1樓：匿名使用者
一般情況下,4s<3d,這是用薛定諤方程算出的結果,被稱作是能級交錯
但由於h原子只有一個電子,填在1s中,所以3d與4s能量一樣
2樓：匿名使用者
單電子原子或離子（h、he+、li2+等)，其能級高低只於主量子數n有關【電子離核越遠，能量越大】，故n越大，能量越高，電子越容易失去。（3d就是主量子數為3的d軌道）。
（僅限單電子粒子，多電子粒子還與角量子數l有關，n相同，l越大）
3樓：井鴻信
3d與4s能級能量高低 和h原子沒關係
4s能量低 所以先填充4s再填充3d
4樓：匿名使用者
這是事實,而且也符合能量最低原理...
h原子3d與4s能級能量高低 為什麼
氫原子的3d和4s能級的能量高低順序是什麼
5樓：煤的錢
一定是3d大於4s,按照構造原理應該是排滿4s再排3d,不信你文你老師，記住了，不同能層上的電子能量不同，但不一定高能層上的電子能量一定高於低能層上的電子能量
6樓：匿名使用者
氫原子只有1s能級軌道，沒有3d和4s
7樓：明熙
4s能量高……對於原子序數較小或較大時，3d能量低於4s
8樓：匿名使用者
這個應該是書上可以查的，沒有什麼技術含量---就是不需要動腦筋
氫原子的3d和 4s能級的能量高低為什麼是3d 小於4s，如果這一個電子躍遷，它應該是先躍遷到3d軌道上呢，
[**等]氫原子的3d和4s能級的能量高低比較，為什麼是4s大？
9樓：匿名使用者
因為氫原子只有一個電子，是一個單電子系統，主量子數大的，能級越高。
多電子系統由於電子之間互相影響，則同時取決於主量子數和角量子數。
10樓：職場風光無限好
能級交錯.要考慮n+0.7l
h原子的3d與4s能級的能量高低是
比較原子軌道的能量高低 5
11樓：匿名使用者
s p d e f g h 依次標記為1 2 3 4 5 6 7
與其相應的電子層數相加的和，大的能量高，相等的話電子層數大的能量高
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