1樓：匿名使用者
s硫，mn是錳 鄙人不才沒見過m、n的
化學中m是什麼元素
2樓：釗鉼
在已經發現的元素中，並沒有這種元素符號，而在化學中，常常用m來代表某一類元素或物質，m可以代表鎂,鋅,鐵等。
化學元素（chemical element）就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。從哲學角度解析，元素是原子的電子數目發生量變而導致質變的結果。
自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子核具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，並且能構成一切物質。 一些常見元素的例子有氫，氮和碳。
3樓：是你找到了我
化學中m不表示元素，而是表示摩爾質量，即單位物質的量的物質所具有的質量，用符號m表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol；
在數上等於該物質的原子質量或分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
4樓：六芒星的祈禱
metal，代表金屬元素
化學元素週期表電子層k，l，m，n，o，p是 什麼意思？
5樓：哎喲
為電子在原子中處於不同的能級狀態。
電子層為原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，故電子層又叫能層。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（k層），n=2表明第二電子層（l層），依次n=3、電子層4、5時表明第三（m層）、第四（n層）、第五（o層）。
隨著n值的增加，即按k、l、m、n、o…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。
6樓：
亞層電子層
、n、l、m、ms表示薛定諤方程是描述微觀粒子運動的基本方程，2023年奧地利物理學家薛定鍔將光的波動方程引申來描述原子中單個電子運動規律建立起來的，是一個二階偏微分方程。 在解方程時，為了使解出的函式有合理的物理意義，還必須引入一套引數 n、l、m 作為限制條件。這一套引數在量子化學中稱為量子數。
其取值規則為：
n = 1，2， 3，…，∞ n 為自然整數
l ≤ n – 1 l = 0,1,2,…, ( n -1)
|m| ≤ l m = 0, ±1, ±2, … , ±l
1、主量子數（n）
描述電子離核的遠近，確定原子的能級或確定軌道能量的高低。決定軌道或電子雲的分佈範圍。一般，n 值越大，電子離核越遠，能量越高。
主量子數所決定的電子雲密集區或能量狀態稱為電子層（或主層）。
主量子數 n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, … （共取n個值）
電子層符號 k，l，m，n, o, p, q , …
2、角量子數（副量子數）( l )
同一電子層（n)中因副量子數（l)不同又分成若干電子亞層（簡稱亞層，有時也稱能級）。 l確定同一電子層中不同原子軌道的形狀。在多電子原子中，與 n 一起決定軌道的能量。
副量子數 l = 0, 1, 2, 3, 4, …, n-1 （共可取 n 個值））
亞層符號 s， p、 d、 f、 g……
3、磁量子數（m）
確定原子軌道在空間的伸展方向。
m = 0, ±1, ±2, ±3, …, ±l 共可取值( 2l +1)個值
s、p、d、f軌道空間伸展方向數分別為1、3、5、7 ( m的取值個數)
m的每一個取值表示具有某種空間方向的電子軌道，同一個亞層l的m的取值對應亞層的不同伸展方向，在沒有外加磁場的條件下，同一個亞層的能量相同，即在n, l 相同，m不同的軌道能量相同，將能量相同的軌道互稱為等價軌道或簡併軌道。
n 、l決定了電子的能量大小，l決定了電子運動的動量大小，由於n、l是量子化的，所以電子的能量、動量都是量子化的，m決定了同一角動量l在空間的不同分佈。
角動量的方向不同，軌道磁矩不同，與外加磁場的相互作用不同，由於軌道磁矩的方向是量子化的與外磁場的作用能也是量子化的，從而m不同附加的能量值不同，本來2l+1個軌道在外加磁場中發生能級**，被稱為賽曼效應。在外加磁場下計算動量在磁場方向投影大小是利用m。
4、ms每個電子都在自旋，在量子力學計算自旋動量大小時取1/2，方向有兩個，在計算有外磁場時自旋動量在磁場方向投影大小去±1/2。
根據波利不相容原則在原子中沒有四個量子數完全相同的電子，因此對於同一個亞層l，能容納的電子個數為2（2l+1）
2、n、l、j、mj表示
由上可知存在軌道角動量、自旋角動量，因此將產生軌道磁矩和自旋磁矩，軌道磁矩在原子範圍內形成一個磁場，自旋磁矩相對於磁場將有兩種不同的取向，因而產生不同的附加能量。
電子運動：軌道運動+自旋運動
電子總角動量：j=l+s (向量)可知總角動量也是量子化的
量子力學可知： j=根號j（j+1）h j=|l+-s| s=1/2
l=0時即s軌道電子，j=1/2，由量子力學計算軌道磁矩為0，只有自旋磁矩
l=0 j=s=根號3/4h
l=1，p軌道時j =1/2、3/2 ，j有兩個值
同理d軌道**為j =3/2、5/2，f軌道**為j =5/2、7/2，……
由上可知總角動量的大小與j有關，在有外加磁場的時候動量在磁場方向的投影大小由mj計算，mj的取值範圍為 –j,-j+1, …,-1/2,1/2, …,j-1,j
如果j=l+1/2，mj共2l+2個，j=l-1/2，mj共2l個
電子的定態可以用量子數n,l,m,ms表示，自旋條件下每個亞層l 量子數為 2（2l+1）個，也可以用量子數n,l,j,mj表示，在自旋耦合條件下共有2（2l+1）個量子數。
在不考慮軌道-自旋耦合的時候，動量大小有l決定，在外磁場下方向由m確定，考慮軌道-自旋耦合時，動量大小由j決定，在外磁場下方向由mj確定。
在耦合後，在沒有外加磁場的時候，一個電子的能量表示：
e=e(n,l)+δe(j,n,l)
能量主要有主、角量子數確定，當l=0，s軌道沒有耦合，δe=0，當j=l+1/2時δe＞0，當j=l-1/2時δe＜0
在光譜分析時考慮自旋耦合，除了s軌道外，p，d，f軌道都**為兩個能級，能量由低到高依次為：
s——p1/2——p3/2——d3/2——d5/2——f5/2——f7/2
但願能幫到你，希望採納.........
