1樓：匿名使用者
反應式為 ：
6kbro3 +5ki+3h2so4==5kio3 +3br2 +3k2so4 +3h2o
**看不到。
由第一個反應知 6mol kbro3 和 6 mol ki反應時 ki剩餘 1mol
這 1 mol ki 和生成的 5 mol kio3 反應
kio3 +5ki +3h2so4 ==3i2 +3k2so4 +3h2o
1 mol ki 消耗了 0.2 mol kio3 生成了 3/5=0.6 mol i2
則kio3 剩下 5-0.2 ==4.8 mol
即氧化產物為 kio3 4.8 mol i2為 0.6 mol
物質的量之比為 4.8 ：0.6==8：1
化學反應方程式比是物質的量的比麼，比如5ki~kio3,是5molki才可以與1molkio3完全
2樓：週一樹一人
5ki+kio3+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2oio3-(+5價) + 5e------->i(0價)1）當有1mol氧化劑參與反應時轉移電子的數目為5mol5ki(-1價) -5e-------->3i2(0價)2）當1mol i2生成時有（10/3=3.3）mol還原劑被氧化
kbro3+ki+h2so4----k2so4+br2+i2+kbr+h2o 這個化學方程式怎麼配平？請教教我方法，謝謝！！！！！
3樓：曉熊
不止有1個解，有無數個解。
由於br的還原產物有br2和kbr兩種，而配比不一定。
所以方程式可以拆成2個獨立的化學方程式：
2 kbro3 + 10 ki + 6 h2so4 = 6 k2so4 + br2 + 5 i2 + 6 h2o…………①
kbro3 + 6 ki + 3 h2so4 = 3 k2so4 + kbr + 3 i2 + 3 h2o…………②
這個配平時容易的。
然後①× a + ②× b，賦予a、b不同的值，都是滿足題意的配平方式。
(2a+b) kbro3 + (10a+6b) ki + (6a+3b) h2so4
= (6a+3b) k2so4 + a br2 + b kbr + (5a+3b) i2 + (6a+3b) h2o
還原產物不止有1種，或者氧化產物不止有1種。都可以這樣做。很方便
4樓：匿名使用者
先標元素變化的化合價
+5 -1 0 0 -1
kbro3+ki+h2so4----k2so4+br2+i2+kbr+h2o
由於+5價br元素化合價可以降到0或-1，所以有無數種配平的方程式！
設生成br2和kbr物質的量比為1:1，可得：
3kbro3+16ki+9h2so4=9k2so4+br2+8i2+kbr+9h2o
降10 升2 降6
設生成br2和kbr物質的量比為1:2，可得：
4kbro3+22ki+12h2so4=12k2so4+br2+11i2+2kbr+12h2o
降10 升2 降12
化學反應中物質的量的計算化學物質的量的濃度計算公式
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