1樓：教育和化學
b電荷守恆的話要在亞鐵離子和硫酸根離子前加上係數2
c這樣整個溶液顯正電性了，這是不可能的，溶液都是電中性的
d按這個量得到氯化鈉和氯化鋁的混合溶液，兩者比例1比3，氯離子最多，鈉離子不水解，鋁離子水解，溶液整體弱酸性
2樓：匿名使用者
d 0.4mol/lhcl與 0.1mol/lnaalo2等體積混合，所得溶液中c(cl－) ＞c(na＋) ＞c(al3＋) ＞c(h＋) ＞c(oh－)
氯離子、鈉離子不水解濃度高、鋁離子水解濃度居中、氫離子和氫氧根離子是水解出的離子濃度小
3樓：夢之滋
d偏鋁酸根會水解，alo2（2-）+2h2o=al(oh)3+oh-所以al3+會小於na+
又因為濃度不同
所以cl-大於na+
c醋酸鈉中加入醋酸會促進水解
ch3coo－+h2o==ch3cooh+oh-又因為醋酸是酸，所以升高了c（h+），反應了c（oh-）b水解nh4會水解，fe也會水解
水解後溶液皆為酸性，所以兩個反應相互抑制。
那個式子是離子守恆
高中化學題！求解答！要過程！
4樓：王勃啊
你打漏字了，是「加入足量的過氧化鈉」。
由"在密閉容器中充如co2和co的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍"知混合氣體的平均相對分子質量是32.
co2是44，co是28 不妨設co2佔了x，那麼co佔了1-x解方程44x+28(1-x)=32 解得x=0.25 也就是n(co2):n(co)=0.
25:0.75=1:
3假設有3份1co，1分co2，
開始壓強為4
2co2+2na2o2=2na2co3+o2co+na2o2=電擊=na2co3
所以剩下的是氧氣咯，co2有一份，那麼生產的氧氣有0.5份。
0.5:4=1:8
所以p1=8p2 體積越小，壓強越小嘛。
5樓：匿名使用者
這是氧化鈉，還是過氧化鈉？樓上的怎麼回答成過氧化鈉了
怎樣學好高中化學，我真的很想學好。可平時考試只能及格，拿不到高分，看化學式都不懂，求回覆，急
6樓：pisces三三
首先要看透課本的知識，做到舉一反三，然後就是各種雜七雜八的知識記下來。最好找個糾錯本，把平常做錯的習題剪下來貼到本子上，經常看看，然後就是做題技巧，發現每個化學和反應之間的聯絡，還有特殊的反應現象，總結類似現象的化學式，這樣就好
7樓：匿名使用者
嗯，你每天背十條化學方程式。
高中化學題目 求解答 答案需要詳細!!!1
8樓：匿名使用者
1.有關離子方程式：
ba2+ +co3 2- == baco3↓ba2+ +so4 2- == baso4↓baco3 +2h+ ==ba2+ +co2↑ + h2o2 設：原混合物中na2co3和na2so4物質的量分別為x、yba2+ +so4 2- == baso4↓1mol 233gx 4.66g解出:
x=0.02mol
na2so4物質的量濃度為：c(na2so4)=0.02mol/0.05l=0.4mol/l
ba2+ +co3 2- == baco3↓1mol 197g
y 14.51-4.66g可以解出y=0.05mol
na2co3物質的量濃度為：c(na2co3)=0.05mol/0.05l=1mol/l
3.產生氣體二氧化碳的物質的量等於na2co3物質的量標準狀況下氣體體積為：v(co2)=0.05mol×22.4l/mol=1.12l
答：略以上只提供瞭解析過程。
9樓：
(1).na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓，na2so4+bacl2=2naci+baso4↓
(2).最後剩下的都是baso4 摩爾質量233g/mol
硫酸鋇一共有0.02mol
減少的都是baco3 這是197g/mol
14.51-4.66=9.75g 說明baco3一共 0.05mol
同時nna2so4=0.02 mol nna2co3=0.05 mol
所以c na2so4 =0.02/0.05=0.4 mol/l
c na2co3 =0.05/0.05=1mol/l
(2) 因為：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2+h2o 所以生成的nco2=0.05 mol vco2=1.12 l
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