7樓：匿名使用者
只是一種表示方法k表示最靠近原子核的一層，記為1，以此類推，l、m、n、o、p表示2、3、4、5、6層
8樓：楓葉泠人
核外電子的排布規律：
<1>電子距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層排布<2>各層最多容納電子數為2n²個(n代表電子層數)<3>最外層電子數不超過8(第一層為最外層是不超過2)，次外層不超過18，倒數第三層不超過32
如果你學過元素週期表，那麼第一週期（也就是第一行）的元素的電子填充在k層，第二週期的元素的電子填充在k、l層，以此類推。
9樓：匿名使用者
一次從外到內第一層第二層。。。。分別是兩個電子、八個、。。。
10樓：匿名使用者
就是1，2，3，4，5哦
11樓：匿名使用者
k，l，m，n，o，p就是表示第一層第二層第三層第四層第五層第六層這樣咯,
12樓：匿名使用者
依次表示第一層第二層第三層.......，第一層是指離原子核最近的那層，依次下去。
化學原子層中l，m，n層分別是指什麼
13樓：匿名使用者
電子層：第一層為k，第二層為l，第三層為m，第四層為n能層：在多電子的原子核外電子的能力是不同的，按電子的能力差異，可將核外電子分成不同的能層。
能層表示兩方面意義：
①表示電子到原子核的平均距離不同
②表示電子的能力不同
能層分為：k l m n o p…所包含電子數：2 8 18 32 …
14樓：匿名使用者
電子層數:1 2 3 4 5 6 7對應符號:k lm no pq
物理化學上面，m/m是什麼意思等於n還是n？？ 10
15樓：drar_迪麗熱巴
m/m是質量和摩爾質量的比，m/m=n，其中n表示物質的量。
解答過程如下：
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（m）之間存在著下式所表示的關係：
n =m/m。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的匯出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋樑將微觀粒子同巨集觀物質聯絡在一起。
摩爾質量的常用單位為g/mol（克每摩爾），摩爾質量的國際制單位為kg/mol(千克每摩爾）。
其他原子摩爾質量：
o的摩爾質量為16g/mol；
na的摩爾質量為23g/mol；
o2的摩爾質量為32g/mol；
nacl的摩爾質量為58.5g/mol；
na+的摩爾質量為23g/mol；
cl的摩爾質量為35.5g/mol；
so4的摩爾質量為96g/mol；
nh4的摩爾質量為18g/mol。
16樓：匿名使用者
m為質量，單位為：克，符號：g
m為摩爾質量，單位為：克／摩,符號：g／mol﹙m的數值等於相對分子﹙或原子﹚質量﹚
n為物質的量，單位為：摩, 符號：mol
n＝m／m
17樓：滿意請採納喲
m表示質量
m表示摩爾質量
n表示摩爾數
n=m/m
硒元素是什么，硒元素是什麼
硒是一種化學元素，化學符號是se，一種非金屬。可以用作光敏材料 電解錳行業催化劑 動物體必需的營養元素和植物有益的營養元素等。硒在空氣中燃燒發出藍色火焰，生成二氧化硒 seo2 也能直接與各種金屬和非金屬反應，包括氫和鹵素。不能與非氧化性的酸作用，但它溶於濃硫酸 硝酸和強鹼中。溶於水的硒化氫能使許多...
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關於你bai 追問的，我可以告訴你這麼du解zhi答。n十r一2 2n一l 0，得出r 3n 2 這dao是r的化合價 n肯定版是個權大於等於l的正整數，那麼你可以分別令n l，2，3.得出只有n 2時該化學式才存在，它是s元素，化合價為4 在有機化學中 r 代表烷基，在有機物同系物中常出現。沒有。...
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