1樓：匿名使用者
在某一溫度時，比較不同物質在對應溫度下的溶解度，溶解度大的溶質質量分數大。比如在20度時，氯化鈉和硝酸鉀，硝酸鉀的溶解度大，它的溶質質量分數也大。
2樓：笨笨熊**輔導及課件
如果是飽和溶液，溶解度越大，溶質質量分數越大。
3樓：dandelian半夏
確定某一溫度，看不同物質在對應溫度下的溶解度
初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數
4樓：情緣魅族
溶解度是指一定溫度下,100g溶劑達到飽和狀態所溶解溶質的質量,單位g；
溶解度曲線就是某種物質的溶解度隨溫度變化的曲線.
假設溶解度曲線上有一點p,對應的溫度是t,對應的溶解度為a,就可以知道在溫度為t時,該物質的飽和溶液的溶質的質量分數為a/（a+100）
溶解度曲線定義是同種物質在不同溫度下的溶解度繪製出來的曲線。 由於固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱座標表示溶解度，橫座標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
溶解度曲線一般隨著溫度的升高而升高，但是少部分物質會隨著溫度的升高而降低。
5樓：匿名使用者
要看懂這題目，先要明白溶解度的意義
溶解度是說在一定溫度下，100g溶質達到飽和狀態所溶解溶劑的質量因為溶解度隨溫度變化而變化，所以就有了曲線，曲線上的一點相對應的橫座標與縱座標的意思通常分別為所能溶解的溶劑的質量和溫度，所以可以理解成：在xx℃時，100g的溶質可溶解xg的溶劑達到飽和狀態
理解後在回憶下質量分數的演算法：溶劑/溶劑+溶質+100%把他們帶進去就可以算出他飽和溶液時的質量分數了有時出題者狡猾，某物質的溶解度有30g，卻問，加入50g後質量分數為多少，這時就要清醒了，50g溶質不能全溶，只能溶解30g剩下20g不溶（因為已飽和）
加入溶劑沒飽和時，直接帶公式：溶劑/溶劑+溶質+100% 算，多理解下，初中化學很簡單的
6樓：凌朝散
溶解度曲線圖上是看不出來溶質質量分數的，但是，溶解度曲線上的點表示該溫度下，100克溶劑達到飽和狀態時所溶解的溶質質量，知道了溶解度，就可以計算出溶質質量分數
7樓：科學狂人_黑洞
（1)縱座標/溶液質量*100%
(2)如果在曲線上則是飽和溶液，用c%=s/s+100算（c%溶質質量分數，s溶解度）
8樓：愈鴻風完蘊
通常橫座標是溫度，縱座標是溶解度，按特定的溫度，標定此溫度的溶解度
比如kno3溶液，橫座標30攝氏度，標30攝氏度溶解度為50克
溶解度是100克水最多溶解溶質的質量，溶解度50克是100克水溶解50克kno3晶體達到飽和，飽和溶液質量分數50/100+50=0.33
通過看溶解度的大小來怎麼樣判斷溶液中溶質的質量分數大小
9樓：介於石心
1、當溶液為該復溫度下的飽和溶制
液時，可以比較
bai不同溶液在該溫度下du的溶解度大小，zhi來比較dao該溫度下，兩種溶液的溶質質量分數大小。
2、當降低（升高）溫度後，原溶液的溶解度也隨溫度的降低而降低，降溫之後仍然是飽和溶液的還可以通過降低溫度後的溶解度比較溶質質量分數的大小。
3、當降溫（升高）後溶液變成不飽和溶液時，則仍然要通過降溫（升溫）前的溶解度來比較溶質質量分數的大小。
溶解度影響因素
在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。
可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。
通常把在室溫(20°c)下，溶解度在10g/100**以上的物質叫易溶物質，溶解度在1~10g/100**叫可溶物質，溶解度在0.01g~1g/100**的物質叫微溶物質，溶解度小於0.01g/100**的物質為難溶物質。
10樓：匿名使用者
1.當溶液為該溫度
下的飽和溶液時，可以比較不同溶液在該溫度下的溶解度大小，來比較該回溫度下，兩答種溶液的溶質質量分數大小。
2.當降低（或升高溫度）溫度後，原溶液的溶解度也隨溫度的降低而降低，降溫之後仍然是飽和溶液的還可以通過降低溫度後的溶解度比較溶質質量分數的大小。
3.當降溫（或升高溫度）後溶液變成不飽和溶液時，則仍然要通過降溫（或升高溫度）前的溶解度來比較溶質質量分數的大小。（因為在降溫或升溫過程中溶質沒減少，溶劑也沒有增加，所以溶質的質量分數不變。）
初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數
11樓：雲和山的彼端
通常橫座標是溫度，縱座標是溶解度，按特定的溫度，標定此溫度的溶解度
比如kno3溶液，橫座標30攝氏度，標30攝氏度溶解度為50克
溶解度是100克水最多溶解溶質的質量，溶解度50克是100克水溶解50克kno3晶體達到飽和，飽和溶液質量分數50/100+50=0.33
初三化學從溶解度曲線裡可以看出什麼
12樓：小浣熊
考點ⅰ：溶解度概念
通常所說的溶解度是指 一定溫度 下，某種固體物質在100g溶劑（通常為水）裡達到 飽和狀態 時所能溶解的 質量 。
注意「四個要點」：溫度、 100g溶劑 、飽和狀態、溶質質量（g）。
考點ⅱ：固體物質溶解度的變化規律
