1樓：匿名使用者
al+2hno3稀硝酸加熱=al(no3)3+h2o+no
2樓：匿名使用者
鈍化要在短時間內產生一定厚度的緻密氧化膜才能鈍化 稀硝酸主要顯酸性而不是氧化性
3樓：匿名使用者
反應，就是會鈍化，但是鈍化也是化學反應（以前考過選擇題就是問鈍化是不是化學反應，不知道你們會不會做到）硝酸是氧化性酸，一般只產生一氧化氮或是二氧化氮，硝酸是唯一樣與金屬反應不產生氫氣的酸（要記住哦經常考 選擇題）
提醒一下，高中化學裡硝酸的有關知識經常考，不管是選擇題還是簡答題方程式也會考察但是單純寫方程式的很少還有會牽扯到計算，這一部分一定要好好學不然考試會很吃虧的
4樓：焦錫茂
鋁與稀硝酸反應，生成硝酸鋁、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：
al+2hno3=al(no3)3+h2o+no在常溫下，濃硝酸才能使鋁鈍化。加熱時，濃硝酸能與鋁反應生成硝酸鋁、二氧化氮和水；
就因為稀硝酸是氧化性酸，所以鋁與稀硝酸反應生成的是水而不是氫氣。
常溫下，濃硫酸也能使鋁鈍化。
希望我的回答能對你的學習有幫助！
5樓：匿名使用者
發生反應，鈍化本身就是化學反應。
為什麼鐵，鋁不和稀硝酸，稀硫酸發生鈍化反應
6樓：很高興回答問題
這是因為濃硝酸抄和濃硫酸中,硝酸根和bai硫酸根濃du度過大,導致氫離子不易遊離zhi,最後再加上緻密的氧dao化膜,所以不會反應。但是稀硝酸和稀硫酸的負離子濃度過小，則不能發生鈍化。
鐵、鋁在稀hno3或稀h2so4中能很快溶解，但在濃hno3或濃h2so4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生鏽，若在鋼中加入適量的ni、cr，就成為不鏽鋼了。金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。
如濃hno3、濃h2so4、hclo3、k2cr2o7、kmno4等氧化劑都可使金屬鈍化。
7樓：上海艾荔艾金屬材料****
因為濃硝酸和濃硫酸中,硝酸根和硫酸根濃度過大,導致氫離子不易遊離,再加上緻密的氧化膜,所以不會反應.而稀硝酸和稀硫酸則反之。
8樓：匿名使用者
因為濃h2so4具有很強的氧化性，會將fe al表面氧化成緻密的氧化膜，而這層氧化膜在濃h2so4中是
內無法溶解的，這個也體現了容濃h2so4的氧化性與脫水性。而稀h2so4中，氧化性就體現不到了，稀h2so4會迅速溶解al與fe表面已經有的氧化膜，進而跟內部的fe al繼續反應。鈍化反應的前提是要產生氧化膜並且這層氧化膜沒辦法被破壞掉，稀h2so4則做不到這點。
稀硝酸與鋅怎樣反應，為什麼不能生成氫氣？
9樓：雨說情感
鋅與稀硝酸反應有如下的情況：
3zn（e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333431353962s）+ 8hno₃（aq）== 3zn（no₃）₂（aq）+2no（g）+ 4h₂o（l）
4zn（s）+ 10hno₃（aq）==4zn（no₃）₂（aq）+n₂o（g）+5h₂o（l）
4zn（s）+ 10hno₃（aq）== 4zn（no₃）₂（aq）+nh₄no₃（aq）+3h₂o（l）
不能生成氫氣是因為稀硝酸氧化能力極強, 會先將金屬氧化, 自身還原為no或者no₂, 再與金屬氧化物反應成鹽。
硝酸與金屬反應時：
(1)金屬的還原能力不同，硝酸被還原的價態不同；
(2)同種金屬與不同濃度的硝酸反應時，硝酸越稀，被還原的價態越低；
(3)有些反應起始時硝酸濃度較大，被還原放出no2氣體，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，漸漸地放出no氣體．因此，有些金屬與硝酸的反應過程中，硝酸被還原的產物可能不止一種。
作為氧化性酸，不僅能氧化金屬甚至還能氧化某些非金屬單質。而酸的氧化性即h＋的氧化能力較弱，只能氧化較活潑的金屬(即金屬活動順序表中氫前面的金屬)。
擴充套件資料
1、硝酸具有酸的通性
①與金屬反應：一般不生成氫氣
②與鹼性氧化物反應：如cuo、na₂o、fe₂o₃等
③與鹼反應：cu(oh)₂、naoh等
④與鹽反應：nahco3、na₂co₃等
⑤與指示劑反應：濃硝酸可使石蕊先變紅後褪色。
2、不穩定性：硝酸是不穩定性酸，受熱或者光照易分解，所以實驗室中常用棕色瓶儲存硝酸。
3、硝酸的強氧化性
由於hno₃中的+5價氮元素有很強的得電子能力，在硝酸參與的氧化還原反應中，幾乎全部是+5價氮被還原，故硝酸具有強氧化性。硝酸的強氧化性規律：
①溫度越高，硝酸越濃，其氧化性越強。
②與硝酸反應時，還原劑一般被氧化成最**態。
10樓：假面
鋅與稀硝酸反應有如下的情況：
3zn（s）
62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431343637+ 8hno₃（aq）== 3zn（no₃）₂（aq）+2no（g）+ 4h₂o（l）
4zn（s）+ 10hno₃（aq）==4zn（no₃）₂（aq）+n₂o（g）+5h₂o（l）
4zn（s）+ 10hno₃（aq）== 4zn（no₃）₂（aq）+nh₄no₃（aq）+3h₂o（l）
不能生成氫氣是因為稀硝酸氧化能力極強, 會先將金屬氧化, 自身還原為no或者no₂, 再與金屬氧化物反應成鹽。
鋅在空氣中很難燃燒，在氧氣中發出強烈白光。焰色反應：發出藍綠色火焰，因為鋅表面有一層氧化鋅，燃燒時冒出白煙，白色煙霧的主要成分是氧化鋅，不僅阻隔鋅燃燒，會折射焰色形成慘白光芒，所以實驗室燃燒鋅塊沒有藍綠色火焰。
硝酸易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
11樓：大學哲學教授
鋅與稀硝酸反應有如bai下的情況：
3zn（
s）du+ 8hno3（zhiaq）dao== 3zn（no3）2（aq）+2no（g）+ 4h2o（l）
4zn（s）+ 10hno3（aq）==4zn（no3）2（aq）+n2o（g）+5h2o（l）
4zn（s）+ 10hno3（aq）== 4zn（no3）2（aq）+nh4no3（aq）+3h2o（l）
不能生成氫氣是因為稀硝酸氧化能力極強, 會先將金屬氧化, 自身還原為no或者no2, 再與金屬氧化物反應成鹽。
硝酸（nitric acid）分子式為hno3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（pka=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。
硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
12樓：小有意
稀硝酸的 的氮原子處於最** 具有氧化性 而h此時無氧化性， 鋅有還原性 他們發生氧化還原反應 所以不是h2 呵呵
13樓：繁華盡失
前面的都有點錯誤，實則是硝酸氧化性比氫離子強，故鋅先跟硝酸反應而不跟氫離子，故得不到氫氣。
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