1樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
緩衝液是一種能在加入少量酸或鹼和水時抵抗ph改變的溶液.ph緩衝系統對維持生物的正常ph值,正常生理環境起重要作用.多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動,而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化.
在生物體中有三種主要的ph緩衝體系,它們時蛋白質、重碳酸鹽緩衝體系.每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的.
在生化研究工作中,常常要用到緩衝溶液來維持實驗體系的酸鹼度.研究工作的溶液體系ph值的變化往往直接影響到我們工作的成效.如果提取酶實驗體系的ph值變化或變化過大,會使酶活性下降甚至完全失活.
所以我們要學會配製緩衝溶液.
由弱酸及其鹽組合一起使具有緩衝作用.生化實驗室常常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tiris（三羥甲基氨基甲烷）等系統,在生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系,因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值,而是緩衝液中的某種離子.如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑都可能產生不需要的反應.
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成複鹽、如蔗糖.
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合,所以存在有鈣離子的情況下不能使用.
磷酸鹽：在有些實驗,它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物,重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來.而且它在ph7.5以上時緩衝能力很小.
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用,但在有些系統中也起抑止的作用.其主要缺點時溫度效應.
這點往往被忽視,在室溫ph是7.8的tris一緩衝液,在4℃時是8.4,在37℃時是7.
4,因此,4℃配製的緩衝液拿到37℃測量時,其氫離子濃度就增加了10倍.而且它在ph7.5以下,緩衝能力很差.
緩衝液的ph值由哪些因素決定?
設緩衝系統的弱酸的電離常數為k（平衡常數）,平衡時弱酸的濃度為[酸],弱酸鹽的濃度為[鹽],則由弱酸的電離平衡式可得下式：
根據此式可得出下列幾點結論：
（1）緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數k及鹽和酸的濃度有關.弱酸一定,但酸和鹽的比例不同時,可以得到不同的ph值.當酸和鹽濃度相等時,溶液的ph值與pk值相同.
（2）酸和鹽濃度等比例也增減時,溶液的ph值不便.
（3）酸和鹽濃度相等時,緩衝液的緩衝效率為最高,比例相差越大,緩衝效率越低,一般地說緩衝液有效緩衝範圍為pk±1ph.
從上述可知,只要知道緩衝對的pk值,和要配製的緩衝液的ph值（及要求的緩衝液總濃度）時,可按公式計算出[鹽]和[酸]的量.這樣算涉及到對數的換算,較麻煩,前人為減少後人的計算麻煩,經計算已為我們總結出ph值與緩衝液對離子用量的關係列出了**.講義附錄部分節錄有磷酸緩衝液的配製表.
只要我們知道要配製的緩衝液的ph,經查表便可計算處所用緩衝劑的比例和用量.例如配製500nmph5.8濃度為0.
1m磷酸緩衝液.
經查表知ph5.8濃度為0.2m na2hpo48.
0毫升,而0.2m na2hpo492.0毫升.
依此可推論出配製100ml0.1m的磷酸緩衝液需要0.1m na2hpo48.
0毫升,而0.1m na2hpo4需要92.0毫升.
計算好後,按計算結果稱好藥品,放於燒杯中,加少量蒸餾水溶解,轉移入50ml容量瓶,加蒸餾水至刻度,搖勻,便得所需的緩衝液.
各種緩衝溶液的配製,均按下表按比例混合,某些試劑,必須標定配成準確的濃度才能進行,如醋酸、naoh等.
2樓：匿名使用者
如題,緩衝....有時候不希望溶液體系的ph波動太大,那麼就需要配置緩衝溶液,一般都是些強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽之類,能平衡水中氫離子濃度,舉個例子,生化反應中,某些體系需要ph在一定範圍,而反應中會產生一些改變ph的物質,並且又不能隨意新增酸鹼來進行調節,那麼就需要配置比較柔和的緩衝溶液了
緩衝溶液的主要用途有哪些
3樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
緩衝液是一種能在加入少量酸或鹼和水時抵抗ph改變的溶液.ph緩衝系統對維持生物的正常ph值,正常生理環境起重要作用.多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動,而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化.
在生物體中有三種主要的ph緩衝體系,它們時蛋白質、重碳酸鹽緩衝體系.每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的.
在生化研究工作中,常常要用到緩衝溶液來維持實驗體系的酸鹼度.研究工作的溶液體系ph值的變化往往直接影響到我們工作的成效.如果提取酶實驗體系的ph值變化或變化過大,會使酶活性下降甚至完全失活.
