1樓：手機使用者
（1）每個分子佔據的體積 v1=v
moln
a=22.4l/mol
6×1mol
?1=3.73×10-23l≈4×10-26m3．（2）設相鄰兩個氣體分子間的平均距離為d．將每個氣體分子佔有的空間看成立方體，立方體的邊長近似等於分子間的平均距離．
則有：d3=v1；
則得：d=3v=3
4×1?26
m≈3×10-9 m．
答：（1）每個氣體分子佔有的空間體積為4×10-26m3．（2）相鄰兩個氣體分子間的平均距離為3×10-9 m．
下列說法正確的是（ ）a．已知阿伏伽德羅常數，氣體的摩爾質量和密度，可估算氣體分子間的平均距離b．
2樓：k莫尛
a、已bai
知阿伏伽德羅常數na、氣體的摩du爾質zhi量m和密度ρ，dao分子版佔據空間的體權積為：v0=mρ?na
；故氣體分子間的平均距離為：d=3v=3
mρ?n
a；故a正確；
b、液晶像液體一樣具有流動性，而其光學性質具有各向異性，故b正確；
c、氣體如果失去了容器的約束就會散開，這是因為氣體分子有速率，靠慣性運動，故c錯誤；
d、分子力做功等於分子勢能的減小量；當分子間作用力表現為斥力時，分子勢能隨分子間距離的減小而增大；故d正確；
故選：abd．
化學求助！怎麼理解阿伏加德羅常數啊，例題老是不會做
先把那裡的公式抄一遍，在找到相對應的題。慢慢你就會明白了。不懂得的要多問問化學老師。有問題可以追問啊！1na的物質粒子個數稱為1mol，平時的時候都是以mol為單位進行計算，只有到了需要用到具體個數的時候再乘上阿伏伽德羅常數就行了。化學得理解，阿伏伽德羅常數比較抽象。基礎要好，每個元素的質量這些要熟...
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就是呀,一摩爾的質量除以密度得到一摩爾的體積,這一摩爾體積裡有na個分子,所以就得到你後面的那個公式了,一分子的體積 一摩爾質量除以密度,再除以na 化學中的密度 除以摩爾質量m等於什麼？30 由阿伏加德羅定律，p 壓強 v 體積 n 物質的量 r 常數 t 溫度 而v m p 密度 n m m 摩...