1樓：天降澱粉
25攝氏度時，ph=12的溶液一定為鹼性溶液，ph=2的溶液也一定為酸性溶液。
應該這樣說：25攝氏度時，ph=12的溶液不一定為鹼溶液，ph=2的溶液也不一定為酸溶液，還可能為能水解的鹽
鹼性溶液不一定是鹼溶液，如naoh溶液為鹼性，ch3coona由於水解其水溶液也顯鹼性。
2樓：匿名使用者
這個應該是25攝氏度時，ph=12的溶液不一定為鹼溶液，ph=2的溶液也不一定為酸溶液，還可能為能水解的鹽。
可以水解顯鹼性的鹽如na2co3。
co32- +h2o=可逆=hco3- +oh-hco3- +h2o=可逆=h2co3+oh-oh-顯鹼性。
可以水解顯酸性的鹽如fecl3。
fe3+ +3h2o=可逆=fe(oh)3+3h+h+顯酸性。
25攝氏度時,ph等於12的燒鹼溶液與ph等於2的酸溶液,以相同體積混合後，所得溶液
3樓：匿名使用者
可能bai，25攝氏度時，kw=10^-14，等du體積混合後ph=7 ，如ch3coonh4也是中性zhi。
再者dao，題目沒有指出是一內元酸還是二元酸，容答案是不確定的。
❤您的問題已經被解答~~(>^ω^<)喵
如果採納的話，我是很開心的喲(～ o ～)~zz
4樓：匿名使用者
肯定是弱酸。因為如果是強酸，則混合後必然有ph=7，現ph<7，那麼不可能是強酸，就只能是弱酸了。
5樓：沐浴陽光
對應的酸一抄定是弱
襲酸，因為如果是強酸，那麼，兩溶液中c(h+)和c(oh-)相等，體積也相等，二者之間恰好完全反應，生成強酸強鹼鹽，水溶液呈中性；而如果是弱酸，酸部分電離，即溶液中總共的c(h+)將大於10-2，酸過量，溶液呈酸性
在25℃時，將ph=12的naoh溶液與ph=2的ch3cooh溶液等體積混合，下列有關所得溶液的說法中錯誤的是（ ）
6樓：手機使用者
a、ph=2的copych3cooh和ph=12的naoh反應醋酸過量，溶液呈酸性，ph＜7，故a正確；
b、ph=12的naoh溶液與ph=2的ch3cooh溶液等體積混合後，所得溶液是醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和醋酸，從醋酸和醋酸鈉的混合物到氯化鈉和醋酸的混合物的過程中溶液的ph變化不大，故b正確；
c、醋酸和醋酸鈉的混合物中，根據電荷守恆有[ch3coo-]+[oh-]=[na+]+[h+]，故c錯誤；
d、ch3cooh的電離平衡常數ka=[ch
coo?
]?[h+]
[chcooh]
，ch3coo-的水解平衡常數kh=[ch
cooh]?[oh?]
[chcoo?]
