1樓：世嘉
a．該反應中，錳元素的化合價由+7價變為+2價，鐵元素的化合價由+2價變為+3價，所以氧化劑是mno4
-，還原產物是mn2+，故a錯誤；
b．該反應中還原劑是fe2+，還原產物是mn2+，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，故b正確；
c．鐵離子和硫***溶液反應生成絡合物而沒有沉澱，故c錯誤；
d．根據得失電子相等配平方程式得2kmno4+10feso4+8h2so4=k2so4+2mnso4+5fe2（so4）3+8h2o，根據方程式知，生成1mol水時，轉移電子的物質的量=10×1mol
8=1.25mol，故d錯誤；
故選b．
高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)： kmno 4 + feso 4 + h
2樓：臭臭7y冤
b試題分析：a、mno4
－ 是氧化劑，fe3+ 是氧化產物，錯誤；b、還原劑還原性強於還原產物，正確；c、ks**溶液與fe3+ 反應生成配離子溶液，不是沉澱，錯誤；
d、2 kmno4 +10 feso4 +8 h2 so4 =1 k2 so4 +2 mnso4 + 5 fe2 (so4 )3 +8 h2 o（反應有10個電子轉移）計算生成1mol水時，轉移10÷8=1.25mol電子，錯誤。
高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下(未配平)： mno 4 - + fe 2+ + &
3樓：手機使用者
d試題分析：a、由反
復應可知mno4
- 是氧化
製劑，fe2+ 是還原劑，h元素化合價不變，h+ 既不是氧化劑也不是還原劑，錯；b、還原劑對應氧化產物，h2 o既不是氧化產物也不是還原產物，錯；c、配平的方程式為：mno4
- + 5fe2+ +8h+ =mn2+ +5fe3+ +4h2 o，每生成4mol水將轉移5mol電子，則生成1mol水將轉移1.25 mol電子，錯；d、在一個反應中，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，對。
酸性高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式怎樣寫啊
4樓：匿名使用者
酸性高錳酸鉀的酸用的是稀硫酸，高錳酸鉀在酸性條件下具有強氧化性，本身被還原為硫酸錳，亞鐵離子具有強還原性，被氧化為硫酸鐵，根據電子得失守恆配平，所以 2kmno4+8h2so4+10feso4=5fe2(so4)3+k2so4+2mnso4+8h2o
5樓：人生的下劃線
10feso4 + 2kmno4 + 8h2so4 =5fe2（so4）3 + 2mnso4 + k2so4+8h2o
確定反應物——產物——配平
6樓：匿名使用者
2kmno4+8h2so4+10feso4=5fe2(so4)3+k2so4+2mnso4+8h2o
求高錳酸鉀溶液和硫酸亞鐵溶液反應的化學（非離子）方程式 20
7樓：匿名使用者
鹼性溶液中：
3koh + kmno4 + feso4 = fe(oh)3 + k2so4 + k2mno4
近中性溶液中：
kmno4 + 3feso4 + 7h2o = 3fe(oh)3 + mno2 + khso4 + 2h2so4
酸性溶液
中：2kmno4 + 10feso4 + 8h2so4 = 5fe2(so4)3 + k2so4 + 2mnso4 + 8h2o
8樓：匿名使用者
您好！硫酸亞鐵溶液與高錳酸鉀溶液在酸性條件下的反應式：
10feso4 + 2kmno4 + 8h2so4 = 5fe2(so4)3 + 2mnso4 + k2so4 + 8h2o
9樓：匿名使用者
10feso4 + 2kmno4 + 8h2so4 = 5fe2(so4)3 + 2mnso4 + k2so4 + 8h2o
硫酸亞鐵使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式（要配平和註明反應條件）？
10樓：匿名使用者
回答即可得2分經驗值，回答被採納可同步增加經驗值和財富值3o2+12(fe2+)+6h2o==8(fe3+)+4fe(oh)3↓
cl2+2(fe2+)==2(fe3+)+2cl-
br2+2(fe2+)==2(fe3+)+2(br-)
2(h+)+[(no3)-]+fe2+==(fe3+)+no2↑+h2o
2h2so4+2(fe2+)==2(fe3+)+[(so4)2-]+so2↑+2h2o
5(fe2+)+[(mno4)-]+8(h+)==5(fe3+)+(mn2+）+4h2o11
11樓：匿名使用者
mno4-+5fe2++8h+==mn2++5fe3++4h2o
硫酸亞鐵和高錳酸鉀反應的化學方程式？？？
12樓：匿名使用者
硫酸亞鐵與高錳酸鉀在硫酸酸化條件下的反應方程如下：10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3+k2so4+2mnso4+8h2o
