1樓：顓孫小燕
+，n2h6
2+ 中孤電子對都與h+離子共用，從而也就沒有了孤電子對；不能作為配位體的有nh4
+，n2h6
2+，故答案為：nh3，n2h4；nh4
+，n2h6
2+．（4）hn3分子間存在氫鍵，所以hn3在常溫下是一種液體，但沸點較高；
故答案為：hn3分子間存在氫鍵；
（5）①由於n2h4分子中n原子形成3個δ鍵，且有1個孤電子對，n原子sp3雜化；
故答案為：sp3；
②n2o4+2n2h4═3n2+4h2o，若該反應中有4mol n-h鍵斷裂，即有1mol n2h4參加反應，生成1.5mol n2，形成π鍵的物質的量為2×1.5mol=3mol；
故答案為：3；
（6）③肼與硫酸反應的離子方程式為n2h4+2h+═n2h6
2+，n2h6so4晶體型別與硫酸銨相同，n2h6
2+中的化學鍵是共價鍵與配位鍵，n2h6
2+與so4
2-之間是離子鍵，不存在範德華力；
故答案為：d．
氮可以形成多種離子如n3-,nh2-,n3-,nh4+,n2h5+,n2h42+等
2樓：龍塵飄
n2h5正，是一價bai肼離子，在鹼性溶液中du去質子zhi化，得到肼（n2h4），dao所以中性分子是n2h4。版這個電子式我手權機確實寫不了，但是你可以參照乙烷的電子式寫，去掉一個氫即可。
這裡的n3-要看你是疊氮酸根還是氮負離子，疊氮酸根是3個氮原子帶一個負電荷，氮負離子是1個氮原子帶三個負電荷。疊氮酸根一共有7×3 1=22個電子，氮負離子有10個電子。
多個原子組成的與n3-電子數相同，最簡單的就是找等電子體，疊氮酸根是擬鹵素離子，所以**o-可以，此外n2o也是，no2 （有可能正號看不見）。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
3樓：匿名使用者
（1）由 n2h5 的形成過程類似於nh4 知n2h5 的化學性與nh4 相似，即 將nh4 與oh-的反應式類比得電中性分子為
版n2h4
（2）電子式為倆個n以三鍵相連，一權個n外連三個h另一個n外部連二個h
（3）電子為n的電子數乘3加1
（4）將n3-看作n-與金屬離子自由組合就行，最後加上n3-中3的下標，如nan3等.注意電荷的守恆為零
氫元素與氧元素形成18電子分子的化學式
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