1樓：紛紛來下
初中學習的氧化還原
反應都是有氧氣參加的反應，如：2cu+o2=2cuo (加熱條件)其中o2做氧化劑，得電子內，被還原，容價態有0價變為-2價。cu做還原劑，失電子，被氧化，價態有0價變為+2價。
高中則不僅侷限於有氧氣參加反應，只要價態改變，都是氧化還原反應，但原理和方法與上述一致。
2樓：1小寶
得失電子啊，很簡單的啊
從氧化還原反應的觀點分析初中學習過的氧化還原反應
3樓：匿名使用者
氧化還原反
bai應是在反應前後，某du種元素zhi的化合價有變dao化的化學反應。這種反內應可以理解成由兩個半容反應構成，即氧化反應和還原反應。
複分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外）
有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化）
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。
概念反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物.
初中氧化反應和氧化還原反應的區別
4樓：是你找到了我
一、性質不同
1、氧化反應
：是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過內程中提供氧。
2、氧化容還原反應：是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。
二、特點不同
1、氧化反應：。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。
2、氧化還原反應：電子的得失或共用電子對的偏移。
5樓：小水藍
在初中把氧化反copy
應和還原反應分開來說，主要是針對於反應的實際應用價值而言。比如高爐鍊鐵的反應，fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2，實際上是一個典型的氧化還原反應，這裡fe2o3發生了還原反應，co發生了氧化反應，而在初中我們只說這個反應是還原反應，就是因為這個反應在工業生產中的主要目的就是還原fe2o3鍊鐵。
到了高中，我們知道了，實際上，氧化反應和還原反應一定是同時發生的，有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。 但是依然存在氧化反應和還原反應的概念，這是因為在原電池中，我們可以將氧化還原反應拆解成正極反應和負極反應去研究。
因此，氧化反應既可以理解成氧化還原反應，也可以理解成原電池中氧化還原反應的一個組成部分。
另外，在有機化學中，只講氧化反應和還原反應。因為這裡的氧化還原與無機裡的定義是不同的。
蠟燭燃燒，在初中關注實際效果的前提下，就是氧化反應。但是從本質上說，它當然是典型的氧化還原反應。
6樓：匿名使用者
初中的氧化反應指的是有氧氣參與的
反應，判斷方式是反應物中是否有氧氣；
氧化內還原反應的定義是反容應中產生了核外電子的轉移的反應，具體表現形式是元素出現了化合價的升降。
可以這麼說，氧化反應一定是氧化還原反應，但是氧化還原反應不一定是氧化反應。
氧化反應和還原反應的區別，氧化反應和氧化還原反應有什麼區別？
氧化反應和還原反應是同時發生的。反應過程中氧化劑自身被還原，發生還原反應，化合價降低。還原劑發生氧化反應，化合價升高 還原劑發生氧化反應,被氧化,生成氧化產物 氧化劑發生還原反應,被還原,生成還原產物 總是氧化反應就是有元素的化合價升高 還原反應就是由元素的化合價降低 表面現象上看，有化合價升高的反...
關於氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的疑問
舉個化學方程式，cuo h2 cu h2o。這反應裡，cuo是氧化劑，cu是還原產物。氧化性就是得電子能力。明顯cu一般情況下沒有負價吧，而cuo可以繼續得電子。所以，氧化性的話，氧化劑大於還原產物。氧化產物和還原產物氧化性還是看他們得電子的能力，cu是無法再得電子了，水中的氫是正一價，還可以的電子...
分解反應而不是氧化還原反應的例子
2nahco3 na2co3 co2 氣體 h2o 條件加熱 cuso4 5h2o 加熱 cuso4 5h2o cu2 oh 2co3 加熱 2cuo h2o 2co2 nh3 h2o nh3 h2o 加熱氨水 2al oh 3 al2o3 3h20 反應條件為加熱h2co3 h2o co2 mg ...