1樓：匿名使用者
這裡麵包括的反應是這樣的
首先是cuo+h2so4->cuso4+h2o 因為cuo完全溶解，所以這一步硫酸是過量的
此時溶液是硫酸銅和硫酸的混合溶液
然後向其中加入fe粉，發生的反應是cuso4+fe->feso4+cu
和h2so4+fe->feso4+h2
有兩種可能，一是硫酸是過量的（或剛好適量），那最後固體中剩下的就是cu，另一種是fe粉是過量的，那麼最後固體中就是cu和fe
計算一下，100g溶液溶質是14%,14g硫酸的摩爾數遠小於20g鐵粉的摩爾數，因此應該是第二種情況，fe粉是過量的。
題目中描述的現象是：鐵粉20g,反應完後固體還有20g，觀察一下前面的方程式，因為硫酸是不足的，因此全部的硫酸根（不管開始是否和cuo反應過）都轉化為了feso4!這是解題的關鍵，由此可以算出最終feso4的摩爾數為14/98=0.
143 mol(就是硫酸的摩爾數）
而剩下的固體fe粉應該是20/56-0.143=0.357-0.143=0.214 mol
其重量是0.214*56=11.984g
固體的其他部分就是cu，也就是cu有20-11.984=8.016g,是8.016/63.5=0.126 mol
因此最開始的cuo也是0.126 mol,也就是0.126*79.5=10.036g
2樓：hyacinth飛
由題意得
生成的cu質量為20g
設參加反映的fe的質量為x
fe+cuso4=cu+feso4
56 64
xg 20g
x=17.5g
即與硫酸反應的質量為2.5g
與fe反應的硫酸的質量為4.375g
100*14/100=14(g)
可得，與cuo反應的硫酸的質量為14-4.375=9.625(g)設參加反映的cuo的質量為y
cuo+h2so4=h2o+cuso4
64 98
yg 9.625g
y=6.29g
即cuo的質量為6.29g
3樓：匿名使用者
是10g嗎?答案如果正確給你解答過程
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