1樓：匿名使用者
1、電解熔融al2o3，加冰晶石na3alf6，可以降低熔融的溫度，減少能量的損耗。
2、電解alcl3-kcl的熔融物，按道理alcl3是共價化合物，熔融狀態時難以導電，加入kcl就可以增強導電性。
2樓：薄_荷_葉_子
電解熔融態氧化鋁（加入少量冰晶石），現在廣泛採用的製造鋁的方法。
3樓：天使de藍色夢幻
電熱法熔鍊鋁矽合金(鍊鋁新技術)
金屬的冶煉方法有哪幾種
4樓：我是一個麻瓜啊
常見金屬冶煉方法
1.汞：熱分解法：2hgo(s)=加熱=2hg(l)+o2(g)；
2.銅：置換法：cuso4+fe==cu+feso4 (溼法鍊銅）；
3.鋁：電解法：2al2o3=通電=4al+3o2(注意不能用alcl3,因為alcl3不是離子化合物）；
4.鎂：電解法：mgcl2(熔融)=通電=mg(s)+cl2(g)；
6.鈉：電解法：2nacl=通電=2na+cl2(g)；
7.鉀：原理是高沸點金屬製低沸點金屬：na+kcl=(高溫，真空)=k+nacl；
8.鐵：熱還原法：2fe2o3+3c=高溫=4fe+3co2↑。
9.高爐鍊鐵：fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2
5樓：書中某頁
金屬冶煉是把金屬從化合態變為遊離態的過程。用碳、一氧化碳、氫氣等還原劑與金屬氧化物在高溫下發生還原反應，獲得金屬單質。
冶煉原理
1.還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）－－→遊離態金屬。
2.置換法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）－－→遊離態金屬。
3.電解法：熔融金屬鹽（電解）－－→遊離態金屬（金屬單質）
電解法應用在不能用還原法、置換法冶煉生成單質的活潑金屬（如鈉、鈣、鉀、鎂等）和需要提純精煉的金屬（如精煉鋁、鍍銅等）。電解法相對成本較高，易造成環境汙染，但提純效果好、適用於多種金屬。
常見金屬冶煉方法
汞：熱分解法：2hgo(s)=加熱=2hg(l)+o2(g)。
銅：置換法：cuso4+fe==cu+feso4 (溼法鍊銅）。
鋁：電解法：2al2o3=通電=4al+3o2(注意不能用alcl3,因為alcl3不是離子化合物）。
鎂：電解法：mgcl2(熔融)=通電=mg(s)+cl2(g)。
鈉：電解法：2nacl=通電=2na+cl2(g)。
鉀：原理是高沸點金屬製低沸點金屬：na+kcl=(高溫，真空)=k+nacl。
鐵：熱還原法：2fe2o3+3c=高溫=4fe+3co2↑。
高爐鍊鐵：fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2。
6樓：來一杯椰果奶茶吧
以下是金屬冶煉方法：
k,ca,na,mg,al,| zn,fe,sn.pb.(h),cu,| hg,ag,pt,au
可以大致分成三段
1、al之前的金屬很活潑,用電解鹽或氧化物的方法冶煉
如,na是電解熔融nacl
mg是電解熔融mgcl2
al是電解熔融al2o3
2、中間一段一般是熱還原法,加熱時,用合適的還原劑,如,h2、c、co、或者較活潑的金屬al（鋁熱反應）進行冶煉
如,h2、c、co加熱還原cuo得到cu,還原fe2o3得到fe等
al高溫鋁熱反應冶煉fe、cr、mn等金屬
3、後面的不活潑金屬可以通過直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質
如,hgo加熱分解成hg和o2,就是拉瓦錫發現空氣中存在o2的經典實驗
一、電解法
金屬活動順序表中金屬的冶煉如：
2al2o3 =冰晶石,電解= 4al + 3o2↑
〔生成的o2與陽極炭棒反應生成co、co2,所以應不斷補充陽極炭棒,冰晶石（na3alf6）為助熔劑.〕
二、熱還原法
（1）用c（焦炭、木炭）、co作還原劑.如：3co + fe2o3 =高溫= 2fe + 3co2
（我國是世界上冶煉鋅最早的國家,明朝宋應星在《天工開物》一書中有記載）
（2）鋁熱劑冶煉難熔的金屬
2al + fe2o3 == al2o3 + 2fe
三、加熱法
等不活潑金屬的冶煉,可用加熱其氧化物或鍛燒其硫化物的方法.如：
2hgo =加熱= 2hg + o2↑
唐代李白的秋浦歌：爐火照天地,紅星亂紫煙.郝郎明月夜,歌曲動川寒.秋浦：在今安徽省池洲市西,當時產銀、銅.郝郎指冶煉工人.
