso4+2h2o
繼續滴加ba(oh)2溶液，則與前面反應生成的na2so4反應，離子方程式：ba2+ +so42-=baso4
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液中性，在溶液呈中性後繼續滴加氫氧化鋇溶液，最後的離子方程式 5
11樓：匿名使用者
ba2+ + so4 2- = baso4（沉澱）
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液①加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉澱 ②加氫氧化鋇溶液至溶液恰好呈中性
12樓：不忘初心
當然不同了，因為溶液成中性是要氫離子與氫氧根恰好完全反應的。而恰好沉澱是針對與硫酸根啊！
13樓：忘果
第一個反應呈鹼性
第二個是中性
14樓：匿名使用者
1摩爾的硫酸
根完全沉澱需要1摩爾的氫氧化鋇，而需要溶液呈中性，也需要完全中和掉硫酸氫根離子中的氫離子，1摩爾的硫酸氫鈉有1摩爾的硫酸氫根，而1摩爾氫氧化鋇可以提供2摩爾的氫氧根，所以需要溶液呈中性的時候只需要0.5摩爾氫氧化鋇即可。一個是考慮硫酸根和鋇離子的反應，中和反應是考慮氫氧根和硫酸氫根的反應。
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性的方程式和寫的方法
15樓：了了了
2nahso4+ba(oh)2====baso4(沉澱)+2h2o+na2so4
16樓：匿名使用者
所謂的定1法 是將表示式中最複雜的化學式前面的化學計量數定為1 然後以它為基礎進行配平
向硫酸氫那溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式
17樓：匿名使用者
2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- ==2h20+baso4 （沉澱）
在高中階段認為硫酸是二元強酸，是完全電離的。
18樓：匿名使用者
2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- ==2h20+baso4
向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中,逐滴滴入稀硫酸會發生什麼現象
立即產生白色沉澱 硫酸電離出h 和so42 h 與naoh反應得到水 so42 與硝酸鋇反應得到baso4 一樓你會不會啊，你答案明顯是錯的.滴入h2so4後不會立即產生沉澱，而是要先和naoh反應，檔naoh反應後才會和ba no3 2反應產生沉澱 向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中,逐滴滴入稀硫酸時...
碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉的離子方程式
因為氫氧化鎂的溶解度小於碳酸鎂,所以會生成氫氧化鎂,而且氫氧化鈉過量,所有的碳酸氫根都會變為碳酸根 化學方程式為mg hco3 2 4naoh mg oh 2 2na2co3 2h2o 離子方程式為mg2 2hco3 4oh mg oh 2 2co32 2h2o 過量 ca hco3 2 2naoh...
在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸，可觀察到的現象
酚酞遇鹽酸不變色，遇氫氧化鈉溶液變紅 當氫氧化鈉溶液中滴入酚酞後溶液變為紅色 當反應完全後，稀鹽酸過量，則溶液顯酸性 無色酚酞遇酸性物質不變色 故反應後溶液顯無色 故選c 在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是 a 紅色 藍色b 藍色 紅 無色酚酞溶液 遇酸bai性溶液...