1樓：匿名使用者
首先，標準燃燒熱的定義是：在標態及tk條件下，1mol物質的量物質完全燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱。
定義原因：
燃燒熱是以確定的穩定產物的焓值為0反應物的相對焓值。規定標準燃燒熱的目的，同規定標準生成熱一樣是為了間接通過蓋斯定律計算反應熱。通常查表得到的標準燃燒熱的資料都是298.
15k時的值，溫度可不加。
標準燃燒熱是以產物為參照物的相對值，燃燒產物有嚴格規定，如：c—co2(g)，h—h2o(l)，n—n2(g)，s—so2(g)，cl—hcl(aq)。按照規定，這些完全燃燒產物的標準燃燒熱為0。
特別：氧氣的燃燒熱也規定為0
物質的燃燒熱通常用氧彈量熱計來測量。根據熱力學第一定律，物質在定體積燃燒時，體系不對外作體積功，則燃燒熱等於體系內能的變化。所以測定溫度變化即可得燃燒熱。
2樓：year哦我笑了
標準物質是具有準確量值的測量標準,它在化學測量、生物測量、工程測量與物理測量領域得到了廣泛的應用。標準物質具有以下特點:(1)標準物質的量值只與物質的性質有關,與物質的數量和形狀無關；(2)標準物質種類多,僅化學成分量標準物質就數以千計。
穩定單質的標準燃燒熱是多少
3樓：孤獨的狼
物質的不同，產生的燃燒熱也不盡相同。
定義：在標態及tk條件下，1mol物質的量物質完全燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱。
定義原因：
燃燒熱是以確定的穩定產物的焓值為0反應物的相對焓值。規定標準燃燒熱的目的，同規定標準生成熱一樣是為了間接通過蓋斯定律計算反應熱。通常查表得到的標準燃燒熱的資料都是298.
15k時的值，溫度可不加。
注意：標準燃燒熱是以產物為參照物的相對值，燃燒產物有嚴格規定，如：c—co2(g)，h—h2o(l)，n—n2(g)，s—so2(g)，cl—hcl(aq)。
按照規定，這些完全燃燒產物的標準燃燒熱為0。特別：氧氣的燃燒熱也規定為0。
定義：在標準狀態下（0攝氏度，1標準大氣壓），1mol單質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。
單位：kj/ mol 符號：δchm(c是下標表示燃燒，m是下標表示摩爾，需要加上一個表示標準狀態的上標，用圓圈中加一橫表示）
意義：碳的標準燃燒熱為-393.5kj/mol，表示在100kpa時，1mol碳完全燃燒生成co2氣體時放出的熱量為393.5kj；
用熱化學方程式表示為c（s）+o2（g）=co2（g）；△h=-393.5kj/ mol
由蓋斯定律，反應熱就等於反應物→燃燒產物的標準燃燒熱減去生成物→?燃燒產物的燃燒熱。
很多有機物的反應速率慢，副反應多，極不易於測量反應熱，用此法只需要得到反應式和一張標準燃燒熱表就可以求得。而標準燃燒熱可以通過實驗測得。
熱值與燃燒熱有什麼不同,標準燃燒熱與燃燒熱有什麼區別
熱值是物質本身具有的，燃燒熱是就要有重量參與 標準燃燒熱與燃燒熱有什麼區別 1 含義不同 標準燃燒熱 在25 101 kpa時，1 mol 純物質完全燃燒生 成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位 kj mol 符號 c是下標表示燃燒，m是下標表示摩爾，需要加上一個表示標準狀態的上標...
高中化學燃燒熱定義是什麼，燃燒熱和標準摩爾生成焓有什麼區別 反應熱和標準摩爾反應焓又有什麼區別？謝謝啦！ 高中與大學化學
在25攝氏度,101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒專熱 定義要點屬 規定在101 kpa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同 規定可燃物物質的量為1 mol 規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準 注意點 ...
燃燒熱的測定中哪些因素會造成誤差
1 樣品壓片過程中混入汙染物 稱重後 脫落 造成稱重誤差 2 如果樣品燃燒後殘留了不易觀測到的試樣殘留物 而又把它當作沒有殘 留完全充分燃燒處理資料，勢必造成較大誤差 3 攪拌器功率較大，攪拌器不斷引進的能量形成 誤差 4 熱量計的絕熱效能應該良好，如果存在有熱漏，漏入的熱量造成誤差 5 資料處理中...