四、物理提取
在自然界中存在,其密度很大,用多次淘洗法去掉礦粒、泥沙等雜質,便可得.劉禹錫的浪淘沙：日照澄洲江霧開,淘金女伴滿江隈.美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來.（隈：水轉彎的地方）
五、溼法冶金
即利用溶液中發生的化學反應（如置換、氧化還原、中和、水解等）,對原料中的金屬進行提取和分離的冶金過程.
如銅的冶煉：fe + cuso4 == feso4 + cu
7樓：
還原金屬氧化物法，如用鐵礦石鍊鐵
fe2o3+3co=（高溫）=2fe+3co2電解法，如氧化鋁電解制取鋁
2al2o3=（通電）=4al+3o2
等等！你問這些東西要做什麼
8樓：匿名使用者
1.熱分解法
運用於不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱製得.
2熱還原法
用還原劑(氫氣,焦炭,一氧化碳,活潑金屬等)還原.
如制鎢用氫氣或鋁(鋁熱反應,在製取一些熔點高的金屬是可以用這個方法)制鐵用焦炭.
3電解法
電解法冶金會消耗大量的電能成本較高,但冶煉的金屬純度高一般用於金屬的精煉.適用於k,ca,na,mg,al等活潑金屬.
4其他方法
cuso4+fe==cu+feso4
na+kcl==k+nacl(反應條件是高溫，真空。）(原理是高沸點金屬製低沸點金屬。)
9樓：皇胤
k ca na mg al/電解法
zn fe sn pb（h）cu/熱分解法hg ag/熱還原法
pt au/富集
高中這樣講的
鋁的冶煉方法
10樓：
傳說拿破崙三世的刀叉具是用鋁製造的。筵席上，他為多數客人提供金餐具，而只讓少數客人使用鋁餐具，是為了讓用鋁餐具的客人留下更深刻印象。2023年，在美國首都華盛頓特區落成的華盛頓紀念碑上的頂帽也是用金屬鋁製造的。
因為在19世紀，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的**同**相當。因為從鋁礦石中把鋁提煉出來，是極其困難的。
2023年，丹麥的奧斯特分離出少量的純鋁。2023年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而製得了鋁。但是鉀太昂貴了，所以不允許大規模地生產。
又過了27年，法國化學家德維爾用金屬鈉與無水氯化鋁一起加熱而獲得閃耀金屬光澤的小鋁球。改用金屬鈉雖然極大地降低了鋁的生產費用，但顯然沒有達到能使人們普遍應用鋁的程度。2023年，在美國奧伯林學院化學系，有一位叫做查爾斯·馬丁·霍爾的青年學生。
當時他只有二十一歲。一次，他聽一位教授（這位教授正是維勒的學生）說：「不管誰能發明一種低成本的鍊鋁法，都會出人頭地。
」這使霍爾意識到只有探索廉價的鍊鋁方法，才能使鋁被普遍應用。霍爾決定在自己家裡的柴房中辦一個家庭實驗室。他打算應用戴維早期的一項發明：
把電流通到熔融的金屬鹽中，可以使金屬的離子在陰極上沉積下來，從而使金屬離子分離出來。因為氧化鋁的熔點很高(2050℃)，他必須物色一種能夠溶解氧化鋁而又能降低其熔點的材料，偶然發現了冰晶石(na3alf6)。冰晶石一氧化鋁熔鹽的熔點僅在930℃～1000℃之間，冰晶石在電解溫度下不被分解，並有足夠的流動性。
