1樓：匿名使用者
蒸發濃縮 就是 把 溶液中的溶劑 比如說 鹽水 力的 水 蒸發掉一些！ 剩下的 就是比較濃的鹽水了！ 降溫結晶 是 利用 一些溶質的 溶解度隨溫度降低而降低的原理，降溫 是 溶解度降低 打到飽和狀態 ，接著 一些溶質 就會析出來 了 因為 容不了 這麼多了 ！
就像 一滴水 不可能溶解 一勺子鹽一樣！過濾 是 利用 漏斗濾紙 玻璃棒 進行 過濾實驗操作 初中課本 有這個圖的！！將 溶液中一些難容的物質 雜誌u 除去！！
蒸發結晶 的步驟 就是 組裝好 實驗儀器 初中課本也有的。。。 用酒精燈 加熱，並用玻璃棒不斷攪拌！！！ 只有 這時候 能蒸發皿 而且 當析出較多固體時 就 停止加熱 利用餘熱 進行 蒸發！！！
打完了 這麼多字才發現。。。。前面 有一些回答的 和你的 問題有點對不上！！！而且 降溫結晶 步驟不是是：
蒸發濃縮，降溫結晶，過濾吧 ，降溫結晶 不用濃縮蒸發，就是 使溫度降下來 接著就過濾！！ 謝謝採納 有什麼不懂的地方 你繼續問 ， 可能 有些地方 我 寫的不是太好 。。不好意思 ！！
2樓：匿名使用者
加熱攪拌，有大量晶體析出時撤去熱源
蒸發結晶和降溫結晶的步驟是什麼？
3樓：zero醬
加熱濃縮,冷卻結晶,過濾。
具體來說：
蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：
當nacl和kno3的混合物中nacl多而kno3少時，即可採用此法，先分離出nacl，再分離出kno3
降溫結晶：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：
當nacl和kno3的混合物中kno3多而nacl少時，即可採用此法，先分離出kno3，再分離出nacl。
蒸發結晶和降溫結晶的原理分別是什麼?
4樓：潞寶妳不懂
蒸發結晶
的原理：溶劑不斷減少→濃度升高→到達飽和濃度→析晶
降溫結晶的原理：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶
蒸發結晶：
1.加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
2.蒸發相伴隨的往往有過濾。這裡介紹幾種常見的過濾方法：
常壓過濾，所用儀器有，玻璃漏斗、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺等。
減壓過濾，所用使儀器有：布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、迴圈真空泵等。
降溫結晶：
1.先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
2.與結晶相伴隨的往往有過濾。這裡介紹幾種常見的過濾方法：
常壓過濾，所使用儀器有，玻璃漏斗、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺等。
減壓過濾，所用儀器有：布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、迴圈真空泵等。
5樓：米曉桐夏光
1.氯化鈉結晶是結合水化合物，不過不是混合物。氯化鈉是無結合水的化合物。
2.你問得有點歧義。是要除去硝酸鉀還是氯化鈉？
如果除去硝酸鉀就用降溫結晶。因為氯化鈉溶液無論升溫或是降溫，氯化鈉溶解度變化不大，而硝酸鉀溶液降溫就會析出硝酸鉀晶體。但是如果要除去氯化鈉溶液，就不能用溶解度的方法了。
還有，如果是少量的硝酸鉀溶於水，那麼用溶解度的方法還是達不到理想效果的。
6樓：衣語彤蒼煜
蒸發結晶是將溶劑除去
降溫結晶是某種物質在溫度高的時候冷卻
溶解度降低
打個比方就是50度溶解50g降溫到30度
飽和時只能溶解20g
所以就有30g的固體析出
7樓：汪略千暖
蒸發結晶：溶劑不斷減少→濃度升高→到達飽和濃度→析晶降溫結晶：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶原理是這個，但考試時具體寫法要按你們本地區中學教材上的寫法寫(各地區教材寫法可能不相同)
還有**不明白？
蒸發結晶與降溫結晶的區別與聯絡？其適用範圍分別是什麼？ 10
8樓：暴走少女
聯絡：二者聯絡在於都是飽和溶液才可以，溶液不飽和只會慢慢接近飽和或變成飽和。
區別：一、原理不同
1、降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和時不能被溶解的溶質析出。
2、蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和時多餘的溶質析出。
二、適用範圍不同
1、降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如nano₃、kno₃等。高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。
2、蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如nacl、kcl等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。
三、步驟不同
1、蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的餘熱將剩餘的溶劑蒸乾。
