1樓：匿名使用者
答案：d
假設全是銅生成多少氫氣 a a=0
假設全是al ： 一個al（27）原子 可以置換3個h（1）原子 9：1 生成氫氣b=11.2/9=1.322g
假設全是ca ： 一個ca（40）原子 可以置換2個h（1）原子 20：1 生成氫氣c=11.2/20=0.56g
假設全mg： 一個mg（40）原子 可以置換2個h（1）原子 12：1 生成氫氣d=11.2/12=0.93g
假設全是fe： 一個fe（56）原子 可以置換2個h（1）原子 28：1 生成氫氣 e =11.2/28 = 0.4
b c d 都大於e a小於e
純鐵剛好是0.4g 如果含有除銅以外的雜質生成的氫氣肯定大於0.4g所以有雜質的話就必須含銅。
這種題目，不選是選最大（比如生成氫氣在0.93和1.32之間 1.22什麼的，不過他說是雜質的量就應該遠小於鐵的量所以這種可能性比較低） 就是選最小（如這題）
真的不懂或怕麻煩就直接選 原子質量最大的
2樓：青衫紫翼
我覺得這種題的思路應該是這樣的：
1、判斷主料（鐵）和雜質（上述四種）是否可以與稀硫酸反應，寫出化學方程式（或者關係式，比如每1分子的fe生成1分子氫氣，2分子的al生成3分子氫氣）；本題中cu不可反應；
2、假設鐵塊是純的，那他跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，產生已知量氫氣時，消耗鐵是多少？本題中產生0.4g氫氣，消耗11.2g鐵。
3、假設反應物為單一的雜質物質（如，假設整個物塊為銅塊兒），根據方程式分別計算其與稀硫酸反應生成氫氣時的消耗量；本題中， al--3.6g ca--8.0g mg--4.8g；
4、定性判斷：當雜質是al，ca，mg中的一種時，他們與鐵混合反應，生成的氫氣量一定大於0.4g（這裡請仔細思考一下，比如當3.
6gal與稀硫酸反應時，生成0.4g，那麼當11.2gal時呢？
是不是要大於0.4g？），那麼肯定還有一定量的某種物質，等質量的它與稀硫酸反應比鐵生成的氫氣要少或者不能置換出氫氣。
這種物質就是cu。
所以 題目選d。
好好想想，觸類旁通吧，爭取在下列條件下也能解決問題：1、主料換成別的物質；2、已知鐵塊的質量為11.4g，或者11.0g答案有什麼變化？
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