1樓：你大爺
（1）cao cu(oh)2
（2）ca(oh)2 + na2 co3 ===caco3 ↓+ 2naoh （3）cu、fe zn2+
試題分析：（1）根據題意分析，「c為大理石的主要成分」，所以c為碳酸鈣（caco3 ）；結合圖示可知，b+i→caco3 （c）+ naoh，則再根據複分解反應相互交換成分的特點，可知b、i應分別是ca(oh)2 和na2 co3 中的一種；又因為「a為金屬氧化物」，且a+h2 o→b，可知b為ca(oh)2 ，則i為na2 co3 ，a為氧化鈣（cao）；根據題意，「d為藍色沉澱」，可知d中含有銅元素，再結合圖示可知，naoh+g→d，同樣根據複分解反應相互交換成分的特點，可知d為氫氧化銅（cu(oh)2 ）沉澱，而g中應含有銅元素。
（2）根據上面的分析可知，b與i的反應的反應物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，故反應的化學方程式為ca(oh)2 +na2 co3 =caco3 ↓+2naoh。
（3）根據上面的分析可知，g中含有銅元素，且g能與naoh反應，所以g為銅鹽溶液；由於h為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，且鋅、鐵均比銅活潑，故根據圖示可知，將鋅粉和鐵粉（h）加入銅鹽（g）溶液中以後，鋅能與銅鹽溶液反應，生成銅和鋅鹽；鐵能和銅鹽溶液反應，生成亞鐵鹽和銅；同時，反應生成的亞鐵鹽還能與鋅反應，生成鐵和鋅鹽；故相當於鋅先與銅鹽溶液反應，待鋅完全反應後，鐵才能與銅鹽溶液反應；由於充分反應後，向濾渣e中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則說明濾渣中一定含有氫前較活潑的金屬（鐵或鋅）的剩餘；根據前面的分析可知，如果有鋅的剩餘，則溶液中的銅會被完全置換出來，而鐵沒有反應，所以此時濾渣的成分是鋅、鐵、銅；如果只有鐵的剩餘，則說明鋅已完全反應，故濾渣中不會含有鋅，而溶液中的銅會被鋅、鐵完全置換出來，故此時濾渣的成分是鐵和銅，所以，無論哪種情況，濾渣中都一定存在鐵和銅；由於鋅一定會與銅鹽溶液反應，而鐵不一定反應，所以溶液f中一定存在的金屬陽離子是反應生成的鋅離子。
點評：在解此類題時，先要找準「題眼」，即有特徵的物質或反應現象等，然後再根據題中的條件進行推導即可；此外，熟練掌握複分解反應的特徵，以及常見酸鹼鹽的特性，是解答本題的關鍵。
A,B,C,D,E,F,G,H,I是初中化學中常見的物質 下列框圖是這些物質之間相互轉化的過程，其中
1 操作1的名稱是 來 過濾 2 a屬於 鹽源 類 3 若i是白色沉澱，則 b是 bao 4 若i是藍色沉澱，則f與g反應生成i的化學方程式是 2naoh cucl2 2nacl cu oh 2 沉澱符號 分析 a是caco3 b是bao c是co2 d是cao e是ca oh 2 f是混合溶液 因...
初中化學A H都是初中化學中的常見物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體，F為紅色固體，它們的轉化
初中化學中常見的紅色的單質有 紅磷 銅，但是該題的d為紅色固體單質，b為黑色固體，a和b在高溫下生成的紅色單質，所以d就是銅，c和a在高溫下會生成e，所以b就是氧化銅，a就是碳，c就是二氧化碳，e就是一氧化碳，f為紅色的固體，和一氧化碳高溫又會生成g，所以f就是氧化鐵，所以h就是銅的可溶性的鹽，將推...
初中化學常見物質的性質，初中化學常見物質的物理性質和化學性質
應該學會自己從書上總結，這樣掌握的更牢固。你可以上網上查一下各種物質的顏色等，應該你們老師講過了吧。化學 常見物質的溶解性 初中化學常見物質的物理性質和化學性質 求初中化學常見物質性質 初中化學常見物質的性質總結有沒有 求初中化學所有常用物質的性質 初中化學常見物質的物理化學性質 nacl.食鹽不用...