1樓：飄香龍井
核外電子排布中，每層中還分為若干亞層，
我們知道的klmnop是我們知道的核外電子層，在每一層中，還可以分為s,p,d,f亞層。
而s軌道最多是2個
p軌道最多6個
d軌道最多10個
f軌道最多14個
k層中，只含有s軌道的亞層電子，因此k層電子最多隻能排2個l層中，含s、p兩個亞層，因此最多可以排8個………………
電子總是從內層排到外層，按照能量最低原則排列。
最好建議看一下大學結構化學內容。
http://baike.baidu.com/view/83831.htm裡面有不少內容，你可以看一下
2樓：匿名使用者
都是量子力學算出來的，你先記著，到大學了再好好學習吧。
當然看一些淺顯的量子書也很好
原子核外電子排布依據是什麼
3樓：羽雲德墨妍
核外電子排布中，每層中還分為若干亞層，
我們知道的klmnop是我們知道的核外電子層，在每一層中，還可以分為s,p,d,f亞層。
而s軌道最多是2個
p軌道最多6個
d軌道最多10個
f軌道最多14個
k層中，只含有s軌道的亞層電子，因此k層電子最多隻能排2個l層中，含s、p兩個亞層，因此最多可以排8個………………
電子總是從內層排到外層，按照能量最低原則排列。
最好建議看一下大學結構化學內容。
http://baike.baidu.com/view/83831.htm裡面有不少內容，你可以看一下
原子核外電子的排布規律是什麼？
4樓：亂紅齋
每個電子層可能有的軌道數最多為n2。
而每個軌道又至多能容納2個電子。
所以每個電子層能容納的電子總數就是2n2。
電子層的簡介
又稱為能層、電子殼，是原子物理學中一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子層不能理解為電子在核外一薄層空間內運動，而是按電子出現機率最大的區域，離核遠近來劃分的。
電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（k層），n=2表明第二電子層（l層），依次n=3、4、5時表明第三（m層）、第四（n層）、第五（o層）。
一般隨著n值的增加，即按k、l、m、n、o…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n^2。
原子核外電子排布的規律是？
5樓：
每一層理論上最多容納2n2(2乘以n的平方)。但是具體排布中要看情況：電子排布遵守下列規律：
原子核外的電子儘可能分佈在能量較低的電子層上（離核較近）；若電子層數是n，這層的電子數目最多是2n2個；無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。
內容很多，請看參考資料
6樓：匿名使用者
原子核外電子最少的有1層,最多的有7層
最外層電子數最多不超過8個(只有1層的不超過2個)
原子核外電子排布遵循的原理
中子 質子 核外電子 原子核分別帶什麼電
中子不帶電，質子帶正電，核外電子帶負電，原子核帶正電。它們是原子的組成部分。原子是化學反應不可再分的最小微粒。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，...
核外電子排布不是2 8 8 18 18 32嗎？為什麼能層是
不是，你理解錯了，每個能層 電子層 最多可排的電子滿足2n2 n 電子層數 因此，主族核外電子排布 電子層 n 1 2 3 4 5 最多可排電子數 2 8 18 32 50 同時要滿足 最外層不超過8，次外層不超過18，倒數第三層不超過32.這是因為 能層內又包含能級，能層是能量相近的電子的運動軌跡...
二價鐵離子的核外電子排布，二價鐵離子 三價鐵離子 Fe的電子排布式 和 價層電子排布式
樓主的想法相當不錯，宇宙萬物都由不穩定向穩定，穩定向更穩定變化的趨勢 但是既然二價鐵離子並沒有這麼變，其實也是遵循這條規律 因為4s軌道的整體能量還是高於3d軌道。另外，電子成對也是需要能量的，因此此處是因為電子成對所需的能量小於3d 4s的躍遷能量。樓主此時應該會作如此反駁，為何在做原子的電子排布...