1樓：匿名使用者
如何判斷元素的金屬性和非金屬性？
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力
元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最**氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較
( l ）金屬性強弱的比較
① 根據原子結構：原子半徑越大（電子層數越多），最外層電子數越少，金屬性越強。
② 根據在週期表中的位置：同週期元素，從左到右，隨著原子序數的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數的增加，金屬性增強，非金屬性減弱。
③ 根據實驗事實
a .與水或酸反應置換氫的難易，越易者金屬性越強。
b ．最**氧化物對應水化物鹼性強弱，鹼性越強者金屬性越強。
c ．根據金屬活動性順序表，排在前面的金屬活動性較強。
d ．原電池反應中的正、負極，作負極的金屬性一般較強。
e .看鹽溶液的相互置換反應，與同一種非金屬反應的難易。
( 2 ）非金屬性強弱的比較
① 根據原子結構：原子半徑越小（電子層數越少），最外層電子數越多，非金屬性越強，反之越弱。
② 根據在週期表中的位置：同週期元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，非金屬性增強，同主族元素，從上至下，隨著原子序數遞增，非金屬性增強。
③ 根據實驗事實
a ．與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性，越易化合，氫化物越穩定，非金屬性越強。
b ．最**氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。
c .與同種金屬反應的難易，鹽溶液中相互置換反應的判斷。
d ．氣態氫化物的還原性越強，該元素非金屬性越弱。
2樓：匿名使用者
同週期元素 隨著原子序數增加 非金屬性增強
同主族元素 隨著原子序數增加 金屬性增強
3樓：匿名使用者
金屬性(還原性)就是形成鹼的(與氫氧根結合)性 質。
非金屬性(氧化性)就是形成酸的(與氫離子結合)的性質。
4樓：小周的實事求是
失電子的是具有金屬性，得電子的是非金屬性。《就是在元素週期表的左邊的金屬性都比右邊的大》
5樓：唔記得櫻花正開
容易失電子的元素具有金屬性；容易得電子的元素具非金屬性。
6樓：
有「釒」旁的是金屬（除了汞），沒有「釒」旁的都是非金屬
7樓：秦沈敬涼生
元素週期表上到下非金屬性減弱，從左到右非金屬性增強
8樓：小小付
金屬接觸空氣會變質，而非金屬不會！
9樓：夢及_深海
金屬性就是金屬所具有的性質，由於金屬都是正價，所以金屬性就是還原性，還原性就是把電子還給別人也就是失電子，化學價升高，反之亦然
10樓：匿名使用者
最外層電子數＜4的是金屬。
11樓：收錄未知
有個最好的辦法就是有金字偏旁的都是金屬，像汞這些就特例
同週期怎樣判斷金屬性與非金屬性
12樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
元素金屬性就是失去電子的能力，元素原子越易失電子，元素的金屬性就越強；越不易失電子，元素金屬性就越弱。
元素非金屬性就是得到電子的能力，元素越易得電子，元素的非金屬性就越強；越不易得電子，元素非金屬性就越弱。
1.比較元素金屬性強弱的方法
(1)根據原子結構
原子半徑（電子層數）越大，最外層電子數越少，金屬性越強，反之越弱。
(2)根據在週期表中的位置
a.同週期元素，從左至右隨原子序數的增加，金屬性減弱，非金屬性增強;
b.同主族元素，從上至下，隨原子序數的增加，金屬性增強，非金書性減弱。
(3)根據金屬活動性順序表
金屬性位置越靠前，其金屬性越強。
(4)根據實驗
a.根據金屬單質與水（或酸）的反應的難易程度；越易反應，則對應得元素的金屬性越強。
b.根據金屬單質與鹽溶液的置換反應，這個不用多說……
c.根據金屬單質的還原性或對應陽離子的氧化性強弱：單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強（fe對應的是fe2+而不是fe3+）
d.根據最**氧化物對應水化物的鹼性強弱：鹼性越強，則金屬性越強。
e.根據電化學原理：不同金屬形成原電池時，作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬不活潑。
2.比較元素非金屬性強弱的方法
⑴根據原子結構
原子半徑（電子層數）越小，最外層電子數越多，非金屬性越強，反之越弱。
⑵根據在週期表中的位置
①同週期元素，從左至右，隨原子序數的增加，非金屬性增強
②同主族元素，從上至下，隨原子序數的增加，非金書性減弱。
⑶根據實驗
①根據非金屬單質與h2化合的難易程度：越易化合則非金屬性越強。
②根據形成的氫化物的穩定性或還原性：越穩定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬越強
③根據非金屬間的相互置換：a能置換出b，則a對應的非金屬元素的非金屬性強於b對應的非金屬元素的非金屬性。
④根據最**氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則非金屬性越強。
⑤根據非金屬單質的氧化性或對應陰離子的還原性強弱：單質的氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱，非金屬性越強
高一化學題（金屬性與非金屬性）
13樓：匿名使用者
cd舉例：o和i，o得兩個電子，i得一個，o比i強
非金屬性越強，得電子能力越強，a很明顯不對
n和s，氮的最高正化合價是+5，而s是+6，n比s非金屬性強，b也不對
14樓：最牛高中化學師
下列能說明a元素的非金屬性比b元素的非金屬性強的是（ ）a.a原子得到的電子數比b原子少
〔不可。因為非金屬性是得電子的容易程度，不是個數〕b.a元素的最高正化合價比b元素的最高正化合價高〔×。因為沒有道理〕
c.最**氧化物對應水化物的酸性a比b強
〔√。這正是比較方法之一〕
d.a單質能與b的氫化物水溶液反應，置換出b單質〔√。這證明了a的氧化性比b強。可以〕選cd
化學的金屬性和非金屬性怎麼弄清楚？
15樓：匿名使用者
金屬性---失電子能力強，還原性強，對應鹼性強！
16樓：乙二胺四乙酸
金屬性就是失電子，就是還原性。金屬性越強，則越容易失去電子，還原性越強。
非金屬性就是得電子能力，就是氧化性。非金屬性越強，則越容易得電子，氧化性越強。
如有疑惑，繼續追問
17樓：匿名使用者
金屬性就是元素失去電子的能力，失去電子的能力強，金屬性就強。
非金屬性就是元素得電子的能力，得電子的能力強，非金屬性就強。
求高一化學大神!!
18樓：乙二胺四乙酸
1對。自然界沒有單質矽
2錯。矽的最**氧化物是二氧化矽，能和氫氟酸反應生成四氟化矽和水。
3.對。鈉可與冷水反應，鎂跟冷水不反應。反應條件苛刻者，金屬性弱。
4對。強酸制弱酸。白色沉澱是矽酸。
5對。這個就是元素週期律
6錯。第二週期第4週期的元素是碳，碳有不同的同位素，碳-14裡面中子數為8
7錯。氟無正價，氧的最高正價為+1價，而不是正6價8錯。氮元素的氣態氫化物，氨氣，溶水後鹼性9錯。16o跟18o是同位素，差別在於核內中子數。化學反應不能改變原子核。
10.正確。這個實在沒啥好解析的。雙原子分子。
19樓：
補充一點：
7.氧的最高正價不是+1,是+2,如of2
其他的沒問題~
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高一化學 急急急，我的是錯的
1 mg zn al fe al,fe al,fe 2 3 4 56 65 解析 mg h2 24g 2g2al 3h2 18g 2gfe h2 56g 2gzn h2 65g 2g同質量下，產生氫氣多少順序al mg fe zn金屬活潑性強弱順 mg al zn fe 甲圖表示 m的活潑性強於n,...
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