1樓：sunny習慣就行
分子式體現不出晶體結構的，你在分子式上加上晶系比較好，反正肯定是14大晶系裡面的一種，對於多原子的，更詳細可以把晶胞一起表示出來
2樓：溜到被人舔
晶體化學式(crystal-chemical formula)是指能夠反映礦物中各元素結構位置的化學分子式，即能反映礦物的晶體化學特徵。
3樓：小楓愛教育
晶胞的密度＝nm／na v n為每mol的晶胞所含有的原子（離子）的物質的量。m為原子或離子的原子量，v是na個晶胞的體積。已知原子半徑求邊長，已知邊長可求半徑。
構成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞（unit cell），其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個晶格的所有特徵。晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分佈之化學-結構特徵的平行六面體最小單元。
其中既能夠保持晶體結構的對稱性而體積又最基本特稱「單位晶胞」，但亦常簡稱晶胞。
把組成各種晶體構造的最小體積單位稱為晶胞。
4樓：
晶體的化學式為 na0.35coo2 • 1.3h2o
5樓：創作者
這個要去看一下化學課本
6樓：影視鷹瞳
這個問題問的就尷尬了我認為你可以上網上網上查查吧。
已知晶胞引數和化學式，怎麼求晶體的密度？
7樓：匿名使用者
晶胞的密度＝nm／na v n為每mol的晶胞所含有的原子（離子）的物質的量。m為原子或離子的原子量，v是na個晶胞的體積。已知原子半徑求邊長，已知邊長可求半徑。
構成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞（unit cell），其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個晶格的所有特徵。晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分佈之化學-結構特徵的平行六面體最小單元。
其中既能夠保持晶體結構的對稱性而體積又最基本特稱「單位晶胞」，但亦常簡稱晶胞。
把組成各種晶體構造的最小體積單位稱為晶胞。
8樓：箭分三千
p=m\v. =nm/v. =nm/v na
9樓：來自鎮海寺歡喜
什麼是晶胞引數，化學式怎麼求，n指什麼怎麼求
構造式(晶體化學式)
10樓：中地數媒
既能表示礦物中元素的種類及其數量比，又能反映原子在晶體結構中相互關係的化學式，稱為構造式。構造式能反映礦物成分與結構之間的關係，所以在礦物學中被普遍採用。書寫構造式時，應遵從以下原則:
(1)陽離子寫在式子的最前面，當存在兩種以上的陽離子時，要按鹼性由強到弱的順序排列，如mgal2o4(尖晶石)。
(2)陰離子或配陰離子寫在陽離子之後。配陰離子用方括號［］括起來。如camg［co3］2(白雲石)。
(3)附加陰離子寫在主要陰離子或配陰離子的後面，如ca5［po4］3(f，cl，oh)(磷灰石)。
(4)類質同像置換的離子用圓括號()括起來，它們之間以逗號「，」分開，含量多的寫在前面。如(zn，fe)s(鐵閃鋅礦)。
(5)礦物成分中的水，分別按不同情況書寫:
l4［si4o10］(oh)8(高嶺石)。
結晶水、沸石水及層間水也寫在化學式的最後，用圓點與其他組分隔開。如ca［so4］·2h2o(石膏)，(mg，ca)0.7(mg，fe3+，al)6［(si，al)8o20］(oh)4·8h2o(蛭石)。
膠體水因數量不定，以nh2o表示，也有用aq表示的。如蛋白石，既可寫成sio2·nh2o，也可寫成sio2·aq。
學習指導
本章是礦物學的重要理論基礎。其內容與化學關係密切，複習和掌握化學中的有關知識十分必要。學習本章可從以下三個方面進行。
(1)理解和掌握礦物的各種化學元素的性質及特徵。如元素的原子和離子半徑、離子外電子層結構、離子型別、化學鍵和晶格，以及對礦物的形成、性質的影響。
(2)理解球體最緊密堆積原理及四面體空隙、八面體空隙、配位數的概念，並與離子型別、晶格型別及結晶學中空間格子的內容結合起來理解。
(3)對比理解類質同像和同質多像，包括它們的概念、形成條件及意義，從化學成分的角度理解膠體礦物和礦物中的水。礦物的化學式要求掌握晶體化學式的書寫原則。
複習思考題
1.離子型別劃分的依據是什麼，三種型別離子各有何特點?舉例說明。
2.四種晶格型別中，每種晶格中的質點作何種緊密排列，為什麼?
3.石墨具有導電性和金屬光澤、不透明、高熔點和化學穩定性及低硬度。這些性質與成分、化學鍵、晶格有何關係?
4.等大球體最緊密堆積中有些什麼空隙?它們的形狀、大小、含量有何不同?
5.何謂配位數?為何兩種質點的半徑相差越大，配位數越少?某陽離子位於立方體、八面體、四面體或正三角形配位多面體中，此陽離子分別被幾個陰離子包圍?
6.1何謂同質多像，c，sio2，ca［co3］，tio2各有哪些同質多像變體?
7.何謂類質同像，類質同像分哪些型別?影響質點間相互代替的因素有哪些?研究類質同像有何實際意義。
8.膠體礦物是如何形成的，膠體礦物有何特點?
9.礦物中的水有幾種型別，它們在礦物中的存在形式與賦存狀態如何?
10.以蛭石(mg，ca)0.7(mg，fe3+，al)6［(si，al)8o20］(oh)4·8h2o的化學式為例，說明其每種離子(或分子)的晶體化學式書寫原則。
礦物晶體化學式
已知尿素的化學式為CONH22，求尿素的相對分子質量
尿素的相對分子質量是12 16 14 2 2 60 尿素中碳 氧 氮 氫四種元素的質量比12 16 14 2 1 2 2 3 4 7 1 尿素中氮元素的質量分數是14 2 60 100 46.7 要使某農田增加5.64千克的氮元素，問應向這塊地施加尿素的質量為5.64kg 46.7 12.1kg 故...
氧氣的化學式怎麼寫,氧氣的化學符號是什麼？
氧氣，化學式o2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單 質形態。熔點 218.4 沸點 183 不內易溶於水，1l水中溶容解約30ml氧氣。在空氣中氧氣約佔21 液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性...
氨水的分子式怎麼寫，氨水的化學式怎麼寫？
nh3 h2o。是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點 77 沸點36 密度0.91g cm3。氨氣易溶於水 乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼 鼻 有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg m3。主要用作化肥。物化性質 揮發性氨水易揮發...