1樓：綠色珊瑚島
選c；a、平衡移動了，所以反應速率必然改變。
b、反應向逆反應移動（b的量增加比例大於a，c的比例等於a），
d、加入b達到平衡後，b所佔的比例會增大，固b的轉化率減小。
2樓：白雲
選ac恆溫恆壓條件
a、充入1mol氦，體積變大，體系壓強減小，平衡向正反應方向移動b、平衡時，abc的物質的量分別是6mol.2mol.6mol即15:
3:4 按這個比例加或減時平衡不移動。充入abc各2mol，b物質增加程度大，平衡逆向移動
c、將abc各減少1mol，同b分析，平衡向正反應方向移動。c的百分含量增加
d加入一定量的a氣體達平衡時，等效平衡，c的百分含量不變如果選項改下 a充入1mol氦氣，化學反應速率不變 錯誤，化學反應速率減小，因為反應體系濃度都減小 d加入一定量的b體達平衡後，b的轉化率一定增大 錯誤，b的轉化率一定減小。
3樓：匿名使用者
選aa，將a.b.c都減少1mol，ac變為原來的5/6，b變為原來的1/2，b減少得比例大，平衡右移，c的百分含量增加。正確
b，衝入a.b.c各2mol，b變為原來的2倍。ac變為原來的4/3，b增加得多，平衡左移。
c，衝入氦氣，各物質濃度等比例減小，相當於增大體積減壓，平衡右移。
d，加入a後，反應物只有a一種，不存在比例關係，因為恆溫恆壓，能達到等效平衡。c的含量不變
4樓：卑微可是承諾
分析：a、he不參加反應，壓強不變，應使容器體積增大，參加反應的物質的濃度減小，平衡發生移動；
b、充入a、b、c各2mol，平衡向逆反應方向移動；
c、將a、b、c各物質的量都減少1，平衡向正向進行；
d、恆溫恆壓容器中，加入a相當於增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動．
解答：解：a、he不參加反應，壓強不變，應使容器體積增大，參加反應的物質的濃度減小，平衡向正反應方向移動，故a正確；
b、從等效平衡的角度思考，如加入a、b、c分別為2mol、23mol、2mol，則平衡不移動，現充入a、b、c各2mol，相當於在加入a、b、c分別為2mol、23mol、2mol的基礎上加入13molb，則平衡向逆反應方向移動，故b錯誤；
c、將a、b、c各物質的量都減少1mol，若減少a、b、c分別為1mol、13mol、1mol，平衡不移動，現將a、b、c各物質的量都減少1mol，相當於減少b23mol，平衡正向進行，c的百分含量增大，故c正確；
d、恆溫恆壓容器中，加入a相當於增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動，即平衡向逆向進行，c的百分含量減少；故d錯誤；
故選ac
5樓：
a充入he 濃度減小 平衡正向移動
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第二問 由於氫氣的濃度是不變的，又co和ch3oh的係數相等，所以不論體積怎麼變化，反應都相當於是一個前後體積不變的反應，因此改變體積平衡不移動。第三問 1 因為生成甲醇的反應時放熱反應 第一問中焓變 0 所以降低溫度，平衡向放熱方向移動，即轉化率增大的方向，而圖中的三條曲線中，x表示的轉化率最大，...
新課改高中化學，新課改高中化學
1 錯誤，因為只有在標準情況時才一定含有6.02 1023個氧分子 2 錯誤，80g氫氧化鈉溶於1l水中所得溶液的體積不是1l，應該說80g氫氧化鈉溶於水中配製成1l溶液才對 3 正確，在標準情況時，氣體所含分子個數和體積成正比 1錯，只有在標準情況時所有氣體摩爾體積才是22.4l mol，含有6....