1樓：匿名使用者
一、概念：1、氧化性：物質表現出來的有較強的得到電子（搶奪電子）的傾向的性質，可以稱為氧化性，主要是**態物質與活潑非金屬。
2、還原性：物資表現出來的有較強的失去電子（提供電子）的傾向的性質，可以稱為還原性，主要是低價態物質和活潑金屬。
二、氧化性or還原性
兩個概念是相對的，在同一個氧化還原體系中，既有氧化劑又有還原劑，但是氧化劑和還原劑可以是一個物質，也可以是兩個物質，甚至可以是多個物質，這個主要取決於，你所選定的物質得到電子還是失去電子；對於有的同一個物質內兩種或者一種元素在反應前後既有得電子又有失電子的時候，該物質既有氧化性也有還原性。
三、判定，兩個物質（價態變化的物質）可以通過標準電極電勢來判定相對的氧化性還原性的強弱。
四、初高中階段，按照同物質價態比較，參考下表。
2樓：蕭颯
1、氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
2、反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移和偏移。化和價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
3、給你一句我在高中用了三年，而且百用不厭的一句口訣：
升失氧，降得還，若說劑，兩相反。
給你解釋一下這句話的含義：
1.化合價升高，失去電子，氧化反應。
2.化合價降低，得到電子，還原反應。
3.如果是判斷氧化劑還是還原劑就是相反的。也就是說：
化合價升高的，失去電子的被氧化是還原劑；
化合價降低的，得到電子的被還原是氧化劑。
eg：1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
主要就是看元素化合價的變化，這樣題比較常見，高考當中也會經常出現，希望可以幫到你，預祝高考順利！
3樓：科學普及交流
化合價升高：還原性
降低；氧化性
4樓：採菇孃的小蘑菇
和其他物質反應，若其化合價降低，則此時具有氧化性，反之升高則具有還原性
5樓：不要亂說話
教你一個六字真言
升失氧，降得還
採納了我就給你徹底解釋
如何判斷氧化性或還原性的強弱？
6樓：孤獨的狼
判斷氧化性、還原性強弱的9種方法：
（1）根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物
（2）根據元素週期表判斷
①同週期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
（3）根據物質活動性順序比較判斷
①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
②常見非金屬元素活動性順序：（f、cl、br、i、s）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強
（4）根據反應條件判斷
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強
（5）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強
（6）根據電化學原理判斷
①原電池，負極》正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 s2->i->br->cl->oh-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+.
（7）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強
（8）根據反應劇烈程度進行判斷
同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強
（9）溶液酸鹼性的影響
溶液的酸鹼性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強於鋁，而在鹼性溶液中鋁的還原性強於鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現出強氧化性，在中性或鹼性溶液中則不表現出強氧化性。
7樓：鳳鳳專業解答老師
回答1、根據元素週期表規律判斷：
2、根據化合價判斷：
3、根據反應方程式判斷：
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。
請問您還有什麼問題需要諮詢呢？
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怎麼判斷一個物質有氧化性還是還原性
8樓：上海艾荔艾金屬材料****
若該元素處在其正價上,那麼就具有氧化性；反之,處在負價上,就具有還原性.但氧化性或還原性的強弱是和元素化合價高低沒有直接關係的,並非化合價越高的氧化性越強,強弱只和得失電子的難易程度相關,越易得電子氧化性越強,越易失電子還原性越強,和得失電子的多少沒有關係.如在氯的化合物裡面,hclo的氧化性反而強於hclo4.
一般要判斷一個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話,只有把常見的物質給記住.如常見氧化劑有鹵素單質、o2、03、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等.常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
9樓：匿名使用者
如果元素出現最**則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。
還有同樣具有氧化性或還原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1價氫和+6價硫，稀硫酸由於水比較多，所以溶液中硫酸主要以氫離子和硫酸根離子形成存在，自由氫離子比較多，表現氧化性的元素即為+1價的氫，因此金屬放置於稀硫酸中可以生成氫氣；但是濃硫酸中幾乎沒有水，硫酸幾乎沒有發生電離，氫離子沒能被釋放，液體中主要以硫酸分子存在，這樣+6價的硫元素的氧化性就遠強於+1價的氫元素，金屬與濃硫酸反應就不是生成氫氣，而是生成so2氣體。
如何判斷物質是否具有強氧化性和還原性
10樓：上海艾荔艾金屬材料****
判斷物質是否具有強氧化性和還原性有如下幾種方法：
根據化學方程式判斷：氧化性：氧化劑大於氧化產物，還原性：還原劑大於還原產物
2．根據金屬活動性判斷：還原性從左到右遞減，氧化性從左到右遞增3．根據反應條件判斷：條件越苛刻，氧化性越弱．4．根據氧化產物價態高底判斷:
兩種不同物質跟同一種物質反應,生成的氧化物價態越高氧化性越強.
