1樓：梓灝
答：在配位滴定中bai控制適當
du的酸度可以有效消除幹zhi擾離子的影響，防dao止被測離子回水解，提高答滴定準確度。具體控制溶液ph值範圍時主要考慮兩點：（1）溶液酸度應足夠強以消去幹擾離子的影響，並能準確滴定的最低ph值；（2）ph值不能太大以防被滴定離子產生沉澱的最高ph值。
在配位滴定中控制適當的酸度有什麼重要的意義？實際應用時應如何全面考慮選擇滴定時的ph？
2樓：匿名使用者
在配位滴定中控制適當的酸度有什麼重要意義？實際應用時應如何全面考慮選擇滴定時的ph？
答：（1）：用緩衝溶液控制適當的酸度，使edta的酸效應不致太大， 否則，主反應不能反應完全；另一方面，使金屬離子穩定存在於溶液中，不致因羥基配位效應而沉澱，導致無法滴定。
（2）：選擇滴定時的ph時，既要考慮酸效應，又要考慮羥基配位效應，從而選出最合適的ph範圍。
3樓：匿名使用者
絡合滴定過程中，隨著絡合物的生成，不斷有h+釋放出，使體系酸度增大，會降低絡合物的條件穩定常數，使滴定突躍減小；也會使指示劑變色範圍改變，導致測定誤差大。
所以，要加入緩衝溶液控制溶液ph；還可用於控制金屬離子的水解。
在配位滴定中控制適宜ph有什麼重要意義
4樓：端木怡雍謐
答：在配位滴定中控制適當的酸度可以有效消除干擾離子的影響，防止被測離子水版解，提高滴定準確度權。具體控制溶液ph值範圍時主要考慮兩點：
（1）溶液酸度應足夠強以消去幹擾離子的影響，並能準確滴定的最低ph值；（2）ph值不能太大以防被滴定離子產生沉澱的最高ph值。
配位滴定中控制溶液的酸度必須考慮哪幾方面的影響？
5樓：覃賢文
嚴格控制酸度，酸度大了會引起酸效應，使絡合不完全；酸度小了常溫不能反應，準確控制酸度的方法是一般加入緩衝溶液。調節酸鹼度應用弱酸或弱鹼，避免發生其他反應。
6樓：巢維澄紅豔
很多配合物只有在一定的酸度下才是穩定的！之所以要考慮酸度是因為會發生酸效應和金屬離子的水解，酸效應應該懂吧！比如edta與鎂，ph過低的話，edta是可以喝h離子絡合的，ph過高，鎂離子會水解！
配位滴定為何要控制酸度？如何控制？
7樓：匿名使用者
配體都是鹼性的，可以與酸反應，從而減弱了其配位能力；
如果配位能力減專
弱得太多，滴屬定的誤差就大多了，所以必須控制酸度。（對於穩定性很高的配合物控制酸度就沒那麼重要了，也就是說，此時配合物的穩定性雖然下降，但仍然很穩定；所以只有穩定性不是太高時才需要考慮。）
控制酸度的辦法通常用緩衝溶液，如nh4cl-nh3.h2o等。
8樓：楞次之魂
配位劑會發生酸效應啊
比如edta鈉鹽，它的化學式是（-ooc）2n-ch2ch2-n（coo-）2
在酸性狀態下，n原子能夠結合一個質子變成正離子，同時羧基會被酸化成-cooh，都失去了配位的能力了
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