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元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據
元素金屬性、非金屬性與其對應單質或離子的還原性、氧化性有著密不可分的關係，他們具有統一性，其實質就是對應原子得失電子的能力，那麼，如何判斷元素金屬性、非金屬性強弱呢?這主要應從參加反應的某元素的原子得失電子的難易上進行分析，切忌根據每個原子得失電子數目的多少進行判斷。下面就針對元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法做一簡要分析和總結。
一、元素金屬性強弱判斷依據
1、根據常見金屬活動性順序表判斷
金屬元素的金屬性與金屬單質的活動性一般是一致的，即越靠前的金屬活動性越強，其金屬性越強。
。。。。。。 na mg al zn fe 。。。。。。
單質活動性增強，元素金屬性也增強
需說明的是這其中也有特殊情況，如sn和pb，金屬活動性sn﹥pb，元素的金屬性是sn﹤pb，如碰到這種不常見的元素一定要慎重，我們可採用第二種方法。
2、根據元素週期表和元素週期律判斷
同週期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三週期na ﹥mg ﹥al;同主族元素從上到下金屬性增強，如1中所述，sn和pb同屬ⅳ主族，sn在pb的上方
，所以金屬性sn﹥pb。
3、根據物質之間的置換反應判斷
通常失電子能力越強，其還原性越強，金屬性也越強，對於置換反應，強還原劑和強氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此進行判斷。如：fe +
cu2+=== fe2++ cu 說明鐵比銅金屬性強。這裡需說明的是fe對應的為fe2+，如：zn + fe2+=== zn2++ fe
說明金屬性zn﹥fe，但cu +2fe3+=== cu2+ + 2fe2+，卻不說明金屬性cu﹥fe，而實為fe﹥cu。
4、根據金屬單質與水或酸反應的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷
某元素的單質與水或酸反應越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強，其金屬性就越強。
如na與冷水劇烈反應，mg與熱水緩慢反應，而al與沸水也幾乎不作用，所以金屬性有強到弱為na ﹥mg
﹥al;再如：na、fe、cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應甚至**，鐵反應較快順利產生氫氣，而銅無任何現象，根本就不反應，故金屬性強弱：na
﹥mg ﹥al。
5、根據元素最**氧化物對應水化物的鹼性強弱判斷
如從naoh為強鹼，mg(oh)2為中強鹼，al(oh)3為兩性氫氧化物可得知金屬性：na ﹥mg ﹥al。
6、根據組成原電池時兩電極情況判斷
通常當兩種不同的金屬構成原電池的兩極時，一般作負極的金屬性較強。如zn和cu比較時，把zn和cu用導線連線後放入稀硫酸中，發現銅片上有氣泡，說明鋅為負極，故金屬性zn﹥cu。但也應注意此方法判斷中的特殊情況，如鋁和銅用導線連線後放入冷濃硝酸中，因鋁鈍化，銅為負極，但金屬性卻為al﹥cu。
7、根據金屬陽離子氧化性強弱判斷
一般來說對主族元素而言最**陽離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強，即對應金屬性越強。
8、根據在電解過程中的金屬陽離子的放電順序判斷
放電順序：ag+>hg2+>cu2+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
在電解過程中一般先得到電子的金屬陽離子對應金屬的金屬性比後得到電子的金屬陽離子對應金屬的金屬性弱，即位置越靠前的對應金屬的金屬性越弱。如含有cu2+
和fe2+的溶液電解時cu2+先得電子，所以金屬性fe﹥cu。其實這一方法同7本質上是一樣的。
9、根據金屬失電子時吸收能量多少判斷
元素原子或離子失去或得到電子時必然伴隨有能量變化，就金屬元素原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強;失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子x、y，當它們分別失去一個電子後，都形成稀有氣體原子電子層結構x吸收的能量大於y，故金屬性y>x。
由以上分析可知，在判斷金屬性強弱時要綜合運用各方面知識進行，以防判斷時出現偏頗。
[練習]有a、b、c、d、e五種金屬元素，b和c位於同一週期，且離子半徑b>c，a和b用導線連線放入稀硫酸中組成原電池，a為負極，d放入到e的鹽溶液中，有e析出，含有c和d的離子的鹽溶液在電解時，先有d析出，則五種元素金屬性強弱順序為_________________________。
