1樓：匿名使用者
n 1s2 2s2 2p3
(1)基態氮原子 2s軌道一個 2p軌道三個 ！
(2)sp3雜化軌道 四個！
al原子 n原子有幾種電子雲伸展方向?這個該怎麼看?求詳解 謝謝了!
2樓：匿名使用者
al原子復
有7種，n原子有4種。
al基態核
制外電子排bai布式為：1s22s22p63s23p1，所以有1s、du2s、2px、2py、2pz、3s、3px這zhi7種伸展方向。dao
n基態核外電子排布式為：1s22s22p3；原子核外共有1s、2s、2p三種不同的能級，s電子雲有1種，p電子雲有3種，所以氮原子核外電子雲有4種不同的伸展方向。
3樓：濰坊家教論壇
鋁的電子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p1，s電子雲是一個方向，p電子雲是3個伸展方向，共有7個伸展方向。氮是5個方向。
4樓：匿名使用者
鋁原子一般在化合物當中顯四價鍵結構，為sp3雜化（立體四方向），或者丟失所有最外層電子。
氮原子的情況比較複雜，氨態的為sp3雜化，氧化態的為sp2或者sp1雜化。方向都是四，不過組合不同。
5樓：化學
1、電子
bai雲的伸
展方向與
du什麼原子沒有關係zhi
2、電子雲的伸展dao方向與電子內所容處亞層有關3、s電子雲球形，在各個方向是一樣的；p電子雲啞鈴形，有3個伸展方向；d電子雲花瓣形，有5個伸展方向；f電子雲更復雜，有7個伸展方向，……
6樓：匿名使用者
氮元素為7號元素，原子核外有7個電子，其電子排布式為：1s22s22p3；原子核外共有專1s、2s、2p三種不屬同的能級；s電子雲有1種，p電子雲有3種，所以氮原子核外電子雲有4種不同的伸展方向；每個原子軌道最多含有2個不同運動狀態的電子，已知n的電子排布圖為，所以有7種不同運動狀態的電子；故答案為：1s22s22p3；3；4；7．
7樓：雷龍劍道上將
看電子數目和電子軌道的排布 s軌道有一個伸展方向，p軌道有3個，d軌道有5個
電子雲的伸展方向如何判斷
8樓：更上百層樓
根據電子雲的分佈原理判斷其伸展方向，具體的分佈原理如下：
1、s電子雲，是球形對稱的，在核外半徑相同處任一方向上電子出現的機率相同。
2、p電子雲，主量子數n≥2時出現。n=2，l=1的p電子雲沿著某一方向出現的機率密度最大，而在另外兩個方向出現的機率密度為零。2p電子雲是無把啞鈴形的，它有三種取向，即2px、2py、2pz。
3、d電子雲，n≥3時出現。
4、f電子雲，n≥4時出現。
1s態下電子雲呈球形對稱分佈，原子附近電子出現的機率密度最大，由裡向外機率密度漸小；2pz態下的電子雲對xy平面呈上下對稱，對z軸呈圓柱形對稱；
在xy平面的上下各有一塊「饅頭形」的電子雲，每塊電子雲也是從裡到外機率密度漸小。2px和2py態的電子雲與2pz形狀完全相同，僅取向分別為沿x軸和y軸呈圓柱形對稱。
9樓：咯7女
首先，建立一個三維座標系，電子雲就在其中分佈。
對於s軌道，是球形的。
對於p軌道，延一條座標軸分佈，所以，有x y z三種對於d軌道，有以下情況：xy平面 xz平面 yz平面 z軸與原點周圍xy軸上 五種
f軌道……g軌道……複雜
原子f軌道7個電子雲的伸展方向示意圖？
判斷一個原子的核外電子雲有幾個不同的伸展方向方法
10樓：鵝子野心
首先，建立一個copy三維座標系，電子雲就在其中分佈。
對於s軌道，是球形的。
對於p軌道，延一條座標軸分佈，所以，有x y z三種對於d軌道，有以下情況：xy平面 xz平面 yz平面 z軸與原點周圍xy軸上 五種
f軌道……g軌道……複雜
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