1樓：寂_魅影
樓層: 2
1.關於溶液的顏色：溶液的顏色與濃度有關，當未指明濃度時，對溶液的顏色不能機械記憶。
例如溴水從稀到濃有淺黃、黃、橙黃、橙、橙紅等多種顏色，cucl2溶液有淺藍、藍、藍綠、綠等顏色。
2.關於微溶物的處理：常見有ca(oh)2、ag2so4、caso4等，當這些微溶物質為產物時，是否要標「↓」符號？
以及ca2+與oh-、so42-能否在溶液中共存，都要具體問題具體分析，根據溶液的實際濃度來確定，不能一概而論。
3.關於硫酸和硝酸的濃稀問題：濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性，而稀硫酸沒有。
但多大濃度為濃與稀的界限，是不能確定的，只能定性處理。同樣，濃硝酸的還原產物通常為no2，稀硝酸的還原產物通常為no，極稀的硝酸還可能被還原為h2，但實際情況卻可能得到多種還原產物，因為沒有具體的濃度界限，況且濃度也在隨著反應而不斷變化。
二、 限於中學生知識水平不宜引伸的問題
1.非典型晶體的型別：並非所有晶體都可歸類為四種晶體之一，四種晶體的分類也不是絕對的，因為有的化學鍵以離子鍵為主，但也具有一定的共價鍵成分，反之亦然。
例如nahco3、agbr、zns等非典型晶體，在中學階段就不宜提及。
2.電子式的書寫：在電子式中，由於小黑點只能標在上、下、左、右，因而只能表示分子的平面結構。
鍵角也只能表示出90°或180°的情況，所以電子式不能反映分子的真實空間結構。例如水分子既可表示為h:o:
h ，也可以表示為:o:h，因為鍵角
h 既不是90°，也不是180°，而介於二者之間。況且現行教材中已刪去原子軌道的內容，學生無法知道電子亞層的排布情況，從而不能判斷mg:與·mg· 、:
c:與·c· 、:o:
與:o:等哪一種寫法更合理，因此應該模糊處理。
3.關於物質的氧化（還原）性強弱的比較：由於在中學階段不涉及電極電位的知識，學生只能對少數常見物質的氧化（還原）性進行定性的比較，沒有必要記住很多離子的放電順序，因而不應要求掌握fe3+與ag+、clo-與mno4-等離子的氧化（還原）性強弱順序。
事實上，當條件改變時，物質的氧化（還原）性強弱順序也可能發生變化，例如用zncl2溶液作電鍍液來鍍鋅時，通過控制條件，可使zn2+在陰極放電而h+不放電，此時氧化性zn2+ > h+，並不符合一般規律。
三、 因為考慮問題的角度不同而有不同屬性的問題
1.可逆反應與不可逆反應：嚴格地講，任何化學反應都有一定的可逆性，但反應進行到什麼程度就可以認為是不可逆的呢？
這並無一定界限。例如在判斷硝酸與氨水反應的離子方程式正誤時：h+ + nh3·h2o == nh4+ + h2o 與 h+ + nh3·h2o == nh4+ + h2o，這兩種寫法都是正確的，不應在使用等號與可逆號的問題上做文章。
2.蛋白質溶於水形成什麼分散系：從分散的程度看，蛋白質分子是均一地分散在水裡的，應該看作溶液；但從分散質微粒的大小看，屬於膠體的範圍，應該看作膠體。
就性質來講，它也兼具溶液與膠體的雙重性質。所以，這是一個事物的兩個方面，不宜生硬對號。
綜上所述，在化學上有許多問題並不具有非此即彼的答案，就好象在0與10之間還有1-9等很多中間狀態一樣。如果偏要給出這些問題的準確答案，就會適得其反。所以我們不能機械地掌握這些本該模糊處理的知識，而應根椐實際情況來確定問題的屬性。
2樓：匿名使用者
沒有樓上說的那麼麻煩，分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系叫膠體，大於100nm的叫濁液，還有膠體是介穩的（較均一較穩定的），濁液是不均一的不穩定的。
怎麼區分溶液、濁液和膠體？有幾種方法？
3樓：匿名使用者
丁達爾效應
最好的基本的是分散質粒子直徑
能幫說下濁液、膠體和溶液的區別嗎？
4樓：花花
通常情況下，我們把分散質粒子的直徑大於0.1微米的分散系叫做濁液，分散質粒子的直徑在1奈米到0.1微米間的分散系叫做膠體，分散質粒子的直徑小於1奈米的分散系叫做溶液。
要講明膠體的概念，先看分散系的概念吧：化學上把由一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質裡所形成的混合物，統稱為分散系。
分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。 溶液，膠體，懸濁液或乳濁液都是根據分散質粒子的大小來劃分的：分散質粒子小於1nm的是溶液；大於100nm的是懸濁液或乳濁液；分散質粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體。
只要分散質滿足以上的要求，就形成膠體。牛奶是乳濁液，而並非膠體（絕對沒有錯！）。