，水的離子積常數kw=[oh-]?[h+]，所以ka?kh=kw，故d正確．
故選c．
25℃時，將ph=2的一元酸和ph=12的一元強鹼等體積混合，所得溶液呈什麼性
7樓：因為不懂才註冊
不對首先,此題沒說明是常溫下,也就無從判斷
c(oh-)*c(h+)=10^-14
其次,題中說『ph=2的一元酸』沒有指明是不是強酸
25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關係正確的是（ ）a．ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混
8樓：百度使用者
a．醋酸與氫氧化鈉溶液反應，無論溶液顯示酸性、中性還是鹼性，一定滿足電荷守恆：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-），故a錯誤；
b．na2co3溶液中一定滿足物料守恆，根據物料守恆可得：c（na+）=2c（co3
2-）+2c（hco3
-）+2c（h2co3），故b錯誤；
c．nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液恰好呈中性，當硫酸氫銨與氫氧化鈉物質的量相等時，反應生成硫酸銨和硫酸鈉，溶液顯示酸性，則加入的氫氧化鈉應該稍稍過量，則：c（na+）＞c（so4
2-），溶液中離子濃度大小為：c（na+）＞c（so4
2-）＞c（nh4
+）＞c（oh-）=c（h+），故c正確；
d．ph相同的ch3coona溶液、c6h5ona溶液、na2co3溶液、naoh溶液，氫氧化鈉為強鹼溶液，則其濃度最小；水解程度大小為：na2co3＞c6h5ona＞ch3coona，則ph相同時溶液濃度大小為：na2co3＜c6h5ona＜ch3coona，所以相同ph時溶液濃度大小為：
c（ch3coona）＞c（c6h5ona ）＞c（na2co3）＞c（naoh ），故d錯誤；
故選c．
25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關係正確的是（ ）a．ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混
9樓：百度使用者
a、ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh等體積混合，反應後生成醋酸鈉溶液，剩餘醋酸，溶液顯酸性，正確應為：c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），故a錯誤；
b、生成物可以看成醋酸和氯化鈉混合液，溶液顯示酸性，醋酸是弱電解質，部分電離，溶液中的氫離子大於醋酸跟離子濃度，正確關係為：c（na+）＞c（ch3cooh）＞c（h+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故b錯誤；
c、強酸和強鹼混合反應，反應後溶液為中性，則0.01×10-a=0.1×10-（14-b），整理後得到a+b=13，故c正確；
d、他們的水解程度大小關係為：na2co3＞c6h5ona＞ch3coona，等濃度時四種物質的鹼性大小關係為：c（naoh ）＞c（ch3coona）＞c（na2co3）＞c（c6h5ona ），ph相同，鹼性越強，濃度越小，故d錯誤；
故選c．
下列說法正確的是（ ）a．100℃時，將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性b．25℃時，
10樓：60112誄既
a．100℃時，水的離子積du為10-12，ph=2的鹽酸的濃zhi度為0.01mol/l，而ph=12的naoh溶液的濃度為1mol/l，二者等體dao積混合後氫氧化鈉過版量，溶液顯鹼性
權，故a錯誤；
b．25℃時，某物質的溶液ph＜7，則該物質可能是酸、強酸弱鹼鹽或酸式鹽，如硫酸氫鈉溶液、亞硫酸氫鈉溶液等都為酸性溶液，不一定是酸或強酸弱鹼鹽，故b錯誤；
c．25℃時，ph=4.5的番茄汁中c（h+）=10-4.5mol/l，ph=6.5的牛奶中c（h+）=10-6.5mol/l，前者氫離子濃度為後者的100倍，故c正確；
d．100℃時某溶液中由水電離產生的c（h+）=1×10-11mol?l-1，該溶液可能為酸性或者鹼性溶液，若為酸性溶液，溶液中氫氧根離子為水電離的，則溶液中氫離子濃度為0.1mol/l，溶液的ph=1；若為鹼溶液，則溶液中的氫離子為水電離的，則溶液的ph=11，所以該溶液的ph可能是11或1，故d錯誤；
故選c．
你好，請問酸性溶液怎樣才能成鹽？
11樓：匿名使用者
不溶於水的必溶於有機溶劑，可以加有機鹼，使其與之反應可以生成鹽。比如苯甲酸不溶於水，可以與苯胺反應生成鹽
25度時，ph=12的naoh溶液氫氧根的數目是多少
12樓：匿名使用者
如果沒抄告訴溶液體積就不襲能算,我們當1l吧ph=13的氫氧化鈉溶液,氫氧
根的濃度=0.1摩爾/升,1升這樣的溶液含有0.1*1=0.
1摩爾氫氧根,所以氫氧根的數目為0.1na .如果非要較真,就是還存在著：
h2o=h++oh-,所以oh-離子數目要大於0.1na
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