[答案]a>b>c>d>e
二、元素非金屬性強弱判斷依據
1、 根據元素週期表判斷
同週期從左到右，非金屬性逐漸增強;同主族從上到下非金屬 性逐漸減弱。
2、 從元素單質與氫氣化合難易上比較
非金屬單質與h2化合越容易，則非金屬性越強。如：f2與h2可**式的反應，cl2與h2點燃或光照即可劇烈反應，br2與h2需在200℃時才緩慢進行，而i2與h2的反應需在更高溫度下才能緩慢進行且生成的hi很不穩定，同時發生分解，故非金屬性f>cl>br>i。
3、 從形成氫化物的穩定性上進行判斷
氫化物越穩定，非金屬性越強。如：h2s在較高溫度時即可分解，而h2o在通電情況下才發生分解，所以非金屬性o>s。
4、 從非金屬元素最**氧化物對應水化物的酸性強弱判斷(f除外，因f無正價)
若最**氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強。例如：原矽酸(h4sio4)它難溶於水，是一種很弱的酸，磷酸(h**o4)則是中強酸，硫酸(h2so4)是強酸，而高氯酸(hclo4)酸性比硫酸還要強，則非金屬性si
5、 通過非金屬單質與鹽溶液的置換反應判斷
若非金屬x能把非金屬y從它的鹽溶液或氣態氫化物中置換出來，則非金屬性x>y如已知：2h2s + o2=== 2s↓ +
2h2o，則非金屬性o>s;另鹵素單質間的置換反應也很好的證明了這一點。
6、 從非金屬陰離子還原性強弱判斷
非金屬陰離子還原性越強，對應原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即「易失難得」，指陰離子越易失電子，則對應原子越難得電子。
7、 從對同一種物質氧化能力的強弱判斷
如fe和cl反應比fe和s反應容易，且產物一個為fe3+，一個為fe2+，說明cl的非金屬性比s強。
8、 根據兩種元素對應單質化合時電子的轉移或化合價判斷
一般來說，當兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素原子的電子能力強於失電子而顯正價的元素原子。如：
s + o2 = so2，則非金屬性o>s。
9、 從等物質的量的非金屬原子得到相同數目電子時放出能量的多少判斷
非金屬性強時，放出能量多，非金屬性弱時，放出能量少。
[例如]：x、y兩元素的原子，當它們分別獲得一個電子後都能形成稀有氣體原子的電子層結構，x放出的能量大於y。那麼下列推斷中不正確的是_______
a. 原子序數 x > y b. 還原性 x-< y-
c. 氧化性 x > y d. 水溶液酸性 hx > hy
[解析]：非金屬元素原子獲得相同數目電子放出能量越多，生成的陰離子越穩定，元素的非金屬性越強。由此可知，x的非金屬性比y強，其還原性y->x-，原子序數y>x，氣態氫化物的溶液酸性hy>hx，故答案為a
。綜上所述可知，元素的金屬性和非金屬性與元素得失電子能力以及對應單質或離子的氧化性和還原性有著密不可分的關係，它們可相互推導;這部分內容也是對金屬元素和非金屬元素知識的整合與提高，一定要詳細分析，理解記憶，才能撥開解題時的種種迷霧，得出正確答案
2樓：披星戴月雲遮秋雁
判斷元素金屬性強弱:
一 根據元素在週期表中的位置
(1) 同週期元素從左到右，(由於原子半徑的減小，原子核對核外電子的吸引力增強，越難失去電子)金屬性逐漸減弱。
(2) 同主族元素從上到下，(道理同上相反) 金屬性逐漸增強。
二 根據單質與水或酸反應
金屬單質與水或酸(同濃度非氧化性酸)反應越劇烈，元素的金屬性越強。
三 根據金屬性活動順序
除第一主族第二主族的金屬單質外，前面的金屬單質可以把後面的金屬單質從其化合物的溶液中置換出來。
四 根據金屬陽離子的氧化性強弱
金屬(非變價金屬)陽離子的氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱。
五 根據最**氧化物對應水化物的鹼性
最**氧化物對應水化物的鹼性越強，元素的非金屬性越強。
3樓：匿名使用者
金屬性：1.同一週期,從左往右金屬性逐漸減弱（如：
na＞mg）2.同一主族,從上往下金屬性逐漸增強（如：k＞na)3.
元素的金屬性越強,它的單質的還原性（失電子能力）越強.4.元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對應的鹼的鹼性也越強（如：
na>mg,鹼性naoh>mg(oh)2非金屬性：1.同一週期,從左往右非金屬性逐漸增強（如：
f＞o）2.同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱（如：f＞cl)3.
元素的非金屬性越強,它的單質的氧化性（得電子能力）越強.（如：非金屬性最強的氟f不顯正價）4.
元素非金屬性越強,元素最**氧化物所對應的酸酸性越強.5.元素非金屬性越強,元素所對應的氫化物越穩定.
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