1樓:匿名使用者
這兩種物質都是顯鹼性,不過碳酸鉀的鹼性比碳酸鈉略強一點,是因為鉀的元素活潑性比鈉高一點。鹼性越強,溶液的ph值就越高。
綜上所述,相同濃度溶液的ph值,碳酸鉀比碳酸鈉高。
2樓:南方精銳佘老師
碳酸鉀高一些,高一些。。。
碳酸鈉存在的ph值範圍
3樓:山東王中豪
二氧bai化碳飽和溶液的ph值約為
du4.0,0.1mol/l的碳酸鈉溶zhi液的ph值是11.63,因dao
此,隨著溶液版ph值得變化,權碳酸鈉溶液中二氧化碳、碳酸氫鈉和碳酸鈉的存在形式如下:
1)ph小於4.0時,溶液中主要成分是二氧化碳;
2)ph在4.0—11.63範圍內,溶液中主要成分是碳酸氫鈉;
3)ph大於11.63,溶液中主要成分是碳酸鈉。
碳酸鈉與碳酸氫鈉的ph值各是多少?
4樓:匿名使用者
ph是溶液中氫離子濃度的負對數,
即ph=-lg(氫離子物質的量的濃度= - lg[h+].
所以只有溶液才可能有ph.即使是飽和溶液,其濃度也受溫度的影響.
飽和碳酸鈉大約是10,飽和碳酸氫鈉大約是8
5樓:莫使伯牙琴絕
不同的濃度有不同的ph值
物質的量濃度相同時,na2co3溶液的ph比nahco3溶液的大,都大於7
為什麼碳酸鈉的ph值大於碳酸氫鈉
6樓:憶回首一笑
碳酸鈉鹼性強。碳酸鈉與碳酸氫鈉兩者水解均呈鹼性,根據越弱越水解,碳酸鈉對應的酸為hco3-,碳酸氫鈉對應的酸為h2co3。hco3-酸性強於h2co3,碳酸鈉水解程度大於碳酸氫鈉。
故碳酸鈉鹼性強於碳酸氫鈉。ph值碳酸鈉鹼性大於碳酸氫鈉。
由於碳酸鈉在水溶液中水解,電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子,導致溶液中氫離子減少,剩下電離的氫氧根離子,所以溶液ph顯鹼性。
由於碳酸根可以結合水中的質子(即氫離子)生成碳酸氫根和碳酸,並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。
碳酸氫鈉水解
nahco3==na+ +hco3-
hco3- +h2o=可逆=h2co3 +oh-
7樓:匿名使用者
碳酸鈉碳酸鈉可以看作是碳酸氫根的鹽,碳酸氫鈉是碳酸的鹽,碳酸氫根的酸性要小於碳酸,所以對應的鹽:碳酸鈉的鹼性要大於碳酸氫鈉,即:在同濃度同溫度下,碳酸鈉的ph值大於碳酸氫鈉。
正鹽的鹼性》酸式鹽的鹼性
碳酸鈉:co3^2- + h2o = hco3^- + oh^-正鹽水解得到酸式鹽。
碳酸鈉:na2co3,碳酸氫鈉:nahco3,碳酸鈉的ph值要比碳酸氫鈉的ph值要大。
即:在相同的濃度相同溫度下,碳酸鈉的鹼性大於碳酸氫鈉,鹼性大小的比較就是氫氧根的濃度大小比較。co3^2- + h2o = hco3^- + oh^- ,碳酸根第一次水解可以生成一個碳酸氫根和一個氫氧根離子,而碳酸根的第二次水解方程就是碳酸氫根的水解方程式:
hco3^- + h2o = h2co3 + oh^-, 簡單的從氫氧根的濃度,就可以判斷碳酸鈉的ph值要比碳酸氫鈉的ph值大。
8樓:匿名使用者
因為co32-只水解不電離,而hco3-不僅水解還會電離.而且co32-可以水解得到2oh-而hco3-只能得到一個.
9樓:小胖糰子子
水解時產生的氫氧根多 碳酸氫鈉水解時還有電離產生氫離子 氫離子和氫氧根中和所以鹼性弱
10樓:匿名使用者
有關係。
酸性:hco3- < h2co3
所以co3 2- 比 hco3- 更易水解
11樓:匿名使用者
既然知道越弱越水解就可以了
它們水解後顯鹼性
當然是水解越強的鹼性越強咯
所以碳酸鈉比碳酸氫鈉鹼性強
所以ph值高
(碳酸氫根比碳酸的酸性弱,推出的是這兩個原子團對應電離產生的酸根的水解強度
也就是說:ha=h(+)+a(—)中ha酸性越弱,a離子的水解越強)
12樓:綠影翩芊
因為碳酸鈉共有兩步水解,即co32-+h2o=hco3-+oh-,hco3-+h2o=h2co3+oh-
碳酸氫鈉只有一步水解即hco3-+h2o=h2co3+oh-且還有電離抑制其水解
13樓:匿名使用者
因為碳酸氫鈉只能電離出一個氫離子,而碳酸鈉可以電離出兩個氫離子, 所以碳酸鈉的ph>碳酸氫鈉
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