一般要判斷一個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話,只有把常見的物質給記住.如常見氧化劑有鹵素單質、o2、03、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等.常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
怎樣判斷一個物質具有氧化性還是還原性 20
11樓：上海艾荔艾金屬材料****
若該元素處在其正價上,那麼就具有氧化性；反之,處在負價上,就具有還原性.但氧化性或還原性的強弱是和元素化合價高低沒有直接關係的,並非化合價越高的氧化性越強,強弱只和得失電子的難易程度相關,越易得電子氧化性越強,越易失電子還原性越強,和得失電子的多少沒有關係.如在氯的化合物裡面,hclo的氧化性反而強於hclo4.
一般要判斷一個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話,只有把常見的物質給記住.如常見氧化劑有鹵素單質、o2、03、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等.常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
怎麼知道那些物質具有氧化性或者還原性
12樓：小艾扉
1． 根據元素的價態高低判斷
元素處於**的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強；價態越低,其還原性越強.如氧化性：
fe3+＞fe2+,s(+6)＞s(+4)＞s(0)
特例：hcio＞hcio2＞hcio3＞hcio4(氧化性)
2． 依據元素週期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強,氧化性減弱.
②同週期元素,從左向右元素形成的單質還原性減弱,氧化性增強.
3．根據氧化還原反應方程式判斷
在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物,氧化性：氧化劑＞氧化產物,還原性：還原劑＞還原產物.
4．依據物質的活動性順序判斷
①按金屬活動性順序,排在前面的金屬元素原子的還原性強,排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強.如：還原性na＞mg＞al,氧化性cu2+＞h+＞zn2+
②非金屬按f、o、cl、br、i、s的順序從左向右原子氧化性減弱,其陰離子還原性增強.
5．根據反應條件判斷
一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應時,要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強.如：常溫下kmno4可將hcl氧化為cl2,而mno2則需加熱才能將hcl氧化為cl2,故氧化性：
kmno4＞mno2
6．根據反應的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應,反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時,反應越劇烈還原的還原性越強.如fe、zn與同濃度的稀硫酸反應時,zn放出大量氣泡,fe緩慢放出氣泡,故還原性：zn＞fe
7．根據氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應,使還原劑被氧化呈**態的氧化劑氧化性強.如fe分別與s、cl2、o2發生反應：fe+s fes,2fe+3cl2 2fecl3,3fe+2o2 fe3o4,可判斷出氧化性：
cl2＞o2＞s
②同一物質在相同的條件下,被不同還原劑還原得越徹底,還原劑的還原性越強.如：hcl+h2so4(濃)→不反應,hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o,hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o,可判斷出還原性：
hi＞hbr＞hcl
8．根據電化學原理判斷
①兩種不同的金屬構成原電池的兩極,還原性：負極金屬＞正極金屬
②電解池中,氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電,還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電.
9．某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
①濃度：一般而言,同種氧化劑濃度大者氧化性強.如氧化性：濃hno3>稀hno3
②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強,還原劑還原性也增強.如常溫下co不能與cuo反應,但加熱時能還原cuo.
③溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下,氧化劑的氧化性增強,如在中性溶液中fe2+與no3―可共存,但在酸性條件下fe2+與no3―不能共存.
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷.
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時,放出的能量越大或形成的離子穩定性越強,則該原子的氧化性越強,反之越弱；同理,當失去電子也一樣.
什麼是氧化性 什麼物質具有氧化性
氧化性是物質得到電子的能力。表現為化合價可以降低。因此所含元素化合價可以降低的物質一般都可以作為氧化劑。比如高錳酸鉀，氧氣，硝酸，次氯酸 臭氧，雙氧水等很多物質都是氧化劑。在化學反應中化合價降低被還原，具有氧化性。老師是這樣講的。態物質有元素化合價降低的性質，叫物質具有氧化性。hno3 o2 kno...
怎麼判斷一種物質的酸鹼性，請問怎麼判斷物質的酸鹼性
除了co其餘的非金屬氧化物絕大多數都是呈酸性,只要有酸,根離子和氫離子都是酸 酸性 同理,金屬氧化物,氫氧化物呈鹼性 關於如何判斷物bai質du的酸鹼性，在大學zhi的課本中有四種酸鹼性的dao定義。一是能提供內h離子的是酸，相容反就是鹼。二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。三是能提供電子的是酸，相反...
怎樣判斷一種動物是冷血的還是溫血的
改變環境溫度 看它的體溫是否隨環境溫度變化 變得明顯的就是冷血動物 其實這種提法有問題 應該叫變溫動物和恆溫動物 除哺乳動物和鳥類，其餘全是冷血動物。看看它的體溫是否會隨環境的變化而變化咯.如何區分的冷血動物和溫血動物？就有血液的動物，哺乳類和鳥類一般屬恆溫動物，其他為冷血動物，這與冬眠是一點關係也...