1樓：匿名使用者
1、化學反應速率是用來衡量的，通常用或來表示，其單位是或。2、通過改變反應的條件來改變化學反應速率，增加反應物的濃度，可以化學反應速率，除濃度、、等能改變化學反應速率外，（對於有氣體參加的反應，改變壓強相當於改變），、等也會對化學反應速率產生影響。3、在一定溫度下,溶解蔗糖形成蔗糖的飽和溶液，此時蔗糖達到狀態，在溶解平衡狀態，的過程並沒有停止，只是相等，因此溶解平衡狀態是一種平衡狀態。
4、對與可逆反應，如果外界條件不發生變化，化學反應進行到一定程度的時候，和相等，化學反應進行到最大限度，和的濃度不再發生改變，反應物和生成物的混合物（簡稱反應混合物）就處於狀態，簡稱化學平衡。當反應達到平衡狀態時，和都仍在繼續進行，只是在同一瞬間，和相等，反應混合物中各組分的不變，化學平衡也是一種平衡。5、化學平衡狀態是指在一定條件下的反應，和相等，保持不變的狀態。
6、當一個可逆反應達到化學平衡狀態後，、、的改變對化學平衡產生影響。（1）濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變的情況下或，都可以使化學平衡向正反應方向移動；或，都可以使化學平衡向正反應方向移動。
（2）壓強對化學平衡的影響：對反應前後氣體總體積發生改變的化學反應增大壓強會使化學平衡向著的方向移動；減小壓強會使化學平衡向著的方向移動。反應前後氣態物質總體積沒有發生改變的可逆反應，或都不能使化學平衡移動（3）溫度對化學平衡的影響：
在其他條件不變的情況下溫度升高會使化學平衡向著的方向移動；溫度降低會使化學平衡向著的方向移動。7、平衡移動原理也叫原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度等）平衡就向的方向移動。
8、催化劑能夠改變，但他對化學平衡的移動（有或沒有）影響。9、當n2 3h22nh3 q反應處於平衡時，增加nh3，平衡向方向移動；升高溫度，平衡向方向移動；減小壓強，平衡向方向移動。10、、等弱電解質的電離過程是（可逆或不可逆）的，化學平衡原理也適用於電離平衡。
對於nh3h2onh4 oh-向該溶液加入hcl，平衡向移動；加入naoh固體，平衡向移動；加入nh4cl固體，平衡向移動。11、常溫時，在稀溶液中h 濃度和oh-濃度的乘積總是等於，中性溶液c（h ）c（oh-），ph7酸性溶液c（h ）c（oh-），ph7鹼性溶液c（h ）c（oh-），ph712、在溶液中鹽電離出來的離子跟或結合生成的反應，叫做鹽類的水解。強鹼弱酸鹽的水溶液呈性；強酸弱鹼鹽的水溶液呈性；強酸強鹼鹽的水溶液呈性。
13、鹽類水解是的逆反應，中和反應是熱反應；水解反應是熱反應。14、寫出下列鹽水解的化學反應方程式，並說明溶液酸鹼性（1）（nh4）2so4（2）na2co3（3）alcl3（4）ch3coona
2樓：匿名使用者
我是理科生，不知道如何回答。謝謝
求魯教版歷史生物會考複習提綱&試題，要全面，可列印
3樓：
你是2023年要會考的？你在山東那個地方，如果可以我把我們學校的資料直接給你，不過你得付一些錢哦~
我今年剛會考完。
4樓：陳宇
你在山東那個地方，如果可以我把我們學校的資料直接給你
我今年剛會考完。
5樓：願為君了天下事
大城裡的？來六班找我，我幫你
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