膠體有很多一般溶液沒有的性質，例如：膠體有丁達爾現象、電泳現象、聚沉現象（明礬淨水的原理）和滲析（血液透析的原理）。
5樓：毛羅莉
溶液一、溶液的定義：
分散質的粒子直徑＜1nm（10-9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的巨集觀特徵。
溶液是由至少兩種物質組成的均勻、穩定的分散體系，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。溶液是混合物。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。
因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。
所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
按聚集態不同分類：
氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。
液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。
固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。
讀法：一般讀作「某某（溶質）的某（溶劑）溶液」，如酒精可讀作「乙醇的水溶液」
說明：如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液
如「乙醇的水溶液」可以叫做乙醇溶液
如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質量大的為溶劑
膠體（英語：colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同相態的物質，一種分散，另一種連續。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
1、按分散劑的不同可分為氣溶膠，固溶膠，液溶膠；
2、按分散質的不同可分為粒子膠體、分子膠體；
一|常見膠體:
1、煙，雲，霧是氣溶膠，煙水晶，有色玻璃是固溶膠，蛋白溶液，澱粉溶液是液溶膠；
2、澱粉膠體,蛋白質膠體是分子膠體，土壤是粒子膠體；
二、膠體的性質：
能發生丁達爾現象[1],聚沉，產生電泳，可以滲析，等性質
三、膠體的應用:
1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤裡許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在.
2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.13
3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬淨水.
4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉.
5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,**脫水等.
濁液 分散質的粒度＞100nm（10—7m）之間的分散系叫濁液。分散質是分子的集合體或離子的集合體，具有渾濁、不穩定等巨集觀特徵。濁液是不溶性固體顆粒或不溶性小液滴分散到液體中形成的混合物，分別為懸濁液和乳濁液，濁液不均勻，不穩定。
泥土和植物油分別加入水中，振盪後得到的都是渾濁液體。但前者是由泥土的固體小顆粒分散在水中形成的，像這種固體小顆粒懸浮於液體裡形成的混合物，叫做懸濁液（或懸浮液）；而後者是由植物油的小液滴分散在水中形成的，像這種小液滴分散在液體裡形成的混合物，叫做乳濁液（或乳狀液）。懸濁液和乳濁液統稱濁液。
濁液裡的固體小顆粒或小液滴都是由巨大數量的分子（或原子等）集合而成的。濁液靜置後，其中的固體小顆粒或小液滴會逐漸下沉或上浮。所以濁液中物質的分散是不均
一、不穩定的。濁液也有很多用途。例如，人們用石灰和水配製成懸濁液來粉刷牆壁（現在常用的牆體塗料也是一種懸濁液）。
醫院裡用x射線檢查腸胃病時，要讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐）。在農業生產中，為了防治病蟲害，常把一些不溶於水的固體或液體農藥，配製成懸濁液或乳濁液噴灑在農作物上，這樣，不僅使用方便，而且能節省農藥，提高藥效。在工農業生產和科學實驗中，最常用的是水溶液。
膠體，溶液能透過 濾紙 濁液不能
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