1樓：哈默的黑夜
我知道灼燒是一般的燒,就是酒精燈
焙燒應該在900~1000度左右,燒陶瓷用這東西,大概比前面一個高比後面一個低
煅燒相當於"高溫"
就是工業裡面的高溫,用酒精燈無法實現
2樓：匿名使用者
焙燒應該在900~1000度左右,燒陶瓷用這東西,大概比前面一個高比後面一個低
灼燒和煅燒有什麼區別
3樓：匿名使用者
煅燒：是天然化合物或人造化合物的熱離解或晶形轉變過程；此時化合物受熱離解為一種組分更簡單的化合物或發生晶形轉變。煅燒作業可用於直接處理礦物原料以適於後續工藝要求，也可用以化學選礦後期處理而製取化學精礦，滿足使用者對產品的要求。
煅燒過程的化學反應可表示為：
mco3—mo+co2
mso4—mo+so2+1/2o2
ms2—ms+1/2s2
(nh4)2wo4—wo3+2nh3+h2o
焙燒：把物料（如礦石）加熱而不使熔化，以改變其化學組成或物理性質，固體物料在高溫不發生熔融的條件下進行的反應過程，可以有氧化、熱解、還原、鹵化等，通常用於無機化工和冶金工業。焙燒過程有加新增劑和不加新增劑兩種型別。
不加新增劑的焙燒 也稱煅燒，按用途可分為：①分解礦石，如石灰石化學加工製成氧化鈣，同時製得二氧化碳氣體；②活化礦石，目的在於改變礦石結構，使其易於分解，例如：將高嶺土焙燒脫水，使其結構疏鬆多孔，易於進一步加工生產氧化鋁；③脫除雜質，如脫硫、脫除有機物和吸附水等；④晶型轉化，如焙燒二氧化鈦使其改變晶型，改善其使用性質。
加新增劑的焙燒 新增劑可以是氣體或固體，固體新增劑兼有助熔劑的作用，使物料熔點降低，以加快反應速度。按新增劑的不同有多種型別：
氧化焙燒 粉碎後的固體原料在氧氣中焙燒，使其中的有用成分轉變成氧化物，同時除去易揮發的砷、銻、硒、碲等雜質。在硫酸工業中，硫鐵礦焙燒製備二氧化硫是典型的氧化焙燒。冶金工業中氧化焙燒應用廣泛，例如：
硫化銅礦、硫化鋅礦經氧化焙燒得氧化銅、氧化鋅，同時得到二氧化硫。
還原焙燒 在礦石或鹽類中新增還原劑進行高溫處理，常用的還原劑是碳。在製取高純度產品時，可用氫氣、一氧化碳或甲烷作為焙燒還原劑。例如：
貧氧化鎳礦在加熱下用水煤氣還原，可使其中的三氧化二鐵大部分還原為四氧化三鐵,少量還原為氧化亞鐵和金屬鐵;鎳、鈷的氧化物則還原為金屬鎳和鈷。因為該過程中的三氧化二鐵具有弱磁性，四氧化三鐵具有強磁性，利用這種差別可以進行磁選，故此過程又稱磁化焙燒。
氯化焙燒 在礦物或鹽類中新增氯化劑進行高溫處理,使物料中某些組分轉變為氣態或凝聚態的氧化物,從而同其他組分分離。氯化劑可用氯氣或氯化物（如氯化鈉、氯化鈣等）。例如：
金紅石在流化床中加氯氣進行氯化焙燒，生成四氯化鈦，經進一步加工可得二氧化鈦。又如在鋁土礦化學加工中，加炭（高質煤）粉成型後氯化焙燒可製得三氯化鋁。若在加氯化劑的同時加入炭粒，使礦物中難選的有價值金屬礦物經氯化焙燒後，在炭粒上轉變為金屬，並附著在炭粒上，隨後用選礦方法富集，製成精礦，其品位和**率均可以提高，稱為氯化離析焙燒。
硫酸化焙燒 以二氧化硫為反應劑的焙燒過程，通常用於硫化物礦的焙燒，使金屬硫化物氧化為易溶於水的硫酸鹽。若以me表示金屬，硫酸化焙燒主要包括下列過程：
2mes+3o2—→2meo+2so2
煅燒 焙燒 灼燒 區別 15
4樓：門下走狗金牛
1、目的不同
煅燒緩和了物質分子結構的內在張力，更加結實。
焙燒是為爐料準備的組成部分。
灼燒是將固體物質加熱到高溫以達到脫水、分解或除去揮發性雜質、燒去有機物等。
2、使用裝置不同
煅燒：煅燒在工業上使用的裝置一般為迴轉窯等。
焙燒：焙燒的裝置一般為固定床、移動床、反射爐、沸騰爐、焙燒爐等。
灼燒：灼燒的裝置一般為煤氣燈，在實驗室中的灼燒一般會用電爐、電加熱套、管式爐和馬弗妒等。
3、所需溫度不同
