1樓:專升本化學
有啊 銀有0 +1 +2 價在空氣中+2價最穩定
2樓:
銀的特徵氧化數為+1,其活動性比銅差,常溫下,甚至加熱時也不與水和空氣中的氧作用。 但當空氣中含有硫化氫時,銀的表面會失去銀白色的光澤,這是因為銀和空氣中的h2s化合成黑色ag2s的緣故。其化學反應方程式為:
4ag + h2s + o2 → 2ag2s + 2h2o
銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣,但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中: 3ag+4hno3(稀)→3agno3+no↑+ 2h2o
加熱 2ag + 2h2so4(濃) → ag2so4 + so2↑ + 2h2o
銀在常溫下與鹵素反應很慢,在加熱的條件下即可生成鹵化物: 473k 2ag + f2→2agf 暗棕色
加熱 2ag + cl2 →2agcl 白色 加熱
2ag + br2 →2agbr 淡黃色 加熱
2ag + i2 → 2agi 黃色
銀對硫有很強的親合勢,加熱時可以與硫直接化合成ag2s: 加熱 2ag + s → ag2s 銀易溶於硝酸和熱的濃硫酸,微溶於熱的稀硫酸而不溶於冷的稀硫酸。
鹽酸和王水只能使銀表面發生氯化,而生成氯化銀薄膜。
銀具有很好的耐鹼效能,不與鹼金屬氫氧化物和鹼金屬碳酸鹽發生作用。
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