2、降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
9樓：春素小皙化妝品
1、實質不同
蒸發結晶：加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和
變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。
2、適用範圍不同
當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法，也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。如硝酸鉀就屬於陡升型，氯化鈉屬於緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。
3、提純方法不同
蒸發結晶採用加熱蒸發溶劑的方式，使溶液由不飽和變為飽和。降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
聯絡：蒸發結晶和降溫結晶過程中相往往都有過濾的步驟，都屬於結晶洗出的方法。
10樓：疲憊的男生
區別是蒸發結晶需要把溶劑蒸發掉，適用於溶解度隨溫度變化不大而且加熱不分解不變質的溶質，降溫結晶不需要蒸發溶劑，適用於溶解度隨溫度變化大的溶質
11樓：神馬悠揚
降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且 是隨溫度降低而降低的溶質，比如nano 3、kno3等。高溫時溶解度高，冷卻熱 溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。 蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的 溶質，比如nacl、kcl等。
因為溶解度 變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大 ，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水） 才能使其析出結晶。 如果將蒸發結晶法適用於溶解度隨溫度變 化大的溶質，結果適得其反，加熱溶液的 同時溶解度增加，溶質更難析出。 如果將降溫結晶法適用於溶解度隨溫度變 化不大的溶質，結果是因為溶解度減少很 少，晶體析出很少或無結晶。
12樓：酒睡神
適用範圍是溶液，區別在於，蒸發結晶是飽和溶液溶劑蒸發析出了晶體，降溫結晶是，大部分溶質溫度越高溶解度越高，所以降溫溶質就會析出，二者聯絡在於都是飽和溶液才可以，溶液不飽和只會慢慢接近飽和或變成飽和
13樓：xy純情小漢子
蒸發結晶是利用濃度增大結晶析出，降溫結晶是利用溫度降低降低溶解度，
蒸發結晶和降溫結晶的原理各是什麼?
14樓：潞寶妳不懂
蒸發結晶的原理：溶劑不斷減少→濃度升高→到達飽和濃度→析晶
降溫結晶的原理：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶
蒸發結晶：
1.加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
2.蒸發相伴隨的往往有過濾。這裡介紹幾種常見的過濾方法：
常壓過濾，所用儀器有，玻璃漏斗、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺等。
減壓過濾，所用使儀器有：布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、迴圈真空泵等。
降溫結晶：
1.先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
2.與結晶相伴隨的往往有過濾。這裡介紹幾種常見的過濾方法：
常壓過濾，所使用儀器有，玻璃漏斗、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺等。
減壓過濾，所用儀器有：布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、迴圈真空泵等。
15樓：匿名使用者
蒸發結晶：溶劑不斷減少→濃度升高→到達飽和濃度→析晶 降溫結晶：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶 原理是這個，但考試時具體寫法要按你們本地區中學教材上的寫法寫(各地區教材寫法可能不相同) 還有**不明白？
16樓：匿名使用者
蒸發結晶是將溶劑除去 降溫結晶是某種物質在溫度高的時候冷卻 溶解度降低 打個比方就是50度溶解50g降溫到30度 飽和時只能溶解20g 所以就有30g的固體析出
17樓：匿名使用者
蒸發結晶是把水蒸乾，一般用於製取物質，降溫則是利用組分的溶解度，一般用於淨化物質，各人經驗總結，希望對你有幫助！
降溫結晶和蒸發結晶的區別蒸發結晶與降溫結晶的區別與聯絡？其適用範圍分別是什麼？
如果溶液的主要成分的溶解度隨溫度變化程度比較大，要想提純這種物質就用降溫結晶法。比如甲中有少量的乙 提純乙 就用降溫結晶法提純硝酸鉀。如果溶液的主要成分的溶解度隨溫度變化程度比較小，就要用蒸發結晶法。比如乙中有少量的 甲。提純 甲，要用蒸發結晶法。甲硝酸鉀 降溫結晶 乙氯化鈉 蒸發結晶 兩種物質混合...
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