1樓：快樂小子
你問的是元素有變價的情況吧（就是鐵，銅這類有不同價態吧）這個涉及到電子層的亞層結構
其實一個電子層裡有幾個壓層，
壓層分spdf
每個層有1，3，5，7個軌道
每個軌道能有一對電子反向運動
這些變價元素有能量交錯
所以排列不是一層滿了再排下一層，
以鐵為例
排布的時候排到第三層，出現能量交錯
排完3d之後排的是4s，再排3f
這些你可能不懂
但是記住，3f是5個軌道可以容納5對電子，但這樣就只有6個電子（比5個還多一個）
那麼在失去電子的時候毫無疑問第4層（最外層先失去2個）這就是+2價
但是別忘了第三層也是沒充滿而不穩定的
可以再失去一個電子形成半充滿狀態
這樣也是穩定結構
比+2還穩定點
總而言之一句話：
有很多種達到穩定結構的方法
有很多種得失電子的方法。
2樓：忘憂雪糕
額，你是初中生吧？其實元素的化合價不是人為規定的，是根據電子在化學反應前後的得失或偏移決定的，這個問題你在高中會有一個較深入的瞭解，建議你看看元素週期表，縱向的一列元素有相同的化合價，非金屬價態多變，中間的過度元素價態多變，左邊的金屬價態較單一樓上的老師把高中結構化學的知識拿上來，恐怕給你理解不了
一個元素有些有不止一個化合價，在一個化合物中，怎麼判斷它到底是幾價，怎麼給這個化合物標價交叉，比如
3樓：匿名使用者
其實只有一些變價金屬有多個化合價，比如fe有3，2價，所以氫氧化鐵，氫氧化亞鐵都行，這種題目一般都有條件的，根據條件再具體分析吧。
為什麼有些元素的化合價不同，專業回答
4樓：化學氧吧
元素的化合價與該元素原子的電子排布有關，電子的得失或電子對的形成導致化合價的形成。
5樓：
元素的化合價與其原子的最外層電子數有關，某些元素在不同的環境中能夠失去或得到的電子數不同，就顯示不同的化合價
6樓：匿名使用者
元素的化合價與元素核外電子的排布順序相關，同族元素排列相似，其化合價也相同，比如鈉和鉀同族其化合價都為+1；不同族元素排列不相似所以化合價不同，比如鈉和鎂，一個是第一主族一個是第二主族，所以化合價一個為+1，一個為+2。
一般元素電子排布和元素的量子數相關，量子數包括主量子數，副量子數，角量子數和自旋量子數。
7樓：小米
元素的化合價是與自身的電子數有密切關係的。我們知道，一個原子，當它的核電荷數與電子數相同時它才可以被稱為原子，多一個電子或者少一個電子都會被稱為離子。當原子失去一個電子時，它就會顯示+1價，失去兩個電子時它就顯示+2價。
比如鐵原子，最外層失去2個電子就顯示+2價，失去三個就顯示+3價。
化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子構成的化學鍵的數量。當原子的最外層電子失去或得到一個電子時就會顯示+1或-1價。同一種元素，化合價不相同，這是因為它在與其它元素形成化學鍵的過程中失去的電子不一樣所致。
比如硫原子，在與氧氣結合時，氧原子會奪取它的四個電子，形成so2顯示+4價，奪取6個電子，會形成so3顯示+6價，遇到氫原子時，硫會奪取氫原子的電子形成h2s顯示-2價。
希望可以幫到你。
為什麼有的元素會有多個化合價？
8樓：爆破元素之王
你要知道為什麼會有化合價
那就是電子的得失
為了跟其他元素形成化合物
電子得失不同
化合價就不同了
9樓：石盈呼煥
呵呵，我也是初二的，很高興為你解決難題！
化合價是指原子之間相互化合的數目，就是說，分子的構成，是由一定量的原子相互化合而成。像h2o（水），因為水是由氫元素和氧元素組成的，而氧元素的化合價是-2價，氫元素的化合價是+1價，所以要一個氧原子和兩個氫原子才能構成一個水分子，否則化合價不為零就是離子啦。
至於為什麼有的元素會有不同的化合價，是因為某些元素在不同的條件下會有不同的性質，老師說這些在高中才會學到，初中不需要過分深究。初中的關於化合價的題就是讓你計算有變價的元素在不同的化學式中的化合價是多少。一般來說，做這種題，一是要牢記常見元素的化合價，二是要掌握方法。
以下就是我的記憶和解題方法，希望能幫的上你。
記憶：1.金屬元素的化合價都是正價，非金屬元素（除氫元素是+1價）都有一個負的化合價。
2.記憶的順口溜：
一價鉀鈉銀氫氟
二價鈣鎂鋇鋅氧
三鋁四矽五價磷（氮）
二四六硫都俱全
3.（離子的化合價）
一價銨根氫氧根
另有硝酸氯酸根
二價硫酸碳酸根
勿忘一個錳酸根
三價只有磷酸根
除了銨根皆為負
常寫常用能記住
解題方法：
先「死」後「活」法：
先把化學式中固定的元素化合價標出來，並加在一起，就能推算可變化的元素的化合價為多少。例：銅元素有兩個化合價是+1和+2。
cuo（氧化銅）中，cu的化合價可這樣算：o（氧）的化合價是不變的，為-2價，根據化合物中所有元素的化合價相加為零，可得cu的化合價為0-（-2）=2
先「熟」後「生」法：和第一個方法差不多，就是把你所屬熟悉的元素化合價標出，再求出陌生元素的化合價。（時間不夠就不舉例啦）
希望你的化學學習能變得更輕鬆！
為什麼有些元素的化合價只有一個，有些卻有很多？
10樓：用心感悟回答老師
有些元素的化合價只有一個，有些卻有很多的原因：
化合價往往決定於該元素的電子排布，主要是最外層電子排布，當然還可能涉及到次外層能達到的由亞層組成的亞穩定結構。
是一種元素的一個原子與其他元素的原子化合（即構成化合物）時表現出來的性質。一般的，化合價的價數等於每個該原子在化合時得失電子的數量，即該元素能達到穩定結構時得失電子的數量，這往往決定於該元素的電子排布，主要是最外層電子排布，當然還可能涉及到次外層能達到的由亞層組成的亞穩定結構。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。
如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設定的。學習化合價時你應該瞭解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子裡，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：naoh(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
11樓：洛笠
主要是與原子的外層電子排布有關係。
為什麼不同的元素會有不同的化合價？拜託各位了 3q
12樓：潯子敾
一般最後原子的最外層電子不需要必須是8個，所以會產生多種結果
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