13樓：教授王
10feso4+2kmno4+8h2so4---->5fe2(so4)3+k2so4+2mnso4+8h2o
硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液
14樓：匿名使用者
原理為：高錳酸鉀在酸性條件下有非常強的氧化性 會將亞鐵離子氧化為三價鐵離子 他們的方程式是對的
15樓：匿名使用者
硫酸亞鐵溶液與高錳酸鉀溶液在酸性條件下的反應式：10feso4 + 2kmno4 + 8h2so4 = 5fe2(so4)3 + 2mnso4 + k2so4 + 8h2o
16樓：匿名使用者
亞鐵離子會變成3價鐵離子
17樓：匿名使用者
mno4-+5fe2++8h+==mn2++5fe3++4h2o
18樓：匿名使用者
5fe2++mno4-+8h+=mn2++5fe3+4h2o
硫酸亞鐵和高錳酸鉀起化學反應嗎?
19樓：哇哎西西
硫酸亞鐵與高錳酸鉀在硫酸酸化條件下的反應方程如下：
10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3+k2so4+2mnso4+8h2o
硫酸亞鐵具有還原性。受高熱分解放出有毒的氣體。在實驗室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得。在乾燥空氣中會風化。在潮溼空氣中易氧化成難溶於水的棕黃色鹼式硫酸鐵。
10%水溶液對石蕊呈酸性（ph值約3.7）。加熱至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上轉變成鹼式硫酸鐵。
高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸hmno4和酸酐mn2o7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
20樓：清華學生會
硫酸亞鐵與高錳酸鉀在硫酸酸化條件下的反應方程：10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3+k2so4+2mnso4+8h2o
藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。在乾燥空氣中風化，在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵。在56.
6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物。溶於水，幾乎不溶於乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。
加入鹼或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。
有刺激性。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱「綠礬」，溶於水水溶液為淺綠色。硫酸亞鐵可用於色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。
硫酸亞鐵還可以作為還原劑、製造鐵氧體、淨水、聚合催化劑、照相製版等。
高錳酸鉀（potassium permanganate）為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為kmno4，分子量為158.03400。熔點為240°c，穩定，但接觸易燃材料可能引**災。
要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。
21樓：匿名使用者
酸性高錳酸鉀可以是亞鐵離子氧化為三價鐵離子。（休息酸性前提）
為什麼高錳酸鉀只有在酸性條件下才能有氧化性
這個說法其實是錯誤的 高錳酸鉀本身也具有很強的氧化性，但是在酸性條件下，其氧化性更高。在中性條件中，mno4 e mno42 在酸性條件中 mno4 8h 3e mn4 4h2o在酸性條件下，高錳酸鉀的氧化電位更高，所以可以酸化可以增加其氧化性。因為反應有氫離子參與 為什麼總說酸性高錳酸鉀，高錳酸鉀...
酯為什麼可以在酸性條件下水解，在酸性條件下為什麼能與I
因為在酸性條件下，酯的羰基的pie電子易與氫離子結合，生成羥基。c o c oh。原來羰基的碳此時因為pie電子與氫離子結合，缺電子，所以帶正電 1 易被親核試劑 比如說水 進攻，發生水解。酸性條件下酯的水解不完全，鹼性條件下酯的水解趨於完全，這是因為鹼性條件下，oh 直接對酯進行加成，之後按照加成...
酯在酸性條件下的水解和在鹼性條件下有什麼不同
一 產物不同 1 酯在酸性條件下水解，一般用稀硫酸，產物是乙酸 乙醇。2 酯在鹼性條件下水解，一般用naoh溶液，產物是乙酸鈉 鹽 乙醇。二 反應完成的程度不同 酯在酸性條件下水解是一個可逆反應，也就是說水解不完全。酯在鹼性條件下水解是一個不可逆反應，也就是說水解很完全。擴充套件資料 1 酯的水解 ...