1樓：匿名使用者
二氧化碳是空氣中常見的化合物，碳與氧反應生成其化學式為co2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶於水，與水反應生成碳酸，不支援燃燒。固態二氧化碳壓縮後俗稱為乾冰。二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要**。
工業上可由碳酸鈣強熱下分解制取。
常溫下是一種無色無味氣體，
密度比空氣略大（1.977g/l，所以實驗室收集二氧化碳可用向上排空氣法），能溶於水，沒有閃點，無色無味。
液體狀態表面張力：約3.0dyn/cm
密度：1.816kg/m3
粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液體二氧化碳更能穿透纖維。
二氧化碳分子結構很穩定，化學性質不活潑，不會與織物發生化學反應。
它沸點低(-78.5℃)，常溫常壓下是氣體。加壓降溫可得無色co2液體，再降溫可得雪花狀固體，再壓縮可得乾冰，乾冰達到-78.
5℃,會升華成為氣體co2,不會形成co2液體。乾冰不是冰，是固態二氧化碳。
2樓：free裘球
無色無昧，密度比空氣大，溶於水，可用帶火星的木條檢驗，木條熄滅，通入澄清石灰水中變渾濁
3樓：仰慈卞清韻
不可以如果可以，有bacl2+co2+h2o=baco3↓+2hcl，這樣弱酸就制強酸了。
4樓：尚佳魯振國
不能，因為碳酸鹽不如氯鹽穩定
二氧化碳的化學性質是什麼？ 10
5樓：納茲
二氧化碳化學性質：
1、碳氧化物之一，是一種無機物，不可燃，通常不支援燃燒，無毒性。
2、和水反應
二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳：
3、和鹼性物質反應
二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水：
4、和活潑金屬在點燃下的反應
二氧化碳本身不支援燃燒，但是會和部分活潑金屬在點燃的條件下反應（如鈉、鉀、鎂）生成相對應的金屬的氧化物和碳：
5、配伍禁忌
儘管二氧化碳可與多種金屬氧化物或還原性金屬，如鋁、鎂、鈦和鋯發生劇烈的反應，但可與大多數物質配伍。與鈉和鉀的混合物受震時**。
二氧化碳的物理性質：
液體狀態表面張力：約3.0dyn/cm
粘度：0.064mpa·s
臨界溫度：31.06℃
臨界壓力：7.383mpa
6樓：匿名使用者
化學性質是：二氧化碳是碳氧化物之一，是一種無機物，不可燃，通常不支援燃燒，無毒性。
2、和鹼性物質反應：二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水：
擴充套件資料
二氧化碳（carbon dioxide），化學式co2。是空氣中主要成分之一，是常見的溫室氣體，一種氣態化合物，碳與氧反應生成其化學式為co2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構成。
二氧化碳常溫下是一種無色無味、不可燃的氣體，密度比空氣大，略溶於水，與水反應生成碳酸，所以二氧化碳是碳酸的酸酐。
儘管二氧化碳可與多種金屬氧化物或還原性金屬，如鋁、鎂、鈦和鋯發生劇烈的反應，但可與大多數物質配伍。與鈉和鉀的混合物受震時**。
7樓：徐臨祥
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種不可燃的無機物，低濃度時無毒性。二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。
8樓：張張張小晨兒
二氧化碳的性質
1、物理性質 2、化學性質
通常狀態下，二氧化碳是 ⑴不能燃燒也不支援燃燒；
無色、無味的氣體，密度比空 ⑵能和水反應生成碳酸：
氣大，能溶於水。 co2+ h2o == h2co3一定條件下，能變成固體（乾冰）。 ⑶能和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水：
co2+ ca(oh)2==caco3↓+h2o
9樓：卿何薄命醉胭脂
二氧化碳表現的化學性質非常常見。co2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：
co2十h2o = h2co3
h2co3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出co2h2co3＝co2↑＋h2o
co2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
co2＋na2o = na2co3
co2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：
co2＋ba(oh)2 = baco3↓＋h2oco2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗co2的存在：
co2＋ca(oh)2 = caco3↓＋h2oco2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2co2＋ca(oh)2 = ca(hco3)2co2＋nh3＋ho = nh4hco3
co2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成co，co2與活潑金屬作用被還原成碳：
co2＋c2co
co2＋2mg2mgo＋c
綠色植物的光合作用，把co2和h2o合成碳水化合物
10樓：匿名使用者
碳氧化物是一種無機不可燃，通常不支援燃燒，無毒性
11樓：匿名使用者
能與鹼反應生成碳酸鹽
二氧化碳的物理性質和化學性質各是什麼？
12樓：wyp駱遙
一、二氧化碳的物理性質
1、液體狀態表面張力：約3.0dyn/cm；
2、密度：1.816kg/m3；
3、粘度：0.064mpa·s；
4、臨界溫度：31.06℃；
5、臨界壓力：7.383mpa；
6、臨界體積：10.6kmol/m3。
二、二氧化碳的化學性質
1、和水反應：二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
