1樓：
首先要知道ph的定義:
ph = -lg(c(h+))
即氫離子濃度的10底對數的相反數.
一開始,
-lg(c(h+)) = 3 => c(h+) = 10^-3然後又有c = n/v
現在稀釋一倍,就是v*2
所以c' = c/2
所以ph' = -lg(c') = -lg(c/2) = -lg((10^-3)/2) = -lg(10^-3)+lg(2) = 3+0.3 = 3.3
不過這是對於理想情況的,事實上,醋酸是弱酸根,其在水中會不完全電離.並且電離平衡遵循一個原則就是"越稀越電離",因此稀釋後電離程度變大,溶液變得比理論值更"酸",因此ph' < 3.3
可是根據平衡原理,任何改變平衡的因素都只會被減弱而不會被消除,因此稀釋的效果還是有的,ph'>ph 即ph>3
所以只能選b
2樓：
選b 假設ch3cooh為強酸，稀釋一倍後為3.3 由於ch3cooh為弱酸
根據強酸ph值計算公式可知，稀釋一倍
則ph=3+lg2=3.3
醋酸時弱酸，稀釋後會再次電離，所以會小於3.3，
3樓：
這個具體是算不出來的
只能估算一下
ph=3，那麼氫離子的濃度為10^-3mol/l但是乙酸為弱酸，有抗稀釋的能力
若為強酸稀釋一倍的話，氫離子為0.5*10^-3mol/lph=3.3
所以應該是介於3和3.3之間
所以選擇b望採納
請按要求完成下列各項填空：（1）①ph=2的ch3cooh溶液稀釋100倍後，所得溶液ph______4（填「＞」或「＜」
4樓：手機使用者
（1）①ch3cooh是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離，所以ch3cooh溶液稀釋100倍後，ph變化小於2個單位，即所得溶液ph＜4，故答案為：＜；
②ch3cooh是弱酸，在水溶液中部分電離，所以溶液中氫離子濃度小於酸的濃度，所以0.01mol/l ch3cooh溶液的ph＞2，故答案為：＞；
③ch3coona屬於強鹼弱酸鹽，醋酸根離子在水溶液中水解顯鹼性，所以溶液的ph＞7，故答案為：＞；
（2）證明某酸（ha）是弱電解質的兩種較穩妥是測定酸的ph或其鹽溶液的ph，因為ph容易測定，
故答案為：測量0.01mol/lha溶液的ph，若大於2則為弱電解質；測量0.1mol/l ch3coona溶液的ph，若大於7則為弱電解質；
（3）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時ph＜7．實驗室配製氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶於鹽酸，然後加水稀釋到所需濃度．將氯化鋁溶液加熱蒸乾，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁，
故答案為：酸；＜；al3++3h2o?al（oh）3+3h+； 抑制；al2o3．
L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH CH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 值增大，可以採取
a 加入燒鹼固體，反應生成ch3coo c h 減小，由於ch3coo 對ch3cooh的電離起到抑制作用版，則c h c ch3cooh 值減權小，故a錯誤 b 弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則c h c ch3cooh 值增大，故b正確 c 加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越...
下列敘述正確的是ApH5的CH3COOH溶液和p
a 醋酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以等ph的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度不同，故a錯誤 b 同一化學反應的正逆反應平衡常數之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應平衡常數減小，則逆反應平衡常數一定增大，故b正確 c.2no 2co 2co2 n2 的 h 0，該反應是氣體體積減小的反應，所以是...
高一化學為什麼醋酸ch3cooh是電解質而酒精
醋酸在水中是弱電離為離子狀態，乙醇在水中為分子態，故醋酸是電解質，酒精不是電解質。首先要確定電解質的定義 電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。電解質是指在水中或熔融狀態下可以導電的化合物，...