1樓：匿名使用者
鹼融鉀鈉鋇鈣銨，全融水者鹽硝酸。
氯鹽不融銀亞汞，硫酸不融鋇和鉛。
磷碳酸矽亞硫酸，鉀鈉銨鹽全融完。
把這個口訣記住理解了，幾乎能做酸鹼鹽中95%以上的題了。。
2樓：銀色的月亮船
要掌握酸鹼鹽的溶解性表，你可以找出溶解性表中的規律，然後再熟記每一種常見的酸鹼鹽的溶解性，及常見的有色物質、溶液中的有色離子等。
至於反應有氣體或是沉澱，根據常見幾種化學反應發生的條件，就可以進行判斷了，這樣的反應非常多，要具體問題具體分析。
3樓：專家型自己想
k.na.nh4.no3溶
cl除ag全溶
so4除ba全溶
co3只溶k.na.nh4
鹼溶只有k.na.ba.ca.nh4 這是沉澱 你只用把反應物寫出來 交換原子團 看生成物中是否有水.沉澱.氣體
4樓：
其實初中的酸鹼鹽也不是很複雜啊，記住那些事微溶物或不溶物就好辦了，一般生成微溶或不溶物的就沉澱啦。氣體不就二氧化碳和氫氣，氧氣嘛。記住這幾種氣體的實驗室製法就行了。
一般活潑金屬和酸反應生成氫氣。碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳。學化學一些基礎的還是要多記的
5樓：木子錦瑟禾
複分解反應有氣泡或者沉澱或者水
6樓：匿名使用者
分清概念 理清思路 學習起來並不難 不要先把自己嚇住了 呵呵
7樓：匿名使用者
記住反應規律，酸鹼鹽的化學性質，很容易的。
8樓：呂傘兒
哪些能產生沉澱呢？可以看這個口訣：
鉀鈉硝銨溶水快，硫酸鹽除鋇鉛鈣
鹽酸鹽除亞汞銀，其餘鹽類水下沉。
我學初三化學的酸鹼鹽，學不懂啊！誰能告訴我怎麼才能學好啊！還有，酸鹼鹽中有什麼物質是會沉澱的啊？
9樓：
2．酸、鹼、鹽的初步概念
從電離的觀點建立酸、鹼、鹽的初步概念。
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如 h2so4、hno3、hcl等都屬於酸類。
3．酸性氧化物和鹼性氧化物
說明：（1）金屬氧化物大多為鹼性氧化物，非金屬氧化物大多為酸性氧化物。
（2）鹼性氧化物中只有 k2o、na2o、bao、cao能與水化合生成可溶性鹼；酸性氧化物如 co2、so2、so3、p2o5等能與水化合生成對應的含氧酸。
4.金屬活動性順序
①可判斷金屬的化學活動性。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。
②可判斷金屬能否與酸發生置換反應而產生氫氣。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換酸裡的氫。
③可判斷金屬能否跟鹽溶液發生置換反應。在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中的位置，即可判斷金屬單質能否跟鹽溶液發生置換反應。
方法指導：①熟練地記住金屬活動性順序表，並學會運用。
方法指導：①熟練地記住金屬活動性順序表，並學會運用。
②與金屬反應不能放出 h2的是那些氧化性酸，如 hno3、濃 h2so4，與h前金屬反應或與h後金屬反應都不能生成h2，而生成的是 h2o。
③cu＋agcl——不反應。cu雖然在金屬活動順序表中排在 ag的前面，但因agcl不溶於水，無法形成鹽溶液，所以不反應。
酸的通性
酸在水溶液裡電離生成的陽離子全部都是氫離子，所以它們具有相似的化學性質，即酸的通性。酸的通性實質上是氫離子的性質。
酸的通性可歸納為以下五點：
酸 的 通 性
一 般 規 律
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽
h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水
2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
方法指導：所謂「通性」是指某類物質所共有的一般規律，是具有一定條件和運用範圍的，切忌生搬硬套。例如，對於金屬跟酸發生置換反應，「金屬」——在金屬活動順序中排在氫前面的金屬。
「酸」——常用鹽酸、稀硫酸，而不能用具有強氧化性的硝酸、濃硫酸，因為它們跟金屬反應一般不生成氫氣。
