1樓：匿名使用者
假如這樣計算的話，那化學就學死了。其實不管什麼學科都有相對的，總是有一些靈活變化的東西需要自己去總結和歸納的。
1.假如是強電解質，計算的方法和你所說的是一樣的。像你剛剛所提到的k2so4溶液，由於k2so4是強電解質，是完全電離的，也就是說有多少是已經全部電離出來的了。
同樣還有像naoh，kcl等等。
「已知0.2mol*l^-1的k2so4溶液，那麼1l該溶液中k+離子的濃度是多少？」這句話有一點點概念上的問題，你應該問的是k+的物質的量是多少才對：
根據公式n=c*v=0.2mol/l*1l=0.2mol
2. 但是像一些弱酸弱鹼以及一些強酸弱鹼鹽或者是強鹼弱酸鹽這一些弱電解質的離子的物質的量的（也就是個數）的計算就要稍微注意了，因為他們不是完全電離的。
例如：強鹼弱酸鹽naco3溶液，假如是1l 濃度為0.2mol/l的碳酸鈉溶液，na+的個數是0.
2mol,但碳酸根的個數也是是0.2mol麼？相信你能理解到，因為碳酸根會和水中的h+結合變成碳酸氫根離子，也就是說碳酸根的個數減少了，但是不管怎麼變化，他們都會遵循一些基本的化學原則，例如原子守恆，電荷守恆等，這些你接觸深了自然就能更加了解。
電解質的離子濃度比較以及個數的計算等等是高中化學非常喜歡考察的部分，裡面有許多概念以及原則需要去理解和歸納的。
綜上：計算離子的濃度以及個數不能夠簡單地都用一個方法一個公式套用，要根據實際情況去使用和分析。希望能對你有所幫助！
2樓：匿名使用者
那要看是否為強電解質了，
若為 強電解質 的話在溶液中完全電離，可以這麼計算，若是 弱電解質，在溶液中不能完全電離就要考慮在該條件下的溶度積了，由溶度積決定離子濃度。
希望能幫到你
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