所以我們要學會配製緩衝溶液.
由弱酸及其鹽組合一起使具有緩衝作用.生化實驗室常常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tiris（三羥甲基氨基甲烷）等系統,在生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系,因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值,而是緩衝液中的某種離子.如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑都可能產生不需要的反應.
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成複鹽、如蔗糖.
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合,所以存在有鈣離子的情況下不能使用.
磷酸鹽：在有些實驗,它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物,重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來.而且它在ph7.5以上時緩衝能力很小.
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用,但在有些系統中也起抑止的作用.其主要缺點時溫度效應.
這點往往被忽視,在室溫ph是7.8的tris一緩衝液,在4℃時是8.4,在37℃時是7.
4,因此,4℃配製的緩衝液拿到37℃測量時,其氫離子濃度就增加了10倍.而且它在ph7.5以下,緩衝能力很差.
緩衝液的ph值由哪些因素決定?
設緩衝系統的弱酸的電離常數為k（平衡常數）,平衡時弱酸的濃度為[酸],弱酸鹽的濃度為[鹽],則由弱酸的電離平衡式可得下式：
根據此式可得出下列幾點結論：
（1）緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數k及鹽和酸的濃度有關.弱酸一定,但酸和鹽的比例不同時,可以得到不同的ph值.當酸和鹽濃度相等時,溶液的ph值與pk值相同.
（2）酸和鹽濃度等比例也增減時,溶液的ph值不便.
（3）酸和鹽濃度相等時,緩衝液的緩衝效率為最高,比例相差越大,緩衝效率越低,一般地說緩衝液有效緩衝範圍為pk±1ph.
從上述可知,只要知道緩衝對的pk值,和要配製的緩衝液的ph值（及要求的緩衝液總濃度）時,可按公式計算出[鹽]和[酸]的量.這樣算涉及到對數的換算,較麻煩,前人為減少後人的計算麻煩,經計算已為我們總結出ph值與緩衝液對離子用量的關係列出了**.講義附錄部分節錄有磷酸緩衝液的配製表.
只要我們知道要配製的緩衝液的ph,經查表便可計算處所用緩衝劑的比例和用量.例如配製500nmph5.8濃度為0.
1m磷酸緩衝液.
經查表知ph5.8濃度為0.2m na2hpo48.
0毫升,而0.2m na2hpo492.0毫升.
依此可推論出配製100ml0.1m的磷酸緩衝液需要0.1m na2hpo48.
0毫升,而0.1m na2hpo4需要92.0毫升.
計算好後,按計算結果稱好藥品,放於燒杯中,加少量蒸餾水溶解,轉移入50ml容量瓶,加蒸餾水至刻度,搖勻,便得所需的緩衝液.
各種緩衝溶液的配製,均按下表按比例混合,某些試劑,必須標定配成準確的濃度才能進行,如醋酸、naoh等.
緩衝溶液有什麼特點
緩衝溶液為什麼具有緩衝作用
4樓：demon陌
緩衝溶液具有緩衝作用的原因：
因為常用的緩衝溶液由弱酸及其共軛酸鹽組合而成，當加入酸時，弱酸鹽部分轉化為弱酸；當加入鹼時，弱酸部分轉化為弱酸鹽。而弱酸在水中不完全電離，弱酸鹽在水中可以水解，所以ph變化較小，保持了溶液的ph基本不變。
由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
5樓：匿名使用者
從溶液為什麼具有緩衝作用？因為緩衝溶液，他研發的時候，它具有緩衝的能力，它裡面新增了很多新增劑，所以在緩衝的時候它就起作用了
6樓：孟飛
常用的緩衝溶液由弱酸及其共軛酸鹽組合而成。當遇到酸時，鹽與酸反應結合成弱酸；當遇到鹼時，弱酸與鹼反應生成鹽，保持了溶液的ph基本不變。
7樓：匿名使用者
因為他的質量具備緩衝效果。
pH緩衝溶液有何用途
緩衝抄溶液的配製方法 1 ph4.00溶液 bai用dugr鄰苯二甲酸氫鉀10.12g，溶解於1000ml的高純去zhi離子水中。2 ph6.86溶液 用gr磷酸二氫鉀3.387g gr磷酸氫二鈉dao3.533g，溶解於1000ml的高純去離子水中。3.ph9.18溶液 用gr硼砂3.80g 溶解...
大理石的主要用途有哪些，大理石的主要用途
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