1樓：
答案都知道是3＞1＞2，原因是第一個是仲碳，第二個是伯碳，第一個大於第二個這不用解釋了吧，這是基本要記得的，第三個是烯丙基碳正離子，就是c=c－c＋,這樣的結構雙鍵上有π電子，這你應該知道，而旁邊的碳正離子上有空的軌道（應為它少個電子），所以能形成p-π共厄，分散了這麼碳上的正電荷，使之穩定（你可以畫它的共振結構，可以畫出三個，正電荷是在不同碳上的，所以說分散了），這麼說懂了嗎？類似的還有苄基碳正離子，也可以pˉπ共厄，也穩定
2樓：司寇芊
2肯定是最小的，因為他是伯碳正離子
3肯定大於2，因為3的空間位阻大於2
所以3>1>2
這種題你只用記住叔碳正離子》仲碳正離子》伯碳正離子就行了。只所以這樣的原因也是因為叔碳正離子的空間位阻力最大。還管他什麼p-π，π-π，σ-p共軛
3樓：化學資訊
3>1>2
p-π共軛只有3，
a:其餘都是有σ-p超共軛的，超共軛是恆給電子的，就看與它相連的阿爾法碳有多少個氫原子，多的超級共軛要強
b:共軛效應是有三種的：p-π，p-p，σ-p，前面兩個還要根據電負性大小分成給電子的和吸電子的，不過題中只涉及給電子
c:給電子基團越多碳正離子就越穩定
4樓：青牛出涵谷
簡單的說有派派共軛和pπ共軛的最穩定 超共軛體比什麼共軛都沒有的穩定
2有超共軛結構 3有共軛結構
有機化學中，如何判斷碳正離子的穩定性
5樓：
碳正離子周圍的基團越多則碳正離子越穩定。電荷越分散，正碳離子上正電荷越小，離子越穩定。
碳正離子的碳是sp2雜化的，其p軌道是空的，本身比較缺電子，不穩定，因此與給電子越強的基團相連越穩定。
碳正離子的結構與穩定性直接受到與之相連線的基團的影響。它們穩定性的一般規律如下：
（1）苄基型或烯丙型一般較穩定；
（2）其它碳正離子是：3°>2°>1°；
（可以用超共軛解釋不同碳正離子的穩定性）
碳正離子越穩定，能量越低，形成越容易。碳正離子根據結構特點不同可分為：經典碳正離子和非經典碳正離子。
擴充套件資料
1、碳正離子的三個sp2雜化軌道應該互成120°，當位於橋頭的碳形成碳正離子時，由於橋的剛性，使得與碳相連的三個鍵無法滿足互相成120°，因此具有張力，使碳正離子不穩定。且剛性越大越不穩定。橋碳原子數越少，環的剛性越大。
2、與小環烷基相連的碳正離子，由於小環烷烴的香蕉鍵，會對碳正離子有很強的超共軛效應，因此可以很好地穩定碳正離子，其穩定碳正離子的能力甚至與苯環相當。
6樓：匿名使用者
周圍給電子基團多了就穩定，吸電子基團多了碳正就不穩定。
7樓：
電荷越容易分散則越穩定：
出現碳正離子後所畫共振式越多，穩定共振式越多則越穩定。
碳的烴基（帶有氫的）取代基越多越穩定，周邊連有給電子基團則越穩定。
有機化學題，判碳正離子的穩定性，有機化學中，如何判斷碳正離子的穩定性
4比較穩定，因為4中有臨近環上的超共軛作用存在，穩定碳正離子。而5則是在端上，相比之下，4 就穩定些。ch2 ch2 cl a ch2 ch2 ch3 b ch2 ch2 c 的活性需要分是親電反應還是親核反應 如果是親核反應，則比較電子密度大小，電子密度小的就活性大，活性順序 a b c 如果是親...
有機化學中游離基的穩定性是如何判斷的
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有機化學裡，碳碳單鍵 碳碳雙鍵 碳碳三鍵 是雜樣形成的
碳碳單鍵 sp3雜化 同一原子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱為sp3雜化，雜化後組成的軌道稱為sp3雜化軌道。sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。ch4分子中的碳原子就是發生sp3雜化，它的結構經實驗測知為正四面體結構，四個c h鍵均等同，鍵角為109 28 這樣的實驗結果，...