1樓：匿名使用者
b向飽和澄清石灰水中加入氧化鈣，就會有反應氧化鈣和溶劑水反應生成氫氧化鈣，溶劑量減少，當溫度降到原來溫度20℃時，由於溶劑減少了，所以原來溶解的部分氫氧化鈣還要析出，溶液仍然是飽和溶液，故質量分數和原飽和石灰水一樣，但由於容既減少，部分溶質析出，質量比原來減輕，故答案為：b
2樓：匿名使用者
ba是對的。氧化鈣投入水中消耗水生成氫氧化鈣，而原本就是飽和溶液，所以溶質（氫氧化鈣）肯定是過量的，所以溶液一定是飽和的（至於中間的溫度變化不用考慮，溶解度只與你要分析比較的前後兩個狀態的溫度有關，即都是20℃）。
b錯。不論中間經歷了什麼化學反應或者溫度變化，只要始末的溫度一樣，那麼溶解度就是一樣的。溶解度一樣就說明溶質的質量分數一樣。
c溶液質量比澄清石灰水小，對。因為反應消耗了水。
d對，原因在b中已述
3樓：匿名使用者
b錯誤解釋：
a氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，作為溶劑的水杯消耗了，所以可溶解的溶質氫氧化鈣的量將減少。即原先飽和溶液中的溶質已經過量，在加上新生成的氫氧化鈣，所以溶質氫氧化鈣充分過量，所以該溶液仍然為飽和溶液
b在溫度相同的情況下，飽和溶液的溶質質量分數不變c由於溶劑水被反應消耗，所以溶劑質量減小，同時所溶解溶質的質量也相應減少，故溶液質量減少
d解釋同b
4樓：匿名使用者
選b因為向20℃飽和澄清石灰水中投入氧化鈣後，會發生反應cao+h2o=ca(oh)2反應後會有沉澱析出，溶液仍為飽和溶液，a正確。溫度不變，所以溶解度不變，溶質的質量分數不變，d正確，b錯誤。反應中消耗水，原飽和溶液會有一部分溶質析出，所以原來的溶液質量減少，c正確
5樓：微笑不代表
你題目是不是抄錯了，cao會和水反應變成氫氧化鈣
6樓：匿名使用者
b ca【oh】2＋cao不反應 ，ca【oh】的溶液度隨溫度的升高而減小 b的溶質質量分數不可能大於1，澄清石灰水的溶質質量分數為1，因為他是飽和的，所以b錯
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