這樣就有利於電解的進行。霍爾採用瓷坩堝，碳棒（陽極）和自制電池，對氧化鋁，即精製的氧化鋁礦進行電解。把氧化鋁溶在10%～15%的熔融的冰晶石裡，再通以電流，結果觀察到有氣泡出現，然而卻沒有金屬鋁析出。
他推測，電流使坩堝中的二氧化矽分解了，因此遊離出矽。於是他對電池進行改裝，用碳作坩堝襯裡，又將碳作為陰極，從而解決了這一難題。2023年2月的一天，他終於看到小球狀的鋁聚集在陰極上。
霍爾此時異常激動，帶著他第一次獲得的一把金屬鋁球去見他的教授。後來，這些鋁球竟成為「王冠寶石」，至今仍珍存在美國製鋁公司的陳列廳中。廉價鍊鋁方法的發明，使鋁這種在地殼中含量佔8%的元素，從此成了為人類提供多方面重要用途的材料。
而發明家霍爾，當時還不滿23週歲，這年12月6日才是他的23歲生日。還有一件值得提及的事，非常巧合，一位與霍爾同齡的年輕的法國化學家埃魯也在這年稍晚些時候發明了相同的鍊鋁法。
霍爾與埃魯在遙遠的兩大洲，同年來到人世（2023年）又同年發明了電解鍊鋁法（2023年）。雖然他們之間曾一度發生了專利權的糾紛，但後來卻成為莫逆之交。2023年，當美國化學工業協會授予霍爾著名的佩琴獎章時，埃魯還特意遠涉重洋到美國參加了授獎儀式，親自向霍爾表示祝賀。
或許是上天的旨意，2023年，這兩位科學家又都相繼去世。難怪當後人們一提起電解鍊鋁法的時候，便總把霍爾和埃魯的名字聯在一起。
參考資料：鋁冶煉史
鋁的煉製方法
11樓：匿名使用者
工業上冶煉鋁應用電解法，：以純淨的氧化鋁為原料採用電解制鋁 ，因純淨的氧化鋁熔點高（約2045℃），很難熔化，所以工業上都用熔化的冰晶石(na3alf6)作熔劑,使氧化鋁在1000℃左右溶解在液態的冰晶石中，成為冰晶石和氧化鋁的熔融體，然後在電解槽中，用碳塊作陰陽兩極，進行電解。
化學方程式：2 al2o3 ＝通電＝ 4 al ＋ 3 o2 ↑目前工業生產原鋁的唯一方法是霍爾－埃魯鋁電解法。由美國的霍爾和法國的埃魯於2023年發明。
霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石 （na3alf6）為熔劑組成的電解質，在950－970℃的條件下通過電解的方法使電解質熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧，鋁在碳陰極以液相形式析出，氧在 碳陽極上以二氧化碳氣體的形式逸出。每生產一噸原鋁，可產生1.5噸的二氧化碳，綜合耗電在15000kwh左右。
工業鋁電解槽大體上可以分為側插陽極自焙槽、上插陽極自焙槽和預焙陽極槽三類。由於自焙槽技術在電解過程中電耗高、並且不利於對環境的保護，所以自焙槽技術正在被逐漸淘汰。必要時可以對電解得到的原鋁進行精煉得到高純鋁。
12樓：
鋁是比較活潑的金屬，其金屬活動性順序排在h,c的前面，因此不能採用熱還原法，當然也不會用其他更貴重跟難製得的金屬來置換。
因此，工業冶鋁一般採用電解法
電解2al2o3 *****== 2al + 3o2↑在冶煉時常加一些助熔劑，以降低三氧化二鋁的熔點
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