（1）絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大。 曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。
（2）少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如nacl
（3）極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如ca(oh)2
考點ⅲ：曲線曲線上的點的含義：
一：單條曲線上的點
（1）曲線上的點：表示該溫度下某物質的溶解度為sg，進而可以表示在該溫度下某物質形成的溶液是飽和溶液，則該溫度下某物質飽和溶液溶質質量分數為：
（2）曲線上方的點表示相應溫度下形成的溶液是 溶液
（假設某物質的在t℃的溶解度為sg。那麼在t℃時把s1g（s1﹥s）該固體物質加入到100g溶劑中，則形成的溶液為飽和溶液。）
（3）曲線下方的點表示相應溫度下形成的溶液是 溶液
（假設某物質的在t℃的溶解度為sg。那麼在t℃時把s2g（s2﹤s）該固體物質加入到100g溶劑中，則形成的溶液為不飽和溶液。）
二：曲線的交點：
表示這兩種物質在該相應溫度下的溶解度相同，進而可求算出在該溫度下，兩物質形成的飽和溶液的溶質質量分數相等，那麼該溫度下兩物質飽和溶液溶質質量分數為：
考點ⅳ：比較溶解度的大小。 比較不同物質的溶解度大小時，必須指明溫度或某一個溫度範圍。
考點v：飽和溶液與不飽和溶液及其轉化
對於絕大多數物質形成的飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化途徑是：
注意：像溶解度的大小隨著溫度的升高而減小的極少數物質飽和溶液在變為不飽和溶液時，需要降低溫度。
考點ⅵ：物質的結晶提純分離方法
結晶（蒸發溶劑結晶；冷卻熱飽和溶液結晶（降溫結晶））
（1）對溶解度隨溫度升高而增大的物質，可以用 的方法。
即對熱的飽和溶液降溫，在降低溫度的過程中，溶質從溶液中結晶析出，溶質質量 ，溶液質量 ，溶質質量分數 ，降溫後溶液依然為 。
（如果a、b的溶解度都隨著溫度的升高而增大，且a的溶解度大小受溫度的影響明顯比b大，當對a、b的熱飽和溶液降低溫度時，受溫度影響大的析出的晶體多）
（2）對溶解度受溫度變化影響不大的固態物質，可以用 。
即先使溶液達到飽和後，繼續蒸發掉溶劑，溶質就會結晶析出。例如：用海水晒鹽。
（3）對溶解度隨溫度升高而減小的固體物質，可以用升溫結晶的方法。
如果對該類物質從熱的飽和溶液降溫，在降低溫度的過程中， 有晶體析出，溶質質量 ，溶液質量 溶質質量分數 ，降溫後溶液變為 。
考點ⅶ：溶解度與飽和溶液溶質質量分數的關係
（1）若知某物質曲線上的一點（t℃,s），可計算在t℃時，該物質飽和溶液溶質質量分數：
對於飽和溶液來說存在以下三個公式：
①s：100g=m質：m劑 ②s：（100g+ s） =m質：m液 ③100g：(100g +s)=m劑：m液
（2）一定溫度下，溶解度相等的物質所形成的飽和溶液溶質質量分數相等，溶解度大的物質所形成的飽和溶液溶質質量分數大。
13樓：快樂小子
如果在溶解度曲線上或者在溶解度曲線以上的點，就是飽和溶液狀態。【在在溶解度曲線以下的點，就是不飽和溶液狀態。】
14樓：匿名使用者
看看我的這個文件吧
15樓：快樂自我
飽和即不能溶解更多的溶質，所以有溶質析出時就飽和了
九年級化學溶解度曲線中溶質質量分數怎麼求
16樓：春秋暖
如果是抄
飽和溶液，溶質
質量分數 = 溶解度 / (100g + 溶解度）* 100%如果不是飽和溶液，溶質質量分數 = 溶質的質量 / 溶液的質量 *100%
= 溶質的質量 / （溶質的質量 + 溶劑的質量） *100%九年級化學溶解度曲線中溶質質量分數的計算就是應用第一個公式，因為在溶解度曲線上的任何一點都表示此時溶液都是飽和溶液。
17樓：藍草薔薇
溶質質量分數=（溶解度/100+溶解度）x百分之百
18樓：逯寄竹抄珍
在某一溫度時，比較不同物質在對應溫度下的溶解度，溶解度大的溶質質量分數大。比如在20度時，氯化鈉和硝酸鉀，硝酸鉀的溶解度大，它的溶質質量分數也大。
溶解度曲線的意義，溶解度曲線意義怎麼說
表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等 根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法 根據溶解度曲線能進行有關的計算...
如何才能讀懂初三化學溶解度曲線圖
注意溶液的飽和度和溫度 還要注意隨溫度變化溶液濃度是否變化 是否依然飽和 看清這些這種題目狂簡單 1 線上的點代表的是某物質某溫度的溶解度大小，注意的是，固體溶解度是以100克溶劑來做標準的，注意溶質質量分數計算，隱含條件是溶劑100克。交點代表兩物質該溫度溶解度相等 2 線的走勢代表的是該物質溶解...
怎麼看溶解度曲線圖中的溶液是否飽和
溶解度曲線是溶解度隨溫度變化而變化的曲線，自變數是溫度，函式值是溶解度。每個溫度對應的溶解度，就是該溫度下該物質飽和溶液的溶解度 怎樣根據溶解度曲線圖看出物質是否飽和 在曲線上的點，都是飽和溶液，曲線下的點，都是不飽和溶液 曲線以上的點，都是過飽和溶液 在曲線上的點，都是對應溫度下該物質的飽和溶液，...