2、和鹼性物質反應：二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水。
3、和活潑金屬在點燃下的反應：二氧化碳本身不支援燃燒，但是會和部分活潑金屬在點燃的條件下反應（如鈉、鉀、鎂）生成相對應的金屬的氧化物和碳。
4、配伍禁忌：儘管二氧化碳可與多種金屬氧化物或還原性金屬，如鋁、鎂、鈦和鋯發生劇烈的反應，但可與大多數物質配伍。與鈉和鉀的混合物受震時**。
13樓：曉熊
物理性質：常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大。
化學性質：
能使石蕊試液變紅 co2 + h2o = h2co3將二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁 ca(oh)2+co2 = caco3↙ + h2o
可用於光合反應 co2 + h2o —葉綠體光照→ c6h12o6 + o2
14樓：僑中黃建成
一、物理性質：
二氧化碳在常溫下是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，微溶於水，二氧化碳固體俗稱乾冰，可做致冷劑，用於保藏食品、人工降雨。
二、化學性質：「三不二水」
二氧化碳不能燃燒，不能助燃，也不能供呼吸。
二氧化碳能與水反應生成使紫色石蕊試液變紅的碳酸： co2 + h2o = h2co3。
但碳酸不穩定，受熱易分解：h2co3=△= co2 ↑+ h2o 。
二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁 ，這也是檢驗二氧化碳的方法。
ca(oh)2+co2 = caco3↓ + h2o
另外，二氧化碳還是光合反應的原料：6co2 + 6h2o =葉綠體、光照=c6h12o6 + 6o2
15樓：匿名使用者
二氧化碳 物理性質 在標準狀況下，二氧化碳的密度是1.977克／升，密度比空氣密度大，能溶於水，且溶液顯弱酸性反應。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。
在空氣中通常含量為0．03％（體積），若含量達到10％時，就會使人呼吸逐漸停止，最後窒息死亡。 表面張力：約3.
0dyn/cm
粘度：0.082mm2/s(12℃) （比四氯乙烯粘度o.88mm2/s(20℃)低得多，所以液體二氧化碳更能穿透纖維。）
二氧化碳分子結構很穩定，化學性質不活潑，不會與織物發生化學反應。
它沸點低(-78.5℃)，常溫常壓下是氣體。
特點：沒有閃點，不燃；無色無味，無毒性。
液體二氧化碳通過減壓變成氣體很容易和織物分離，完全省去了用傳統溶劑帶來的複雜後處理過程。
液體co??和超臨界co??均可作為溶劑，儘管超臨界co??
具有比液體co??更高的溶解性(具有與液體相近的密度和高溶解性，併兼備氣體的低粘度和高滲透力)。但它對裝置的要求比液體co??
高。綜合考慮機器成本與作co??為溶劑，溫度控制在15℃左右，壓力在5mpa左右。
二氧化碳 化學性質 二氧化碳本身不燃燒，不支援燃燒，不供呼吸；co2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：co2十h2o = h2co3 。co2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
co2＋na2o = na2co3 。co2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：co2＋ba(oh)2 = baco3↓＋h2o 。
co2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗co2的存在： co2＋ca(oh)2 = caco3↓＋h2o 。co2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2co2＋ca(oh)2 = ca(hco3)2 ；co2＋nh3＋ho = nh4hco3 。co2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成co，co2與活潑金屬作用被還原成碳： co2＋c2co ；co2＋2mg2mgo＋c 。
ｃｏ２能參與綠色植物的光合作用，把co2和h2o合成碳水化合物。 二氧化碳可與金屬鎂發生反應，生成氧化鎂和碳，由此可證明二氧化碳也可以幫助金屬鎂燃燒，這屬於特例！
檢驗與除雜：將二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則證明有二氧化碳！但由於氫氧化鈣在水中的溶解度比較低，所以用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。
16樓：匿名使用者
二氧化碳密度為1.977g/l，熔點-56.6℃(226.
89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(昇華)。
臨界溫度31.1℃。常溫下7092.
75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/釐米3。
液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/釐米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。
化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支援燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。
無毒，但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。
二氧化碳在大氣中約佔總體積的0.03％，人撥出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應制取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
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