鹼的通性
鹼在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子，因而鹼類都具有一些相似的化學性質，即鹼的通性。
鹼的通性可歸納為以下四點：
鹼的通性
一般規律
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇鹼變藍色
無色酚酞試液遇鹼變紅色
（2）跟酸性氧化物反應 鹼+酸性氧化物—→鹽+水
2naoh＋co2 = na2co3＋h2o
（3）跟酸反應 鹼+酸—→鹽+水
ba(oh)2＋2hcl＝bacl2＋2h2o
（4）跟某些鹽反應 鹼+鹽—→新鹼+新鹽
ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh
方法指導：學習鹼的性質時既要掌握oh-具有的一般規律即通性，又要明確不同的陽離子所具有的特殊性。如 ca(oh)2溶液能與na2co3溶液反應，而 naoh溶液卻不與 na2co3溶液反應。
另外還要注意的是鹼與鹽反應時，反應物必須均可溶，且還要符合複分解反應發生的條件。
統一練：根據鹼的通性，請你推出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2應具有哪些化學性質？用化學方程式表示。
難溶性鹼如cu(oh)2、fe(oh)3等的特性
（1）大多數難溶性鹼受熱容易分解，如：
而可溶性鹼通常是很穩定的，受熱不易分解。可溶性鹼可由其對應金屬氧化物與水化合而得。如 na2o＋ h2o=2naoh，而難溶性鹼一般不能用其對應金屬氧化物與水反應而得。
如 cuo與h2o不反應，即cuo—→cu(oh)2不能通過一步反應完成。
（2）難溶性鹼除可與酸發生中和反應外，通常不能和酸性氧化物或鹽起反應。
鹼（氫氧根） 除銨根、鉀離子、鈉離子、鋇離子以外其他都不溶
硝酸鹽遇水無影蹤（全可溶解）
氯化物不容氯化銀
硫酸鹽不容硫酸鋇 硫酸鈣（微溶）
碳酸鹽只溶鉀 鈉 銨 氫根
初中這個口訣夠用了~
常見的沉澱：五白、一藍、一紅褐
五白：agcl、baso4 、baco3、caco3、mg(oh)2
一藍：cu(oh)2
一紅褐：fe(oh)3
特殊的如 nahco3 既能與酸又能與鹼反應
nh3 是唯一的鹼性氣體
10樓：譚湘川
幫你學好酸鹼鹽
一．掌握酸、鹼、鹽知識的關鍵是正確書寫方程式
酸、鹼、鹽相互反應的規律主要表現在複分解反應方程式的書寫規律上。只要掌握住酸、鹼、鹽相互反應的規律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、鹼、鹽、氧化物。氧化物只有兩種元素符號且有一種是氧元素，易於區分。酸、鹼、鹽在區分時抓住：
酸看頭、鹼看尾。酸的化學式的第一個字母是h，鹼的化學式的尾部都是oh。其餘為鹽。
其次，要掌握複分解反應方程式的書寫規律：在字面上看是「兩種化合物互換頭尾」。在書寫過程中還要注意以下2點：
①要注意利用化學式中的角標進行配平（找方程式中化學式角標多的）如：ba(oh)2＋fecl3———fe(oh)3↓＋bacl2中反應物fecl3角標「3」是生成物bacl2的係數：反應物ba(oh)2角標「2」是生成物fe(oh)3的係數。
配平結果為：
3ba(oh)2＋2fecl3＝2fe(oh)3↓＋3bacl2
又如：hcl＋fe2o3———fecl3＋h2o中反應物fe2o3角標「2、3」是生成物fecl3和h2o的係數：據此hcl的係數為6。配平結果為：
6hcl＋fe2o3＝2fecl3＋3h2o
②若是酸與其它物質發生反應（不包括baso4；agcl），生成物中有沉澱、氣體或水即可發生反應。若反應物中沒有酸，則反應物必須可溶而生成物中有沉澱、氣體或水，才能發生反應。在書寫方程式的過程中，每寫完一個方程式都要注意用這2點去衡量。
經常這樣做可以培養你在思考問題時不放過任何細節，每一細節的完美精確足以保證最後的成功。
練習:（1）硫酸和氧化鐵（2）硫酸和碳酸鉀
（3）硫酸和氫氧化鋁（4）硫酸和氫氧化鈉
（5）鹽酸和氧化鎂（6）鹽酸和氫氧化鐵
二．應用好酸、鹼、鹽知識的關鍵是解題方法
在掌握了化學反應原理的基礎上，使用簡單、正確的解題方法是學好酸、鹼、鹽的又一個關鍵。例如：