煅燒：煅燒在工業上的溫度一般都是大於1200攝氏度。
焙燒：焙燒的溫度一般在500攝氏度到1000攝氏度之間。
灼燒：灼燒在實驗室中的溫度溫度達1000攝氏度左右。
4、適用不同
煅燒適於如錘打、扭轉和彎曲等處理方式。
焙燒反應以固-氣反應為主，有時兼有固-固、固-液及氣-液的相互反應或作用。
灼燒在化學實驗中灼燒通常除去試樣中的有機物和銨鹽。
5樓：匿名使用者
1：煅燒緩和了物質分子結構的內在張力，更加結實。
焙燒是為爐料準備的組成部分。
灼燒是將固體物質加熱到高溫以達到脫水、分解或除去揮發性雜質、燒去有機物等。
2、煅燒適於如錘打、扭轉和彎曲等處理方式。
焙燒反應以固-氣反應為主，有時兼有固-固、固-液及氣-液的相互反應或作用。灼燒在化學實驗中灼燒通常除去試樣中的有機物和銨鹽。
3：煅燒可以選擇性改變某些化合物的組成或發生晶形的轉變，再用相應方法處理，可以達到除去雜質和使有用組分離富集的目的。
然而焙燒大多為下步的熔鍊或浸出等主要冶煉作業做準備。
擴充套件資料：
焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。其原理是每種元素都有其個別的光譜。
樣本通常是粉或小塊的形式。用一根清潔且較不活潑的金屬絲（例如鉑或鎳鉻合金）盛載樣本，再放到無光焰(藍色火焰)中。在化學上，常用來測試某種金屬是否存在於化合物。
同時利用焰色反應，人們在在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。
焰色反應是物理變化。它並未生成新物質，焰色反應是物質原子內部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變。
焰色反應是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色。
進行焰色反應應使用鉑絲（鎳絲、鐵絲）。把嵌在玻璃棒上的金屬絲在稀鹽酸裡蘸洗後，這是因為金屬氧化物與鹽酸反應生成的氯化物在灼燒時易氣化而揮發；
若用硫酸，由於生成的硫酸鹽的沸點很高，少量雜質不易被除去而干擾火焰的顏色)放在酒精燈的火焰（最好是煤氣燈，因為它的火焰顏色淺、溫度高，若無的話用酒精噴燈也可以）裡灼燒，直到跟原來的火焰的顏色一樣時，再用金屬絲蘸被檢驗溶液，然後放在火焰上，這時就可以看到被檢驗溶液裡所含元素的特徵焰色
鑑別天然纖維和人工纖維
天然纖維分為植物纖維、動物纖維和礦物纖維 。動物纖維很好鑑別， 成分有蛋白質，一灼燒就有惡臭味，化學纖維（人工纖維）多為高分子合成有機物，其粗細幾乎是完全一樣的 ，灼燒時會有黑煙，而且尼龍等一般紡織品用的人工纖維熔點比燃點低一點，在燃燒時會先液化出現滴燃現象。
灼燒植物纖維，燒的時候沒有燒羊毛髮出的臭味，也沒有燒化學纖維那麼大黑煙，棉織物是植物纖維紡織的，在有火的時候不會像化學纖維一樣會有滴燃現象，火滅了後灼燒部分有明顯的碳化。
6樓：匿名使用者
一、所需裝置不同
煅燒：煅燒在工業上使用的裝置一般為迴轉窯等。
焙燒：焙燒的裝置一般為固定床、移動床、反射爐、沸騰爐、焙燒爐等。
灼燒：灼燒的裝置一般為煤氣燈，在實驗室中的灼燒一般會用電爐、電加熱套、管式爐和馬弗妒等。
二、所需溫度不同
煅燒：煅燒在工業上的溫度一般都是大於1200攝氏度。
焙燒：焙燒的溫度一般在500攝氏度到1000攝氏度之間。
灼燒：灼燒在實驗室中的溫度溫度達1000攝氏度左右。
三、燒製原理不同
煅燒：煅燒使化合物受熱離解為一種組分更簡單的化合物或發生晶形轉變，去除了雜質，使得有用的組分更加密集。
焙燒：對施以灼熱,以驅除其中的揮發性組分把物料（如礦石）加熱而不使熔化，以改變其化學組成或物理性質不加新增劑。
