1樓：匿名使用者
alo2-離子會在弱鹼性條件下轉化為al(oh)3沉澱，在酸性條件下會轉化為al3+
s2-、co32-、c6h5o-離子是弱酸根離子，會與氫離子水解轉化為hs-離子、h2s分子 和h2co3分子（碳酸分子可能會分解為co2氣體和水） 和苯酚分子
fe3+ 會與oh-離子反應生成fe(oh)3沉澱
al3+ 會與oh-離子反應生成al(oh)3沉澱，鹼性增強沉澱溶解，生成alo2-和h2o
大量共存的話，強酸下，酸派離子反應，強鹼下，鹼派離子反應，中性條件下（特別地：鋁離子或偏鋁酸根離子）各離子各有出路，其實不管在什麼條件下，都會發生如上的水解反應，只是多少的問題而已，例如alo2-在強鹼行條件下也有極其微量的離子水解為al(oh)3分子溶於水中、fe3+在強酸性條件下水解為fe(oh)3分子溶於水中，極其微量所以沒有沉澱析出，故無視之。所以如果兩個離子都某條件下，水解程度都足夠大到打破溶解平衡，就稱之為雙水解反應
2樓：
這與物質本身性質有關。。。高中化學基本瞭解它們的特性就行。。至於再深入**就沒有那個必要。。
你只需弄懂好像al3+ fe3+、等 弱酸弱鹼鹽混合 就會相互促進水解然後發生移動。。。促使反應向生成方向移動！這個「雙水解」是綜合高中化學學到的幾個原理的。。。
像列下特列。。離子平衡原理。。
3樓：匿名使用者
水解是高二化學反應原理中的內容,等學了那部分內容就清楚了
幫忙總結一下高中化學離子共存問題吧謝謝詳細一點
4樓：科比門徒
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氫根（hco3 －）、硫離子（s 2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3 2－）、矽酸根離子（sio3 2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。
如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鐵離子（fe3+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h+與so32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h+、i－與no3－，h+、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
高中化學離子共存問題 10
5樓：
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。 1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。 3、有弱電解質生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。 4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。 如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。 (二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存 1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。 2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存 中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。 (四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
6樓：匿名使用者
a的濾渣中含有baso₄，其不溶於稀硝酸，與③描述的現象不符。
b的濾渣是氧化銀，是由碳酸銀見光分解而成的，其溶於稀硝酸時沒有氣體產生，與③描述的現象不符。
d的濾渣是mg(oh)₂ ，溶於稀硝酸時沒有氣體產生，與③描述的現象不符。
c符合①②③所述，所以答案為c
高中化學離子共存問題的歸納
7樓：施翠絲田慈
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、
等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與
不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
希望我的回答能給你什麼幫助，o(∩_∩)o~
滿意請採納，不懂情追問。謝謝！
8樓：匿名使用者
離子共存是指離子之間能在溶液中大量共存，因此總的來說，能夠反應的離子在溶液中不能大量共存。
主要有四大類不共存：
（1）因發生複分解反應而不能大量共存。
a.生成難溶物而沉澱（如ba2+與so4 2-，ag+ 與cl-等，具體看溶解性表）；
b.生成易揮發物而產生氣體（如h+與co3 2-、hco3 -、s2-、hs- 、so3 2-、hso3 -等離子均不能大量共存）；
c.生成弱電解質（如h+與oh-、h+與ch3coo- 、nh4+與oh- 等）
（2）因發生氧化還原反應而不能大量共存，
如mno4 -與cl- 、br- 、fe2+ 、i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能大量共存
又如fe3+與i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能共存
（3）發生完全雙水解反應而不能大量共存
如：al3+與co32-、hco3-、s2-、hs- 、alo2-
fe3+與co32-、hco3- 等。
（4）因形成絡合物而不共存。
如fe3+與scn- 等不能大量共存。
2、題目給以的特殊條件而不共存，如：
（1）無色溶液，不能存在有色離子，如fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）、cr2o72- (橙色）、cro42-（黃色）等
（2）強酸性環境，能與h+反應的離子均不能大量共存，如：弱酸根離子、酸式弱酸根離子、氫氧根離子。
（3）強鹼性環境，能所oh-反應的離子均不能大量共存，如：氫離子、弱鹼陽離子、酸式弱酸根離子。
（4）能與鋁反應產生大量氫氣的溶液，既可能是強酸性溶液，也可能是強鹼性溶液。
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