1樓：匿名使用者
並不是元素週期表中排得前的就是活潑的，這與原子外層結構有關。一般來說，一個金屬活不活潑可以通過氧化還原電勢看出來（雖然不知道你現在在讀哪個階段，不過很有可能還沒有學到這裡），先回答問題吧，錳要比鐵活潑（其實就是更容易發生還原反應）。
至於怎麼看活潑性，簡單的說就是原子丟電子的能力越強就越活潑，元素週期表中ⅰa族代表原子外層只有一個電子，非常容易丟失，ⅱa族有兩個，也容易丟，所以鈉鉀銣銫、鎂鈣鍶鋇都很活潑（鋰和鎂稍微特殊一點，它們內層只有兩個電子，導致不那麼容易丟電子）。
至於鐵、錳，它們屬於副族元素，有d電子，可能很難對你說明，因為牽涉到很多比較深的知識，所以副族先不**，暫時就背下順序就好。
主族比較好理解，簡單的說把所有b族元素拋開，只看元素週期表中帶a的主族元素，總的趨勢是，越左邊越容易丟電子，越右邊越容易得電子。
2樓：匿名使用者
因為zn離子有著很大的水合能 即變成水合離子趨勢很大 所以比fe活潑
mn比zn還要活潑
金屬活動順序表是怎麼排的？為什麼元素週期表上看，鋅的活動性比鋁大？
3樓：九份de咖啡店
金屬活動性順序表是按金屬活動性由強到弱的順序排列的
金屬活潑性順序
4樓：縱橫豎屏
常見金屬活動性順序：鉀 鈣 鋇 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鈷 鎳 錫 鉛 氫 銻 鈹 銅 汞 銀 鉑 金。
金屬活潑性即該金屬在化學反應中的活潑程度。元素週期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。
較活潑的金屬本身易失電子發生氧化反應，它的電勢較低。
5樓：匿名使用者
以下為常見金屬的活潑性順序遞減：k, ca, na, mg, al,zn, fe, sn, pb (h)cu, hg, ag, pt , au鉀，鈣，鈉，鎂，鋁鋅，鐵，錫，鉛（氫）銅，汞，銀，鉑，金
6樓：舞動
常見的金屬活潑順序，鉀，鈣，鋇，鈉，鎂，鋁，錳，鋅，樂，鐵，鉛，銅，汞，銀，鉑，金。
7樓：匿名使用者
從活潑到不活潑依次是：鉀，鈣，納，鎂，鋁，錳，鋅，鐵，錫，鉛，（h)，銅，汞，銀，鉑，金
8樓：匿名使用者
答案：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）cu、hg、ag、pt、au
9樓：匿名使用者
k ca na mg al zn fe si pb h cu hg ag
為什麼金屬活動順序表只有15種金屬元素？
10樓：抱香蕉睡覺
1、金屬順序表為 k鉀 ca鈣 na鈉 mg鎂 al鋁 zn鋅 fe鐵 sn錫 pb鉛 h氫 cu銅 hg汞 ag銀 pt鉑 au金 ，這是最常用的金屬，需要背過的，位於h氫前的金屬是較活潑的金屬，能和鹽酸硫酸反應，氫後面 的是不活潑金屬 。
2、金屬活動順序表的應用常見金屬活動順序表為：k ca na mg al zn fe sn pb （h）cu hg ag pt au金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱在金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。
3、金屬活動性順序表和元素週期表的區別
金屬活動性順序表是指在通常狀況下金屬之間的由強到弱順序。而元素週期表是按元素原子的核電荷數的遞增順序，把電子層數相同的放在一橫行（週期）裡，把價電子數相同的放在一個縱行（族）裡，得到的一個表叫元素週期表。
聯絡：在元素週期表中，同一週期裡核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱；在同一族裡，核電荷數的遞增，金屬性逐漸增強。
11樓：fly容若
不是隻有15中，只是這15種是在金屬活動中常見的，當然，剩下的也不是全都學過，有的可以根據情況來判斷如，一種金屬加cl，so4，co3等等，與另一種金屬單質混合，如果能發生反應就說明這種金屬單質(就是上面的另一種金屬單質)比化合的金屬物質(第一種金屬)活動來得強。
也可以同時加入稀鹽酸後再來判斷
其實，每一種金屬單質都有活動，不過是有強弱之分，而這些強弱之分，往往取決於化合價得多少以及生活中的各種因素來決定。
而這15種化學活動性順序是初中課標內必須要掌握的。其他要根據實情和題目的出題角度來判定。
12樓：都想出門撿金子
嫁給那美女，身體細纖輕，統共一百斤。
13樓：杯酒豔黃昏
是你學到現在只有15種，一共有好多種呢，然後你再往後學化學的話，會發現有好多
14樓：晴天娃娃愛流淚
這些都是常用的金屬元素
15樓：匿名使用者
幾個大美女心鐵細千輕，，，，，，
16樓：匿名使用者
k鉀ca鈣na鈉mg鎂al鋁zn鋅fe鐵sn錫pb鉛h氫cu銅hg汞ag銀pt鉑au金，這是常見的
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