灼燒：物質在高溫條件下發生脫水、分解、揮發等化學變化的過程。如灼燒顏色反應、灼燒失重、灼燒殘渣等。
四、燒製效果不同
煅燒：煅燒改變了物質分子結構的內在張力，使其強度和硬度增高，並且增大了金屬的延展性。
焙燒：焙燒使礦石分解；改變了礦石結構，使其易於分解；脫除雜質；使物質改變了晶型。
灼燒：灼燒一般會發生顏色反應、灼燒失重、灼燒殘渣等。
五、用途不同
煅燒：煅燒在工業上一般用於金屬的冶煉和鍛造。
焙燒：焙燒一般用於提取礦石中的礦物質。
灼燒：灼燒一般是用於實驗室中的化學反應驗證。
7樓：甄善繼
煅燒、焙燒、灼燒的區別不在於溫度，而在於一定溫度條件下變化的種類。
煅燒：是天然化合物或人造化合物的熱離解或晶形轉變過程；此時化合物受熱離解為一種組分更簡單的化合物或發生晶形轉變。煅燒作業可用於直接處理礦物原料以適於後續工藝要求，也可用以化學選礦後期處理而製取化學精礦，滿足使用者對產品的要求。
煅燒過程的化學反應可表示為：
mco3—mo+co2
mso4—mo+so2+1/2o2
ms2—ms+1/2s2
(nh4)2wo4—wo3+2nh3+h2o
焙燒：把物料（如礦石）加熱而不使熔化，以改變其化學組成或物理性質，固體物料在高溫不發生熔融的條件下進行的反應過程，可以有氧化、熱解、還原、鹵化等，通常用於無機化工和冶金工業。焙燒過程有加新增劑和不加新增劑兩種型別。
不加新增劑的焙燒 也稱煅燒，按用途可分為：①分解礦石，如石灰石化學加工製成氧化鈣，同時製得二氧化碳氣體；②活化礦石，目的在於改變礦石結構，使其易於分解，例如：將高嶺土焙燒脫水，使其結構疏鬆多孔，易於進一步加工生產氧化鋁；③脫除雜質，如脫硫、脫除有機物和吸附水等；④晶型轉化，如焙燒二氧化鈦使其改變晶型，改善其使用性質。
加新增劑的焙燒 新增劑可以是氣體或固體，固體新增劑兼有助熔劑的作用，使物料熔點降低，以加快反應速度。按新增劑的不同有多種型別：
氧化焙燒 粉碎後的固體原料在氧氣中焙燒，使其中的有用成分轉變成氧化物，同時除去易揮發的砷、銻、硒、碲等雜質。在硫酸工業中，硫鐵礦焙燒製備二氧化硫是典型的氧化焙燒。冶金工業中氧化焙燒應用廣泛，例如：
硫化銅礦、硫化鋅礦經氧化焙燒得氧化銅、氧化鋅，同時得到二氧化硫。
還原焙燒 在礦石或鹽類中新增還原劑進行高溫處理，常用的還原劑是碳。在製取高純度產品時，可用氫氣、一氧化碳或甲烷作為焙燒還原劑。例如：
貧氧化鎳礦在加熱下用水煤氣還原，可使其中的三氧化二鐵大部分還原為四氧化三鐵,少量還原為氧化亞鐵和金屬鐵;鎳、鈷的氧化物則還原為金屬鎳和鈷。因為該過程中的三氧化二鐵具有弱磁性，四氧化三鐵具有強磁性，利用這種差別可以進行磁選，故此過程又稱磁化焙燒。
氯化焙燒 在礦物或鹽類中新增氯化劑進行高溫處理,使物料中某些組分轉變為氣態或凝聚態的氧化物,從而同其他組分分離。氯化劑可用氯氣或氯化物（如氯化鈉、氯化鈣等）。例如：
金紅石在流化床中加氯氣進行氯化焙燒，生成四氯化鈦，經進一步加工可得二氧化鈦。又如在鋁土礦化學加工中，加炭（高質煤）粉成型後氯化焙燒可製得三氯化鋁。若在加氯化劑的同時加入炭粒，使礦物中難選的有價值金屬礦物經氯化焙燒後，在炭粒上轉變為金屬，並附著在炭粒上，隨後用選礦方法富集，製成精礦，其品位和**率均可以提高，稱為氯化離析焙燒。
硫酸化焙燒 以二氧化硫為反應劑的焙燒過程，通常用於硫化物礦的焙燒，使金屬硫化物氧化為易溶於水的硫酸鹽。若以me表示金屬，硫酸化焙燒主要包括下列過程：
2mes+3o2—→2meo+2so2
灼燒：物質在高溫條件下發生脫水、分解、揮發等化學變化的過程。如灼燒顏色反應、灼燒失重、灼燒殘渣等。
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