例1．現有a、b、c、d、e五瓶未貼標籤溶液，它們是hcl、ca(no3)2、bacl2、agno3、na2co3將瓶內溶液各取少量進行兩兩混合實驗，其結果記錄如下圖所示，圖中「↑」「↓」「－」分別表示生成氣體、生成沉澱和無明顯變化。
根據分析寫出b、c、d各物質的化學式
b＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
c＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
d＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
該題表面看好像不容易，
但只要方法好該題很快就可準
確做出。方法如下：
先把各物質的化學式寫一行，然後在各個化學式的下方寫上該物質與其餘四種物質反應的現象。舉例如下：先用hcl分別與ca(no3)2、bacl2、agno3、na2co3反應產生的現象用↓（沉澱）↑（氣體）同時標註。
即在hcl、agno3下方同時都標「↓」；在hcl、na2co3下方同時都標「↑」，依次類推。
hclca(no3)2bacl2agno3na2co3
↓↑↓↓↓↓↓↓↓↓↓↑
有了這樣一個初步的示意圖，再結合題目中的已知條件很快就得出正確結論：
bhclcagno3dna2co3
例2．下列各組溶液，不加任何其他試劑，就能將其區別出來的在後面畫勾，不能的畫叉。
a．bacl2naclnaohcuso4（√）
白↓無藍↓藍液
b．naclba(no3)2h2so4k2co3（√）
無↓↓↓↑↓↑
雖然h2so4、k2co3產生現象一樣，但生成的沉澱一個是baso4，另一個是baco3，遇酸時它們的現象不同，仍可區分。
例3．有a．b．c．d四種無色溶液：na2co3、bacl2、agno3、hcl。將它們兩兩混合，產生現象如下：
由此推知a．b．c．d依次是a＿＿＿＿＿＿＿b＿＿＿＿＿＿＿＿c＿＿＿＿＿＿＿＿d＿＿＿＿＿＿＿
na2co3bacl2agno3hcl
↓↓↑↓↓↓↓↓↓↑
cadb
例4．將石灰水、鐵、硫酸銅溶液、碳酸鉀溶液、稀鹽酸、氯化鋇溶液等填入下圖空格內（凡連線兩端的物質均能發生反應）
ca(oh)2fecuso4k2co3hclbacl2
水↓↓鐵↑銅↓↓↓↑↓↓↓水↑↑↓↓
根據ca(oh)2共發生了3個反應；fe共發生了2個反應；cuso4共發生了4個反應；k2co3共發生了4個反應；hcl共發生了3個反應；bacl2共發生了2個反應。fe與bacl2應在1、3位，cuso4與k2co3應在2、4位，ca(oh)2與hcl則在5、6位。又因為1位所指向的2、4位的反應均為4個，所以cuso4與k2co3無法定位。
因此fe應在3處。鐵的左方是4個反應，下方是3個反應。可以斷定2位為cuso4，6位為hcl。
其它物質的位置迎刃而解。
只要是涉及到物質間相互反應的習題都可以用這種方法。
初三化學酸鹼鹽知識歸納，初三化學酸鹼鹽部分的知識點歸納
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化學酸鹼鹽的題給幾道急求，初三化學酸鹼鹽推理題怎樣快速攻克
一 要copy做到 六熟 1.物質物理性質bai熟，要熟du記初中化學中常見物質的顏色 zhi 狀態 氣味 2.物質的化學性質熟dao，熟記氧氣 碳 一氧化碳 二氧化碳 常見金屬 常見酸鹼鹽的化學性質。3.化學反應方程式熟，並總結其反應的特點 規律，如反應條件是高溫的反應有哪些？反應條件是高溫的分解...
求初三化學所有重要的化學式（特別是酸鹼鹽的））
單質 氧化物 酸 鹼 鹽的相互關係 1 金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 1.鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 最常用 實驗室制h2用的金屬有zn,fe,mg,al，酸有稀h2so4和稀hcl 2 金屬單質 鹽 溶液 另一種金屬 另一種鹽 2.鐵和硫酸銅溶液反應 fe cuso4 fes...