1樓：殘紅斷日
因為bacl2足量，所以硫酸全部被反應掉，所以硫酸鋇的質量為9.32，所以9.32除以233（bacl2的式量)等於0.
04。根內據硫酸與bacl2反應的方容程式，可以知道硫酸鋇的係數與硫酸的係數相等，所以硫酸的物質的量等於0.04
由於上述反應的會產生部分的鹽酸，鹽酸也會跟naoh反應，根據上述反應的係數關係（硫酸的係數與鹽酸的係數比為1比2）可知，生成的鹽酸量為0.08mol。所以消耗了0.
08mol的naoh，再用0.14減去0.08就得出了硝酸0.
06mol。
2樓：12是一個永恆
0.04 與 0.06
濃硫酸和濃硝酸混合順序,濃硫酸與濃硝酸加入順序
與濃硫酸的稀釋相似 先加濃硝酸,後緩緩加入濃硫酸 先加入濃硝酸,然後再沿著玻璃棒緩慢加入濃硫酸 呵呵,我們化學老師昨天剛講過的 濃硫酸與濃硝酸加入順序 爸濃硫酸緩慢加入濃硝酸中,然後振盪。因為濃硫酸稀釋劇烈放熱,加入濃硫酸到硝酸中時,硝酸是大量的,有利於熱量的分散 濃硫酸密度大應最後加 應該是濃硫酸...
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200毫升，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9 6克
a 硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故a正確 b 鐵先與硝酸反應，生成三價鐵離子和一氧化氮，之後鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最後是鐵和硫酸反應生成氫氣，故b正確 c 由圖可知，oa段鐵與硝酸反應生成三價鐵離子和no，...
向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應後再加入稀鹽酸無明顯現象。下面說法正確的是
選c答案。混合溶液加入鋅粉，一定是先置換出銀，所以c對了哦。根據再加入鹽酸無明顯現象，說明溶液中沒有銀離子，否則就會有氯化銀沉澱，所以d不對。如果鋅有剩餘，會跟鹽酸反應有氣體生成，a不對。如果加入的鋅恰好完全把和硝酸銀 硝酸銅完全反應，溶液中就沒有銅離子了，所以b不對。根據金屬活動性順序，鋅先置換銀...